Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Характеристика химического элемента неметалла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

Презентация по химии на тему: "Характеристика химического элемента неметалла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

  • Химия
Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПС...
Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПС...
План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, прояв...
Дадим характеристику элемента ФОСФОРА Порядковый номер 15, 3 период (малый),...
Сравним свойства атома фосфора с соседними ХЭ по группе и периоду В группе :...
Фосфор – простое вещество Неметалл, имеет разные аллотропные модификации (кра...
Оксиды фосфора – Р2O3, Р2О5 Солеобразующие, кислотные Ковалентная полярная св...
Фосфорная кислота- H3РО4 Н+ - РО43- ковалентная полярная связь Н+ - простой и...
Водородное соединение – РH3 фосфид водорода (фосфин) Ядовитый, химически акти...
Открытие фосфора – «светящийся» открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом...
Получение фосфора из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с ко...
Генетический ряд неметалла Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот...
Генетический ряд неметалла фосфора Р  Mg3P2  PH3  Рi2O5  H3РО4  Na3PO4 З...
Задачи на выход продукта реакции Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в %...
Вспомним формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = ----- = ------- m теор....
РЕШИТЕ ЗАДАЧИ При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кисло...
№1.  При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили...
Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачи. №1. При взаимодействии 6,9 г...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПС
Описание слайда:

Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева Выполнила: учитель химии МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа Сологуб Л.П.

№ слайда 2 Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПС
Описание слайда:

Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПСХЭ Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ

№ слайда 3 План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, прояв
Описание слайда:

План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами Физические свойства простого вещества Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи Водородное соединение, его свойства Соли и их свойства

№ слайда 4 Дадим характеристику элемента ФОСФОРА Порядковый номер 15, 3 период (малый),
Описание слайда:

Дадим характеристику элемента ФОСФОРА Порядковый номер 15, 3 период (малый), 5 группа, главная подгруппа (VA) +15 окисление Неметаллический элемент Р0 – 5 e Р+5 Р0 + 3 e Р-3 восстановление Восстановитель и окислитель 2 8 5 n = 3 n = 2 n = 1 S S p 1S2 2S22p63S23p3 P d p S S p

№ слайда 5 Сравним свойства атома фосфора с соседними ХЭ по группе и периоду В группе :
Описание слайда:

Сравним свойства атома фосфора с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Азот - Фосфор - Мышьяк На внешней оболочке – по 5 электронов (сходство) Количество оболочек: у фосфора на 1 оболочку больше, чем у азота, но на 1 оболочку меньше, чем у мышьяка, следовательно, радиус атома фосфора больше, чем у азота, но меньше, чем у мышьяка, неметаллические и окислительные свойства фосфора слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка В периоде: Кремний – Фосфор - Сера Количество оболочек – по 3 (сходство) Количество внешних электронов: у кремния 4e, у фосфора – 5, у серы - 6e, следовательно, радиус атома фосфора больше, чем у серы, но меньше, чем у кремния, неметаллические и окислительные свойства фосфора слабее, чем у серы, но сильнее, чем у кремния

№ слайда 6 Фосфор – простое вещество Неметалл, имеет разные аллотропные модификации (кра
Описание слайда:

Фосфор – простое вещество Неметалл, имеет разные аллотропные модификации (красный, белый – яд, смерть – 50 мг, черный),молекулярное строение Р4 Т пл.=44,10, Т кип.=280,50 (белый) Молекулярная кристаллическая решетка Ковалентная хим. связь Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск не характерны Химические свойства: реагирует с металлами (кроме висмута, ртути, свинца) и неметаллами (образует бинарные соединения) – составить уравнения реакций с натрием, кислородом, хлором, серой

№ слайда 7 Оксиды фосфора – Р2O3, Р2О5 Солеобразующие, кислотные Ковалентная полярная св
Описание слайда:

Оксиды фосфора – Р2O3, Р2О5 Солеобразующие, кислотные Ковалентная полярная связь (записать схему образования связи) Белый цвет Химические свойства: Запишите реакции оксида фосфора (V) с водой, оксидом натрия, гидроксидом натрия Получение: 4 Р + 5 О2 = 2 Р2O5 оксид фосфора (V)

№ слайда 8 Фосфорная кислота- H3РО4 Н+ - РО43- ковалентная полярная связь Н+ - простой и
Описание слайда:

Фосфорная кислота- H3РО4 Н+ - РО43- ковалентная полярная связь Н+ - простой ион, РО43- - сложный ион РО43- - КПС Вязкая, сиропообразная бесцветная жидкость, которая легко переохлаждается Химические свойства: запишите реакции фосфорной кислоты с гидрокидом калия, оксидом натрия, карбонатом натрия, хлоридом бария Получение: Р → Р4О10 (димер Р2О5) → Н3РО4

№ слайда 9 Водородное соединение – РH3 фосфид водорода (фосфин) Ядовитый, химически акти
Описание слайда:

Водородное соединение – РH3 фосфид водорода (фосфин) Ядовитый, химически активный, бесцветный газ со слабым чесночным запахом, плохо растворим в воде, лучше в орг. Растворителях, КНС Сильный восстановитель РН3 + 2 О2 = Н3РО4 Cоли фосфора – фосфаты, гидро- и дигидрофосфаты, фосфиды Проверить растворимость солей фосфора в воде по таблице растворимости

№ слайда 10 Открытие фосфора – «светящийся» открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом
Описание слайда:

Открытие фосфора – «светящийся» открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году из человеческой мочи (phosphorus mirabilis, лат. «чудотворный носитель света»), позже немецким химиком — Иоганном Кункелем, Р. Бойлем - 14 октября 1680 года В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды

№ слайда 11 Получение фосфора из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с ко
Описание слайда:

Получение фосфора из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2 Са3(РО4)2 + 10С + 6 SiO2 = P4 + 10 CO + 6 CaSiO3 Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4 HPO3 + 10 C = P4 + 2 H2O + 10 CO

№ слайда 12 Генетический ряд неметалла Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот
Описание слайда:

Генетический ряд неметалла Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот же химический элемент-неметалл Разные формы существования этого элемента-неметалла (простое вещество-оксид-кислота-соль) Взаимопревращения веществ разных классов

№ слайда 13 Генетический ряд неметалла фосфора Р  Mg3P2  PH3  Рi2O5  H3РО4  Na3PO4 З
Описание слайда:

Генетический ряд неметалла фосфора Р  Mg3P2  PH3  Рi2O5  H3РО4  Na3PO4 Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

№ слайда 14 Задачи на выход продукта реакции Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в %
Описание слайда:

Задачи на выход продукта реакции Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака в раствор азотной кислоты, было получено 380 г удобрения.  Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

№ слайда 15 Вспомним формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = ----- = ------- m теор.
Описание слайда:

Вспомним формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = ----- = ------- m теор. V теор.

№ слайда 16 РЕШИТЕ ЗАДАЧИ При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кисло
Описание слайда:

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%). Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

№ слайда 17 №1.  При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили
Описание слайда:

№1.  При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%). №2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %. №3. Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%. №4. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.

№ слайда 18 Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачи. №1. При взаимодействии 6,9 г
Описание слайда:

Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачи. №1. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа в %. №2. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. №3. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного. №4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного. №5. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?

Автор
Дата добавления 20.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров462
Номер материала ДA-009420
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх