Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ
Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

Презентация по химии на тему: "Химические свойства кислот"

библиотека
материалов
 Кислоты

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Кислоты
Описание слайда:

Кислоты

2 слайд Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водо
Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

3 слайд Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H
Описание слайда:

Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H2SO4, H2SO3, HCL, HF, HBr, HI, H2S H2SO3, HNO2, H2SiO3, H3PO4

4 слайд Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H
Описание слайда:

Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H3PO4 HI, HNO3, H2CO3, H2SiO3, HNO2 H2S

5 слайд Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотн
Описание слайда:

Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотного остатка зависит от количества атомов водорода. I II III HCL, H2SO4, H3PO4

6 слайд Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому
Описание слайда:

Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому будьте осторожны в работе с кислотами! … если кто-то выпил кислоту, то ему дают очень много воды. Для нейтрализации кислоты применять раствор питьевой соды не рекомендуется, так как в органах пищеварения образуется пена, которая может вызвать осложнения.

7 слайд Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H
Описание слайда:

Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 => H2SO4 2. Синтез простых веществ. H2 + CL2 => 2HCL 3. Взаимодействие кислот с солями. 2NaCL + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCL

8 слайд Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску инд
Описание слайда:

Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые кислоты не изменяют цвета индикаторов и не взаимодействуют с металлами. Лакмус – красный цвет; Метиловый оранжевый – красно- розовый; Фенолфталеин - бесцветная.

9 слайд 2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с м
Описание слайда:

2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода. Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2 Au + H2SO4 ->

10 слайд 3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимо
Описание слайда:

3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO => CaCL2 + H2O 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2HCL + ZnO => ZnCL2 + H2O

11 слайд 5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2Na
Описание слайда:

5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 =>Fe(NO3)3 + 3H2O

12 слайд 6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в то
Описание слайда:

6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в том случае, если образуется газ или осадок. CaCO3 +2HCL = CaCL2 + H2CO3 CO2 H2O BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

13 слайд Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, н
Описание слайда:

Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Она поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

14 слайд При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
Описание слайда:

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

15 слайд Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее то
Описание слайда:

Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Серная кислота обугливает кожу, древесину, ткани.

16 слайд Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они р
Описание слайда:

Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ): H2CO3 CO2 + H2O, H2SO3 SO2 + H2O

17 слайд Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной
Описание слайда:

Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: a) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) AL (OH)3? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

18 слайд 2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ?
Описание слайда:

2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ? 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

19 слайд 4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl ->
Описание слайда:

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl -> Mg + HCl -> Al + HCL -> Mg + H3PO4 -> Ca + H2SO4 ->

20 слайд Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> C
Описание слайда:

Al + H2SO4 -> MgO + H2SO4 -> Zn + HCl -> Na2SO4 + HCL -> Fe(OH)3 + HNO3 -> CaO + HCl -> Fe2O3 + HCl ->

21 слайд Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl ->
Описание слайда:

Fe2O3 + H2SO4 -> Li2O + H3PO4 -> MgO + H3PO4 -> Al2O3 + H2SO4 -> Cu + HCl -> Au + H2SO4 ->

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного ВУЗа»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.