Презентация по химии на тему "Химические свойства кислот" (8 класс)

• 1 слайд

  ?
  
  Это есть то,
  что я знаю,
  что этого я
  не знаю
  
  Это есть то,
  что я знаю
  

• 2 слайд

  «Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию»
  
  Я. А. Коменский
  

• 3 слайд

  В
  Б
  О
  М
  С
  Д
  Ж
  Н
  Г
  Т
  У
  З
  М
  Е
  В
  Ы
  Л
  Н
  Г
  Б
  З
  П
  К
  Д
  Р
  И
  Ф
  А
  Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице
  

• 4 слайд

  Задание:
  Из букв правильных ответов определите название класса веществ
  О С Т Ы Л К И
  К И С Л О Т Ы
  

• 5 слайд

  Цели урока:
  Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.
  Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
  Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
  
  
  

• 6 слайд

  План урока
  Актуализация изученного материала
  Изучение нового материала. Химические свойства кислот
  Закрепление изученного материала
  Подведение итогов урока. Рефлексия
  Домашнее задание
  
  
  

• 7 слайд

  Страна
  Кислот
  раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)
  

• 8 слайд

  Классификация кислот
  Уксусная
  Лимонная
  Яблочная
  Муравьиная
  HCl
  H2SO4
  H3PO4
  H2CO3
  H2SiO3
  Неорганические
  Органические
  

• 9 слайд

  По какому признаку
  кислоты разделены на группы?
  HCl
  HF
  HBr
  H2S
  HI
  Design Inc.
  HNO3
  H2SO4
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  Contents 1
  Contents 2
  

• 10 слайд

  Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
  Кислород-
  содержащие
  Бескислородные
  Кислоты
  

• 11 слайд

  По какому признаку кислоты разделены на группы?
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  HNO3
  HClO4
  H2S
  H2SO4
  H2SO3
  H2CO3
  H2SiO3
  
  H3PO4
  H3BO3
  ?
  ?
  ?
  

• 12 слайд

  Одноосновные
  HCl, HNO3
  Двухосновные
  H2SO4,H2SiO3
  Трехосновные
  H3PO4
  Классификация кислот по числу атомов водорода.
  Кислоты
  

• 13 слайд

  Выбери:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  правильно
  ошибка
  ошибка
  ошибка
  правильно
  правильно
  NaОH
  HCl
  CaCO3
  SO2
  H3PO4
  H2SO4
  правильно
  ошибка
  ошибка
  правильно
  правильно
  ошибка
  HCl
  H2SiO3
  H2S
  H2SO4
  H2СО3
  NaHCO3
  правильно
  ошибка
  ошибка
  правильно
  правильно
  ошибка
  HBr
  H2S
  HClO
  NaH
  HCl
  HF
  растворима
  не растворима
  растворима
  растворима
  растворима
  растворима
  H2SiO3
  H2SO3
  H3PO4
  H2S
  HNO3
  HСl
  

• 14 слайд

  1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.
  А) НСL, H2 O, H2CO3
  У) НСL, HNO3, H2 CO3
  К) NaСL, H3PO4, H2 SO3
  

• 15 слайд

  2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот
  М) НСL, Н2 SО4 , НNO3
  М) Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4
  И) НСL, Н2 S , НNO3
  

• 16 слайд

  
  
  
  
  
  
  3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот
  Н) НСL, НNO3, НF
  Б) Н2 SО4, Н3 PO4, Н2 S
  Д) Н3 PO4, НСL, НNO3
  

• 17 слайд

  4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:
  Х) малиновым
  
  Н) не изменяет окраску
  
  И) красным
  
  У) фиолетовым
  

• 18 слайд

  5. Формула H2SO3 соответствует кислоте :
  С) сероводородной
  
  П) серной
  Ц) сернистой
  
  

• 19 слайд

  6. При разбавлении кислоты:
  Л) Воду приливают к кислоте
  Ы) Кислоту приливают к воде
  Р) Воду и кислоту смешивают одновременно
  

• 20 слайд

  
  У М Н И Ц Ы !
  

• 21 слайд

  Изменение цвета индикаторов в кислой среде
  Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
  

• 22 слайд

  физкультминутка
  1) выполнить приседаний столько, сколько в системе периодов;
  2) выполнить наклонов столько, сколько в системе групп;
  3) выполнить наклоны головой вперёд столько раз, сколько в системе рядов.
  

• 23 слайд

  Страна
  Кислот
  раздел Химический (свойства)
  

• 24 слайд

  Техника безопасности от строгой химички.
  Ты в хим. кабинет пришел
  Так запомни кроха
  Безопасность хорошо,
  Быть безруким плохо.
  Ты над брюками держал
  С кислотой пробирку?
  Круто, парень, ты попал –
  На штанишки с дыркой!
  При работе с кислотой
  Не нужна тревога.
  С осторожностью простой
  Избежишь ожога.
  

• 25 слайд

  Химические свойства кислот
  
  
  
  
  
  
  КИСЛОТА +
  С
  О
  Л
  Ь
  Металл
  Основный оксид
  Основание
  Соль
  +
  Н2
  Н2О
  Н2О
  
  кислота
  

• 26 слайд

  Взаимодействие с металлами
  Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
  (H2)
  Cu Hg Ag Pt Au
  Схема:
  
  МЕТАЛЛ
  (до Н2)
  
  
  КИСЛОТА
  (кроме HNO3)
  
  СОЛЬ
  
  
  Н2↑
  
  +
  2HCL
  =
  ZnCl2
  Zn
  +
  H2↑
  Cu +
  HCL
  ≠
  Лабораторный опыт № 1. Действие кислот на индикаторы
  (реакция
  замещения)
  

• 27 слайд

  Взаимодействие с основными оксидами
  Схема:
  
  
  КИСЛОТА
  ОСНОВНЫЙ ОКСИД
  СОЛЬ
  ВОДА
  
  Допишите уравнения:
  HCl + Fe2O3 →
  HCl + СаО →
  
  H2SO4 + CuO =
  CuSO4 + H2O
  (реакция
  обмена)
  

• 28 слайд

  Взаимодействие с основаниями
  Схема:
  
  КИСЛОТА
  ОСНОВАНИЕ
  СОЛЬ
  ВОДА
  (реакция обмена,
  нейтрализации)
  Реакция нейтрализации
  Допишите уравнение:
  HNO3 + KOH →
  
  HCl + NaOH =
  NaCl + H2O
  

• 29 слайд

  Взаимодействие с солями
  Схема:
  
  КИСЛОТА
  СОЛЬ
  ДРУГАЯ СОЛЬ
  ДРУГАЯ КИСЛОТА
  Условия: в результате реакции должны получиться газ↑, осадок↓ или вода.
  Лабораторный опыт
  HСl + Na2CO3 →
  H2SO4 + BaCl2 →
  
  
  

• 30 слайд

  Чтобы вы не скучали, кислоты придумали игру «Угадай».
  Назовите номера практически возможных реакций.
  1) AL+ HCL=
  2) Cu + H2SO4=
  3) CuO + H2SO4=
  4) Ag + H3PO4=
  5) KOH + HCL=
  6) SO3 + H2SO4=
  А теперь игра «Мои друзья».
  могут ли одновременно находиться в растворе:
  
  А) NaOH и KOH; в) Ca(OH)2 и HCL;
  
  Б) NaOH и HNO3; г) Ba(OH)2 и LiOH.
  

• 31 слайд

  Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи, остались в памяти только продукты реакции. Помогите восстановить записи:
  А) ? + ? = Na2SO4 + ? ;
  Б) ? + ? =ZnCL2 + H2 ;
  B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;
  Г) K2CO3 +? = KCL +? + ?
  Молодцы, ребята! За вашу помощь этот человек подарил вам разные металлы. С какой «тройкой» этих металлов может реагировать соляная кислота?
  a) Na, Ba, Ag;
  б) K, Ca, Au;
  в) Mg, AL, Zn;
  г) Pb, Cr, Cu.
  
  

• 32 слайд

  С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты?
  Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы.
  правильно
  NaОH
  правильно
  ошибка
  ошибка
  правильно
  CaO
  HCl
  SO3
  Ba(NO3)2
  H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
  H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
  H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3
  (реакция обмена, нейтрализации)
  (реакция обмена)
  (реакция обмена)
  

• 33 слайд

  Вывод
  Кислоты разные нужны,
  Кислоты всякие важны!
  Они и в пище и в траве,
  В белке, и в дождевой воде.
  И чтобы грамотными быть,
  Кислоты нужно изучить!
  
  

• 34 слайд

  Продолжите фразу: «Сегодня на уроке мы…»
  1. повторили классификацию и физические свойства кислот.
  2. познакомились с химическими свойствами кислот.
  3. познакомились с использованием электро-
  химического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
  4. усовершенствовали умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
  
  

• 35 слайд

  Продолжите фразу …
  Сегодня на уроке я узнала…
  Я научилась…
  Мне было непонятно…
  Для меня этот урок…
  Интерес вызвало, то …
  Затруднения возникли когда…
  
  

• 36 слайд

  Это и есть то,
  про что я не знаю,
  что этого я не знаю
  
  Это есть то,
  что я знаю,
  что этого я
  не знаю
  
  Это есть то,
  что я знаю
  

• 37 слайд

  БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК !
  УСПЕХА!