Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

Презентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
 Кислоты
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо...
Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H...
Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H...
Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн...
Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому...
Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H...
Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд...
2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м...
3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо...
5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na...
6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то...
Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н...
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты....
Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то...
Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р...
Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной...
2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?...
4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->...
Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C...
Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Кислоты
Описание слайда:

Кислоты

№ слайда 2 Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо
Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

№ слайда 3 Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H
Описание слайда:

Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H2SO4, H2SO3, HCL, HF, HBr, HI, H2S H2SO3, HNO2, H2SiO3, H3PO4

№ слайда 4 Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H
Описание слайда:

Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H3PO4 HI, HNO3, H2CO3, H2SiO3, HNO2 H2S

№ слайда 5 Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн
Описание слайда:

Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотного остатка зависит от количества атомов водорода. I II III HCL, H2SO4, H3PO4

№ слайда 6 Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому
Описание слайда:

Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому будьте осторожны в работе с кислотами! … если кто-то выпил кислоту, то ему дают очень много воды. Для нейтрализации кислоты применять раствор питьевой соды не рекомендуется, так как в органах пищеварения образуется пена, которая может вызвать осложнения.

№ слайда 7 Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H
Описание слайда:

Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H2SO4 2. Синтез простых веществ. H2 + CL2 => 2HCL 3. Взаимодействие кислот с солями. 2NaCL + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCL

№ слайда 8 Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд
Описание слайда:

Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые кислоты не изменяют цвета индикаторов и не взаимодействуют с металлами. Лакмус – красный цвет; Метиловый оранжевый – красно- розовый; Фенолфталеин - бесцветная.

№ слайда 9 2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м
Описание слайда:

2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода. Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2 Au + H2SO4 ->

№ слайда 10 3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо
Описание слайда:

3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2HCL + ZnO => ZnCL2 + H2O

№ слайда 11 5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na
Описание слайда:

5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 =>Fe(NO3)3 + 3H2O

№ слайда 12 6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то
Описание слайда:

6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в том случае, если образуется газ или осадок. CaCO3 +2HCL = CaCL2 + H2CO3 CO2 H2O BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

№ слайда 13 Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н
Описание слайда:

Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Она поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

№ слайда 14 При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
Описание слайда:

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

№ слайда 15 Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то
Описание слайда:

Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Серная кислота обугливает кожу, древесину, ткани.

№ слайда 16 Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р
Описание слайда:

Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ): H2CO3 CO2 + H2O, H2SO3 SO2 + H2O

№ слайда 17 Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной
Описание слайда:

Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: a) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) AL (OH)3? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

№ слайда 18 2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?
Описание слайда:

2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ? 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

№ слайда 19 4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->
Описание слайда:

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl -> Al + HCL -> Mg + H3PO4 -> Ca + H2SO4 ->

№ слайда 20 Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C
Описание слайда:

Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> CaO + HCl -> Fe2O3 + HCl ->

№ слайда 21 Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->
Описание слайда:

Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl -> Au + H2SO4 ->

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 21.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров120
Номер материала ДБ-128329
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх