Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химические реакции, характеризующие свойства веществ. гидролиз солей" (10 класс)

Презентация по химии на тему "Химические реакции, характеризующие свойства веществ. гидролиз солей" (10 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Химические реакции, характеризующие свойства веществ Гидролиз солей 10 класс
1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……(кисло...
14.Формула ортофосфорной кислоты……………………………………………………………(Н3РО4) 15.Взаимодейст...
Соли BaCl2+ H2SO4= BaSO4+ 2HCl Ba2++ SO42-= BaSO4     Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+...
Щелочи   CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4   Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2     Металлы   Cu...
Соли CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2   3NaOН+ FeCL3= Fe(OH)...
Определяемое вещество Реактив для определениякатиона водородаН+ Результат наб...
Соль Чем образована соль (каким основанием и кислотой) Изменение окраски инди...
Этап информации о домашнем задании Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр....
Спасибо за работу!
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химические реакции, характеризующие свойства веществ Гидролиз солей 10 класс
Описание слайда:

Химические реакции, характеризующие свойства веществ Гидролиз солей 10 класс

№ слайда 2 1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……(кисло
Описание слайда:

1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……(кислоты) 2.Реакция, в которой из одного вещества образуется несколько веществ……(разложение) 3.Бинарные соединения, которые содержат кислород…………………………………(оксиды) 4.Индикатор, который в щелочи становится малиновым…………………………(фенолфталеин) 5.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка……………(соли) 6.Реакция, в которой реагируют одно простое и одно сложное вещество……(замещение) 7.Оксиды, которым соответствуют основания называются………………………(основными) 8.Соли, в состав которых входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…(кислые) 9.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп…(основания) 10.Оксиды, которым соответствуют кислоты называются…………………………(кислотными) 11.Растворимые в воде основания называются…………………………………………………..(щелочи) 12.При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется……………………(кислота) 13.Соль от серной кислоты называется…………………………………………………………………..(сульфат)

№ слайда 3 14.Формула ортофосфорной кислоты……………………………………………………………(Н3РО4) 15.Взаимодейст
Описание слайда:

14.Формула ортофосфорной кислоты……………………………………………………………(Н3РО4) 15.Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией……….(нейтрализации) 16.Цвет метилоранжа в кислой среде…………………………………………………………..(розовый) 17. Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется …………………………………………………………………………………………………………………(восстановлением) 18. Процессы, в результате которых происходит переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются……… (окислительно – восстановительными реакциями) 19. Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют……… (окислителями) 20. Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита……………………………………………………………………………………………………..(электролиз)

№ слайда 4 Соли BaCl2+ H2SO4= BaSO4+ 2HCl Ba2++ SO42-= BaSO4     Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+
Описание слайда:

Соли BaCl2+ H2SO4= BaSO4+ 2HCl Ba2++ SO42-= BaSO4     Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2 2H++ CO32-= H2O + CO2   Металлы (до Н)   Zn0+H+12SO4=Zn+2SO4+H02 Zn0– 2еZn+2 2H+1+ 2еH20     H2SO4   2NaOН+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O H++ОН-= H2O     Основания       CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O CuO+ 2H+=Cu2++H2O     Основные и амфотерные оксиды

№ слайда 5 Щелочи   CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4   Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2     Металлы   Cu
Описание слайда:

Щелочи   CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4   Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2     Металлы   Cu+2SO4+ Fe0= Fe+2SO4+ Cu0   Cu+2+ 2eCu0 Fe0- 2eFe+2       CuSO4   CuSO4+ Ba(NO3)2= BaSO4+ Cu(NO3)2 Ba2++ SO42-= BaSO4   CuSO4+ Na2S = Cu S + Na2SO4 Cu2++ S2-= Cu S   Кислоты 3CuSO4+ 2H3PO4= Cu3(PO4)2+ 3H2SO4   3Cu2++ 2PO43-= Cu3(PO4)2             Соли

№ слайда 6 Соли CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2   3NaOН+ FeCL3= Fe(OH)
Описание слайда:

Соли CuSO4+2NaOН= Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2   3NaOН+ FeCL3= Fe(OH)3+ 3NaCL Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3   Кислотные оксиды 6NaOH+ P2O5= 2Na3PO4+ 3H2O   6OH-+ P2O5= 2PO43-+ 3H2O     Na OН   2NaOН+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O H++ОН-= H2O     Кислоты       ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2+ H2O Zn O + 2OH-= ZnO22-+ H2O     Амфотерные оксиды

№ слайда 7 Определяемое вещество Реактив для определениякатиона водородаН+ Результат наб
Описание слайда:

Определяемое вещество Реактив для определениякатиона водородаН+ Результат наблюдения Реактив для определения сульфат - ионаSO42- Результат наблюдения Уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде H2SO4 метилоранж стал розовым BaCl2 белый осадок BaCl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl   Ba2++ SO42-= BaSO4     Реактив для определениягидроксид – анионаОН- Результат наблюдения Реактив для определениякатиона барияВа2+ Результат наблюдения Уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде Ba(OH)2 Фенол-фталеин стал малиновым Na2SO4 белый осадок Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH   Ba2++ SO42-= BaSO4   Реактив для определениякатиона медиCu2+   Реактив для определения сульфат - ионаSO42- Результат наблюдения   CuSO4 Na OН     голубой осадок BaCl2+ 2NaOН=Cu(OH)2+ Na2SO4   Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2       BaCl2 белый осадок BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCL2   Ba2++ SO42-= BaSO4  

№ слайда 8 Соль Чем образована соль (каким основанием и кислотой) Изменение окраски инди
Описание слайда:

Соль Чем образована соль (каким основанием и кислотой) Изменение окраски индикатора Реакция среды Уравнение гидролиза соли Na2CO3 NaOH (сильноеоснование)     H2CO3 (слабая кислота)       фенолфталеин стал малиновым   щелочная Na2CO3(NaOH, H2CO3)OH- СИЛЬНОЕСЛАБАЯ   Na2CO32Na++CO32- HOHH++ OH-   CO32-+ HOHHCO3-+ OH-   2Na++ CO32-+ HOHHCO3-+ OH-+2Na+   Na2CO3+HOHNaHCO3+NaOH слабый электролит гидрокарбонат натрия CuCL2 Cu(OH)2 (слабое основание)     HCL (сильнаякислота)       метилоранж стал розовым   кислая CuCL2(Cu(OH)2, HCL)H+ СЛАБОЕ СИЛЬНАЯ   CuCL2Cu2++ 2CL- HOHH++ OH-   Cu2++ HOHCuOH++H+   Cu2++ 2CL-+ HOHCuOH++ H++2CL-   CuCL2+ HOHCuOHCL+ HCL слабый электролит гидроксохлоридмеди (2)

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Этап информации о домашнем задании Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр.
Описание слайда:

Этап информации о домашнем задании Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5 (стр. 65) письменно.

№ слайда 11 Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-208901

Похожие материалы