Презентация по химии на тему: "Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева" (9 класс)

• 1 слайд

  Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
  Выполнила:
  учитель химии
  МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа
  Сологуб Л.П.
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПСХЭ
  Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ
  Дать понятие амфотерности
  

• 3 слайд

  План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ
  Адрес ХЭ
  Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами
  Физические свойства простого вещества
  Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
  Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
  Гидрид алюминия
  Соли и их свойства
  
  
  
  

• 4 слайд

  Дадим характеристику элемента АЛЮМИНИЯ
  Порядковый номер 13, 3 период (малый), 3 группа, главная подгруппа (IIIA)
  
  +13
  
  окисление
  Переходный элемент Al0 – 3 e Al+3
  Восстановитель
  2 8 3
  
  n = 3
  n = 2
  n = 1
  S
  S
  p
  1S2 2S22p63S23p1
  Al
  d
  p
  S
  

• 5 слайд

  Сравним свойства атома алюминия с соседними ХЭ по группе и периоду
  В группе : Бор - Алюминий - Галлий
  На внешней оболочке – по 3 электрона (сходство)
  Количество оболочек: у алюминия на 1 оболочку больше, чем у бора, но на 1 оболочку меньше, чем у галлия, следовательно, радиус атома плюминия больше, чем у бора, но меньше, чем у галлия, металлические и восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора, но слабее, чем у галлия
  В периоде: Магний – Алюминий - Кремний
  Количество оболочек – по 3 (сходство)
  Количество внешних электронов: у кремния 4e, у алюминия – 3, у магния - 2e, следовательно, радиус атома алюминия больше, чем у кремния, но меньше, чем у магния, металлические и восстановительные свойства алюминия слабее, чем у магния, но сильнее, чем у кремния
  

• 6 слайд

  Алюминий – простое вещество
  Наиболее распространенный металл в земной коре (8,3% по массе), серебристого цвета
  Т пл.=660,450,, плотность 2,699г/см3, Т кип.=25200, твердость 2,75
  Металлическая кристаллическая решетка
  Металлическая хим. связь
  Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, легкость, неядовитость
  Химические свойства: реагирует с неметаллами при нагревании – составить уравнения реакций с кислородом, хлором, серой, водой, соляной кислотой, оксидом титана эл. ток
  Получение: 2 Al2O3 = 4 Al + 3 O2
  
  

• 7 слайд

  Оксид алюминия – Al2O3
  Солеобразующиq, амфотерный
  Ковалентная полярная связь (записать схему образования связи)
  Белый цвет (минерал корунд)
  Химические свойства:
  Запишите реакции оксида алюминия с оксидом натрия, гидроксидом натрия, соляной кислотой
  Получение:
  4 Al + 3 O2 2 Al2O3
  2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
  

• 8 слайд

  Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH)3
  Al3+ - ОH-
  ионная связь
  Al3+ - простой ион, ОH- - сложный ион
  ОH- - КПС
  Вязкая, студенистая белая масса, которая может растворяться в кислоте и растворе щелочи, нерастворим в воде, разлагается при нагревании
  Al(OH)3 = H3AlO3
  Химические свойства: запишите реакции гидроксида алюминияс гидрокидом калия, соляной кислотой
  Получение:
  Al → Al2O3 → AlCl3  Al(OH)3
  

• 9 слайд

  Водородное соединение – AlH3 гидрид алюминия
  Бесцветное нелетучее твердое вещество, полимер, термически неустойчив выше 150-200 градусов
  Сильный восстановитель
  Активно реагирует с водой с выделением водорода
  
  Cоли алюминия – алюминаты, комплексные соединения
  

• 10 слайд

  Открытие алюминия –
  Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозема, получил металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского - квасцы.
  Алюминий тяжело было отделить от других веществ, поэтому он был дороже золота.
  В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах. Полученный металл всем был хорош, кроме прочности, которая была необходима для промышленности. И эта проблема была решена.
  Немецкий химик Альфред Вильм сплавил алюминий с другими металлами: медью, марганцем и магнием. Получился сплав, который был значительно прочнее алюминия. В промышленных масштабах такой сплав был получен в немецком местечке Дюрене. Это произошло в 1911 году. Этот сплав был назван дюралюминием, в честь городка.
  
  Г. Дэви
  Х.К.Эрстед
  Ч.М. Холл
  

• 11 слайд

  Генетический ряд переходного элемента
  Вспомните признаки генетического ряда:
  Один и тот же химический элемент-металл
  Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-соль-гидроксид-оксид - металл)
  Взаимопревращения веществ разных классов
  

• 12 слайд

  Генетический ряд неметалла фосфора
  Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Na3AlO3
   Al2(SO4)3
  
  H3РО4  Na3PO4
  
  Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)
  

• 13 слайд

  Задачи на выход продукта реакции
  В соляной кислоте растворили 270 г алюминия. Содержащего 10% примесей. Какой объем водорода (н.у.) получили при этом, если выход его составляет 75% от теоретически возможного? Сколько граммов 20%-но1 соляной кислоты потребовалось для реакции?
  
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  § 2, упражнения
  Рассмотреть схему зависимости характера оксида и гидроксида переходного металла от степени окисления элемента