Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химическая-связь"

Презентация по химии на тему "Химическая-связь"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химическая связь
Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы...
Основные понятия Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают...
Типы химической связи Ковалентная Ионная Металли- ческая Водородная
Ковалентная связь возникает в результате образования общей электронной пары С...
Рассмотрим образование молекулы водорода Общая пара электронов в равной мере...
Рассмотрим образование молекулы хлороводорода   Общая пара электронов смеще...
Решим небольшой тест. Укажите вещество с ковалентной полярной связью: А) N2 Б...
2. Укажите вещество с ковалентной неполярной связью: А) O3 Б) HNO3 В) SO3 Г)...
3. Количество общих электронных пар называется: А) валентность Б) химизм связ...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химическая связь
Описание слайда:

Химическая связь

№ слайда 2 Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы
Описание слайда:

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами называется валентностью.

№ слайда 3 Основные понятия Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают
Описание слайда:

Основные понятия Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов. Электроотрицательность- это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома. Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.

№ слайда 4 Типы химической связи Ковалентная Ионная Металли- ческая Водородная
Описание слайда:

Типы химической связи Ковалентная Ионная Металли- ческая Водородная

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Ковалентная связь возникает в результате образования общей электронной пары С
Описание слайда:

Ковалентная связь возникает в результате образования общей электронной пары Сколько ковалентных связей может содержать соединение из двух атомов? Чем вы объясните возникновение кратных связей?

№ слайда 8 Рассмотрим образование молекулы водорода Общая пара электронов в равной мере
Описание слайда:

Рассмотрим образование молекулы водорода Общая пара электронов в равной мере принадлежит обоим атомам водорода.

№ слайда 9 Рассмотрим образование молекулы хлороводорода   Общая пара электронов смеще
Описание слайда:

Рассмотрим образование молекулы хлороводорода   Общая пара электронов смещена к атому хлора.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Решим небольшой тест. Укажите вещество с ковалентной полярной связью: А) N2 Б
Описание слайда:

Решим небольшой тест. Укажите вещество с ковалентной полярной связью: А) N2 Б) H2O В) P4 Г) O3 Правильный ответ - Б

№ слайда 14 2. Укажите вещество с ковалентной неполярной связью: А) O3 Б) HNO3 В) SO3 Г)
Описание слайда:

2. Укажите вещество с ковалентной неполярной связью: А) O3 Б) HNO3 В) SO3 Г) CO Правильный ответ - А

№ слайда 15 3. Количество общих электронных пар называется: А) валентность Б) химизм связ
Описание слайда:

3. Количество общих электронных пар называется: А) валентность Б) химизм связи В) идентичность связи Г) кратность связи Правильный ответ - Г


Автор
Дата добавления 22.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров77
Номер материала ДБ-047455
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх