1493913
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

Презентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

библиотека
материалов
 Кислоты
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо...
Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H...
Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H...
Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн...
Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому...
Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H...
Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд...
2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м...
3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо...
5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na...
6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то...
Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н...
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты....
Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то...
Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р...
Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной...
2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?...
4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->...
Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C...
Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Кислоты
Описание слайда:

Кислоты

2 слайд Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо
Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

3 слайд Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H
Описание слайда:

Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H2SO4, H2SO3, HCL, HF, HBr, HI, H2S H2SO3, HNO2, H2SiO3, H3PO4

4 слайд Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H
Описание слайда:

Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H3PO4 HI, HNO3, H2CO3, H2SiO3, HNO2 H2S

5 слайд Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн
Описание слайда:

Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотного остатка зависит от количества атомов водорода. I II III HCL, H2SO4, H3PO4

6 слайд Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому
Описание слайда:

Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому будьте осторожны в работе с кислотами! … если кто-то выпил кислоту, то ему дают очень много воды. Для нейтрализации кислоты применять раствор питьевой соды не рекомендуется, так как в органах пищеварения образуется пена, которая может вызвать осложнения.

7 слайд Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H
Описание слайда:

Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H2SO4 2. Синтез простых веществ. H2 + CL2 => 2HCL 3. Взаимодействие кислот с солями. 2NaCL + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCL

8 слайд Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд
Описание слайда:

Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые кислоты не изменяют цвета индикаторов и не взаимодействуют с металлами. Лакмус – красный цвет; Метиловый оранжевый – красно- розовый; Фенолфталеин - бесцветная.

9 слайд 2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м
Описание слайда:

2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода. Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2 Au + H2SO4 ->

10 слайд 3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо
Описание слайда:

3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2HCL + ZnO => ZnCL2 + H2O

11 слайд 5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na
Описание слайда:

5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 =>Fe(NO3)3 + 3H2O

12 слайд 6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то
Описание слайда:

6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в том случае, если образуется газ или осадок. CaCO3 +2HCL = CaCL2 + H2CO3 CO2 H2O BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

13 слайд Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н
Описание слайда:

Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Она поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

14 слайд При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
Описание слайда:

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

15 слайд Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то
Описание слайда:

Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Серная кислота обугливает кожу, древесину, ткани.

16 слайд Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р
Описание слайда:

Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ): H2CO3 CO2 + H2O, H2SO3 SO2 + H2O

17 слайд Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной
Описание слайда:

Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: a) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) AL (OH)3? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

18 слайд 2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?
Описание слайда:

2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ? 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

19 слайд 4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->
Описание слайда:

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl -> Al + HCL -> Mg + H3PO4 -> Ca + H2SO4 ->

20 слайд Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C
Описание слайда:

Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> CaO + HCl -> Fe2O3 + HCl ->

21 слайд Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->
Описание слайда:

Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl -> Au + H2SO4 ->

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного ВУЗа»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.