Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химические реакции"

Презентация по химии на тему "Химические реакции"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

1. Что такое химическая связь? 2. Какую связь называют ионной? 3. Какую связь...
Химическая реакция (химическое явление): это процесс, в результате которого...
1. Выделяется газ. 2. Выпадет осадок. 3. Происходит изменение окраски веществ...
Реакции, идущие без изменения состава вещества. С (графит) С (алмаз) S (ромб...
Можно выделить четыре типа таких реакций: Соединения (А +В = АВ) Разложения (...
Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образу...
Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещес...
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого в...
Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обменива...
1.Окислительно – восстановительные: реакции идущие с изменением степеней окис...
2. Без изменения степеней окисления – не происходит изменения степеней окисле...
§11, с. 116, упр. 1 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) по...
1. Соединения; окислительно - восстановительная . 2. Замещения; окислительно...
Выучить классификацию. Дать характеристику реакциям по изученным признакам....
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 1. Что такое химическая связь? 2. Какую связь называют ионной? 3. Какую связь
Описание слайда:

1. Что такое химическая связь? 2. Какую связь называют ионной? 3. Какую связь называют ковалентной? 4. Какую связь называют ковалентной полярной? 5. Какую связь называют ковалентной неполярной? 6. Какую связь называют металлической? 7. Какую связь называют водородной? 8. Между какими частицами возникает ионная связь? 9. Между какими частицами возникает ковалентная связь? 10. Между какими частицами возникает металлическая связь? 11. Между какими частицами возникает водородная связь?

№ слайда 3 Химическая реакция (химическое явление): это процесс, в результате которого
Описание слайда:

Химическая реакция (химическое явление): это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

№ слайда 4 1. Выделяется газ. 2. Выпадет осадок. 3. Происходит изменение окраски веществ
Описание слайда:

1. Выделяется газ. 2. Выпадет осадок. 3. Происходит изменение окраски веществ. 4. Выделяется или поглощается тепло, свет.

№ слайда 5 Реакции, идущие без изменения состава вещества. С (графит) С (алмаз) S (ромб
Описание слайда:

Реакции, идущие без изменения состава вещества. С (графит) С (алмаз) S (ромбическая) S (моноклинная)

№ слайда 6 Можно выделить четыре типа таких реакций: Соединения (А +В = АВ) Разложения (
Описание слайда:

Можно выделить четыре типа таких реакций: Соединения (А +В = АВ) Разложения (АВ = А+В) Замещения (А + ВС = АС + В) Обмена (АВ + СД = АД +СВ)

№ слайда 7 Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образу
Описание слайда:

Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Например: Р2О5 + 3Н2О 2 Н3 РО4 S + O2 SO2 SO3 + O2 2SO3

№ слайда 8 Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещес
Описание слайда:

Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Например: 2 HgO t 2Hg + O2 2 КМnO4 t К2MnO4 + MnO2 + O2

№ слайда 9 Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого в
Описание слайда:

Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого – нибудь элемента в сложном веществе. Например: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Na + 2H2O = 2NaOH + H2

№ слайда 10 Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обменива
Описание слайда:

Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например: NaOH + HCl NaCl +H2O CuSO4 + 2KOH К2SO4 + Cu(ОН)2 Cr2(SO3)3 + 6 КОН = 2 Сr(ОН)3 + 3К2SO4  

№ слайда 11 1.Окислительно – восстановительные: реакции идущие с изменением степеней окис
Описание слайда:

1.Окислительно – восстановительные: реакции идущие с изменением степеней окисления элементов Все реакции замещения, соединения, разложения (если участвует хотябы одно простое вещество) Например: Mg + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2 2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2Mg + O2 = 2MgO 

№ слайда 12 2. Без изменения степеней окисления – не происходит изменения степеней окисле
Описание слайда:

2. Без изменения степеней окисления – не происходит изменения степеней окисления элементов. Все реакции обмена, многие реакции соединения. Например: Na2O + H2O = 2NaOH  2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O

№ слайда 13 §11, с. 116, упр. 1 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) по
Описание слайда:

§11, с. 116, упр. 1 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) по всем возможным признакам классификаций химических реакций. (реакция горения). S + O2 = SO2 Дайте характеристику следующим реакциям по возможным признакам. 2 Al + 3Br 2 = 2 Al Br 3 CuSО 4 + Zn = Cu + ZnSО4

№ слайда 14 1. Соединения; окислительно - восстановительная . 2. Замещения; окислительно
Описание слайда:

1. Соединения; окислительно - восстановительная . 2. Замещения; окислительно – восстановительная. За 2 правильных ответа отметка «3» За 3 правильных ответа отметка «4» За 4 правильных ответа отметка «5».

№ слайда 15 Выучить классификацию. Дать характеристику реакциям по изученным признакам.
Описание слайда:

Выучить классификацию. Дать характеристику реакциям по изученным признакам. H2 + Cl2 = 2HCl. Ag2O + 2 HCI = 2 AgCI + H2O 2 KClO3 MnO2 2 KCI + 3 O2

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 16.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров211
Номер материала ДA-047692
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх