Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

Презентация по химии на тему: "Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Мен...
Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПС...
План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, прояв...
Дадим характеристику элемента АЛЮМИНИЯ Порядковый номер 13, 3 период (малый),...
Сравним свойства атома алюминия с соседними ХЭ по группе и периоду В группе :...
Алюминий – простое вещество Наиболее распространенный металл в земной коре (8...
Оксид алюминия – Al2O3 Солеобразующиq, амфотерный Ковалентная полярная связь...
Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH)3 Al3+ - ОH- ионная связь Al3+ - простой...
Водородное соединение – AlH3 гидрид алюминия Бесцветное нелетучее твердое вещ...
Открытие алюминия – Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозем...
Генетический ряд переходного элемента Вспомните признаки генетического ряда:...
Генетический ряд неметалла фосфора Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Na3AlO3  A...
Задачи на выход продукта реакции В соляной кислоте растворили 270 г алюминия....
Домашнее задание § 2, упражнения Рассмотреть схему зависимости характера окси...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Мен
Описание слайда:

Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева Выполнила: учитель химии МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа Сологуб Л.П.

№ слайда 2 Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПС
Описание слайда:

Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПСХЭ Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ Дать понятие амфотерности

№ слайда 3 План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, прояв
Описание слайда:

План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами Физические свойства простого вещества Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи Гидрид алюминия Соли и их свойства

№ слайда 4 Дадим характеристику элемента АЛЮМИНИЯ Порядковый номер 13, 3 период (малый),
Описание слайда:

Дадим характеристику элемента АЛЮМИНИЯ Порядковый номер 13, 3 период (малый), 3 группа, главная подгруппа (IIIA) +13 окисление Переходный элемент Al0 – 3 e Al+3 Восстановитель 2 8 3 n = 3 n = 2 n = 1 S S p 1S2 2S22p63S23p1 Al d p S

№ слайда 5 Сравним свойства атома алюминия с соседними ХЭ по группе и периоду В группе :
Описание слайда:

Сравним свойства атома алюминия с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Бор - Алюминий - Галлий На внешней оболочке – по 3 электрона (сходство) Количество оболочек: у алюминия на 1 оболочку больше, чем у бора, но на 1 оболочку меньше, чем у галлия, следовательно, радиус атома плюминия больше, чем у бора, но меньше, чем у галлия, металлические и восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора, но слабее, чем у галлия В периоде: Магний – Алюминий - Кремний Количество оболочек – по 3 (сходство) Количество внешних электронов: у кремния 4e, у алюминия – 3, у магния - 2e, следовательно, радиус атома алюминия больше, чем у кремния, но меньше, чем у магния, металлические и восстановительные свойства алюминия слабее, чем у магния, но сильнее, чем у кремния

№ слайда 6 Алюминий – простое вещество Наиболее распространенный металл в земной коре (8
Описание слайда:

Алюминий – простое вещество Наиболее распространенный металл в земной коре (8,3% по массе), серебристого цвета Т пл.=660,450,, плотность 2,699г/см3, Т кип.=25200, твердость 2,75 Металлическая кристаллическая решетка Металлическая хим. связь Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, легкость, неядовитость Химические свойства: реагирует с неметаллами при нагревании – составить уравнения реакций с кислородом, хлором, серой, водой, соляной кислотой, оксидом титана эл. ток Получение: 2 Al2O3 = 4 Al + 3 O2

№ слайда 7 Оксид алюминия – Al2O3 Солеобразующиq, амфотерный Ковалентная полярная связь
Описание слайда:

Оксид алюминия – Al2O3 Солеобразующиq, амфотерный Ковалентная полярная связь (записать схему образования связи) Белый цвет (минерал корунд) Химические свойства: Запишите реакции оксида алюминия с оксидом натрия, гидроксидом натрия, соляной кислотой Получение: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O

№ слайда 8 Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH)3 Al3+ - ОH- ионная связь Al3+ - простой
Описание слайда:

Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH)3 Al3+ - ОH- ионная связь Al3+ - простой ион, ОH- - сложный ион ОH- - КПС Вязкая, студенистая белая масса, которая может растворяться в кислоте и растворе щелочи, нерастворим в воде, разлагается при нагревании Al(OH)3 = H3AlO3 Химические свойства: запишите реакции гидроксида алюминияс гидрокидом калия, соляной кислотой Получение: Al → Al2O3 → AlCl3  Al(OH)3

№ слайда 9 Водородное соединение – AlH3 гидрид алюминия Бесцветное нелетучее твердое вещ
Описание слайда:

Водородное соединение – AlH3 гидрид алюминия Бесцветное нелетучее твердое вещество, полимер, термически неустойчив выше 150-200 градусов Сильный восстановитель Активно реагирует с водой с выделением водорода Cоли алюминия – алюминаты, комплексные соединения

№ слайда 10 Открытие алюминия – Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозем
Описание слайда:

Открытие алюминия – Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозема, получил металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского - квасцы. Алюминий тяжело было отделить от других веществ, поэтому он был дороже золота. В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах. Полученный металл всем был хорош, кроме прочности, которая была необходима для промышленности. И эта проблема была решена. Немецкий химик Альфред Вильм сплавил алюминий с другими металлами: медью, марганцем и магнием. Получился сплав, который был значительно прочнее алюминия. В промышленных масштабах такой сплав был получен в немецком местечке Дюрене. Это произошло в 1911 году. Этот сплав был назван дюралюминием, в честь городка. Г. Дэви Х.К.Эрстед Ч.М. Холл

№ слайда 11 Генетический ряд переходного элемента Вспомните признаки генетического ряда:
Описание слайда:

Генетический ряд переходного элемента Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот же химический элемент-металл Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-соль-гидроксид-оксид - металл) Взаимопревращения веществ разных классов

№ слайда 12 Генетический ряд неметалла фосфора Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Na3AlO3  A
Описание слайда:

Генетический ряд неметалла фосфора Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Na3AlO3  Al2(SO4)3 H3РО4  Na3PO4 Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

№ слайда 13 Задачи на выход продукта реакции В соляной кислоте растворили 270 г алюминия.
Описание слайда:

Задачи на выход продукта реакции В соляной кислоте растворили 270 г алюминия. Содержащего 10% примесей. Какой объем водорода (н.у.) получили при этом, если выход его составляет 75% от теоретически возможного? Сколько граммов 20%-но1 соляной кислоты потребовалось для реакции?

№ слайда 14 Домашнее задание § 2, упражнения Рассмотреть схему зависимости характера окси
Описание слайда:

Домашнее задание § 2, упражнения Рассмотреть схему зависимости характера оксида и гидроксида переходного металла от степени окисления элемента

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров472
Номер материала ДA-009422
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх