Презентация по химии на тему: "Характеристика химического элемента неметалла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

• 1 слайд

  Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
  Выполнила:
  учитель химии
  МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа
  Сологуб Л.П.
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПСХЭ
  Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ
  

• 3 слайд

  План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ
  Адрес ХЭ
  Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами
  Физические свойства простого вещества
  Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
  Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
  Водородное соединение, его свойства
  Соли и их свойства
  
  
  
  

• 4 слайд

  Дадим характеристику элемента ФОСФОРА
  Порядковый номер 15, 3 период (малый), 5 группа, главная подгруппа (VA)
  
  +15
  
  окисление
  Неметаллический элемент Р0 – 5 e Р+5
  Р0 + 3 e Р-3 восстановление
  Восстановитель и окислитель
  2 8 5
  
  n = 3
  n = 2
  n = 1
  S
  S
  p
  1S2 2S22p63S23p3
  P
  d
  p
  S
  S
  p
  

• 5 слайд

  Сравним свойства атома фосфора с соседними ХЭ по группе и периоду
  В группе : Азот - Фосфор - Мышьяк
  На внешней оболочке – по 5 электронов (сходство)
  Количество оболочек: у фосфора на 1 оболочку больше, чем у азота, но на 1 оболочку меньше, чем у мышьяка, следовательно, радиус атома фосфора больше, чем у азота, но меньше, чем у мышьяка, неметаллические и окислительные свойства фосфора слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка
  В периоде: Кремний – Фосфор - Сера
  Количество оболочек – по 3 (сходство)
  Количество внешних электронов: у кремния 4e, у фосфора – 5, у серы - 6e, следовательно, радиус атома фосфора больше, чем у серы, но меньше, чем у кремния, неметаллические и окислительные свойства фосфора слабее, чем у серы, но сильнее, чем у кремния
  

• 6 слайд

  Фосфор – простое вещество
  Неметалл, имеет разные аллотропные модификации (красный, белый – яд, смерть – 50 мг, черный),молекулярное строение Р4
  Т пл.=44,10, Т кип.=280,50 (белый)
  Молекулярная кристаллическая решетка
  Ковалентная хим. связь
  Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск не характерны
  Химические свойства: реагирует с металлами (кроме висмута, ртути, свинца) и неметаллами (образует бинарные соединения) – составить уравнения реакций с натрием, кислородом, хлором, серой
  
  

• 7 слайд

  Оксиды фосфора – Р2O3, Р2О5
  Солеобразующие, кислотные
  Ковалентная полярная связь (записать схему образования связи)
  Белый цвет
  Химические свойства:
  Запишите реакции оксида фосфора (V) с водой, оксидом натрия, гидроксидом натрия
  Получение: 4 Р + 5 О2 = 2 Р2O5
  оксид фосфора (V)
  

• 8 слайд

  Фосфорная кислота- H3РО4
  Н+ - РО43-
  ковалентная полярная связь
  Н+ - простой ион, РО43- - сложный ион
  РО43- - КПС
  Вязкая, сиропообразная бесцветная жидкость, которая легко переохлаждается
  Химические свойства: запишите реакции фосфорной кислоты с гидрокидом калия, оксидом натрия, карбонатом натрия, хлоридом бария
  Получение:
  Р → Р4О10 (димер Р2О5) → Н3РО4
  

• 9 слайд

  Водородное соединение – РH3 фосфид водорода (фосфин)
  Ядовитый, химически активный, бесцветный газ со слабым чесночным запахом, плохо растворим в воде, лучше в орг. Растворителях, КНС
  Сильный восстановитель
  РН3 + 2 О2 = Н3РО4
  
  Cоли фосфора – фосфаты, гидро- и дигидрофосфаты, фосфиды
  Проверить растворимость солей фосфора в воде по таблице растворимости
  

• 10 слайд

  Открытие фосфора – «светящийся»
  открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году из человеческой мочи (phosphorus mirabilis, лат. «чудотворный носитель света»), позже немецким химиком — Иоганном Кункелем, Р. Бойлем - 14 октября 1680 года
  В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды
  

• 11 слайд

  Получение фосфора
  из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:
  2 Са3(РО4)2 + 10С + 6 SiO2 = P4 + 10 CO + 6 CaSiO3
  Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:
  4 HPO3 + 10 C = P4 + 2 H2O + 10 CO
  

• 12 слайд

  Генетический ряд неметалла
  Вспомните признаки генетического ряда:
  Один и тот же химический элемент-неметалл
  Разные формы существования этого элемента-неметалла (простое вещество-оксид-кислота-соль)
  Взаимопревращения веществ разных классов
  

• 13 слайд

  Генетический ряд неметалла фосфора
  Р  Mg3P2  PH3  Рi2O5 
  
  H3РО4  Na3PO4
  
  Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)
  

• 14 слайд

  Задачи на выход продукта реакции
  Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака в раствор азотной кислоты, было получено 380 г удобрения. 
  Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
  
  

• 15 слайд

  Вспомним формулы!
  η – выход продукта
  m пр. V пр.
  η = ----- = -------
  m теор. V теор.
  

• 16 слайд

  РЕШИТЕ ЗАДАЧИ
  При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%).
  Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
  

• 17 слайд

  №1. 
  При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).
  
  №2.
  Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.
  
  №3.
  Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.
  
  №4.
  К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  § 1, упражнения
  Решить задачи.
  №1. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа в %.
  №2. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
  №3. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.
  №4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.
  №5. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?