Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

библиотека
материалов
 Кислоты
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо...
Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H...
Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H...
Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн...
Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому...
Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H...
Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд...
2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м...
3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо...
5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na...
6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то...
Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н...
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты....
Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то...
Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р...
Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной...
2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?...
4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->...
Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C...
Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->...
21 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Кислоты
Описание слайда:

Кислоты

№ слайда 2 Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо
Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

№ слайда 3 Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H
Описание слайда:

Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H2SO4, H2SO3, HCL, HF, HBr, HI, H2S H2SO3, HNO2, H2SiO3, H3PO4

№ слайда 4 Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H
Описание слайда:

Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H3PO4 HI, HNO3, H2CO3, H2SiO3, HNO2 H2S

№ слайда 5 Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн
Описание слайда:

Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотного остатка зависит от количества атомов водорода. I II III HCL, H2SO4, H3PO4

№ слайда 6 Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому
Описание слайда:

Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому будьте осторожны в работе с кислотами! … если кто-то выпил кислоту, то ему дают очень много воды. Для нейтрализации кислоты применять раствор питьевой соды не рекомендуется, так как в органах пищеварения образуется пена, которая может вызвать осложнения.

№ слайда 7 Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H
Описание слайда:

Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H2SO4 2. Синтез простых веществ. H2 + CL2 => 2HCL 3. Взаимодействие кислот с солями. 2NaCL + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCL

№ слайда 8 Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд
Описание слайда:

Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые кислоты не изменяют цвета индикаторов и не взаимодействуют с металлами. Лакмус – красный цвет; Метиловый оранжевый – красно- розовый; Фенолфталеин - бесцветная.

№ слайда 9 2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м
Описание слайда:

2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода. Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2 Au + H2SO4 ->

№ слайда 10 3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо
Описание слайда:

3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2HCL + ZnO => ZnCL2 + H2O

№ слайда 11 5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na
Описание слайда:

5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 =>Fe(NO3)3 + 3H2O

№ слайда 12 6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то
Описание слайда:

6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в том случае, если образуется газ или осадок. CaCO3 +2HCL = CaCL2 + H2CO3 CO2 H2O BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

№ слайда 13 Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н
Описание слайда:

Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Она поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

№ слайда 14 При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
Описание слайда:

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

№ слайда 15 Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то
Описание слайда:

Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Серная кислота обугливает кожу, древесину, ткани.

№ слайда 16 Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р
Описание слайда:

Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ): H2CO3 CO2 + H2O, H2SO3 SO2 + H2O

№ слайда 17 Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной
Описание слайда:

Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: a) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) AL (OH)3? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

№ слайда 18 2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?
Описание слайда:

2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ? 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

№ слайда 19 4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->
Описание слайда:

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl -> Al + HCL -> Mg + H3PO4 -> Ca + H2SO4 ->

№ слайда 20 Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C
Описание слайда:

Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> CaO + HCl -> Fe2O3 + HCl ->

№ слайда 21 Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->
Описание слайда:

Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl -> Au + H2SO4 ->


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 21.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров228
Номер материала ДБ-128329
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх