Презентация по химии на тему "Химические свойства кислот" (8 класс)

• 1 слайд

  Химические свойства кислот
  Цель.
  Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов. Обсудить результаты опытов. Сделать выводы о химических свойствах кислот.
  Повторить и закрепить правила ТБ при работе с кислотами, сформулировать понятие про индикаторы и ряд активности металлов, реакции обмена.
  Совершенствовать умения составлять химические уравнения, наблюдать и объяснять химические явления.
  
  
  .
  

• 2 слайд

  Что нас объединяет?
  

• 3 слайд

  Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
  
  
  

• 4 слайд

  Формулы, каких веществ «лишние» и почему?
  
  1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4
  
  5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S
  
  9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О
  
  12)Н2SiO4
  

• 5 слайд

  Дать название кислотам:
  HCI
  H2SO4
  H3PO4
  HNO3
  H2S
  H 2SO3
  H2CO3
  Н2SiO4
  

• 6 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
  бескислородные
  HF HCl HBr
  HI H2S
  
  1. По содержанию кислорода.
  кислородсодержащие
  HNO3 H2SO4
  H2CO3 H3PO4
  КИСЛОТЫ
  

• 7 слайд

  2. По количеству атомов водорода.
  КИСЛОТЫ
  одно-основные
  HCl
  HNO3
  двух-основные
  H2S
  H2SO4
  трех-основные
  H3PO4
  

• 8 слайд

  Станция 1. ИСТОРИЧЕСКАЯ
  На первых этапах развития химии определение понятия «кислота»
  базировалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. Так в 17 веке существовала теория Ламери, в которой свойства кислот растворять металлы объяснялась тем, что частицы имеют острые концы которыми они внедряются в частицы металлов.
  На смену этой теории пришла кислородная теория, которую выдвинул в 1778 году Лаувазье. По этой теории в состав кислот входит Оксиген, который и обуславливает особые свойства кислот. Однако после того как Гей-Люсаком было установлено, что не все кислоты имеют в своём составе Оксиген эта теория была опровергнута.
  В 1814 году выдающийся ученый Деви в своей водородной теории кислот установил, что свойства кислот обуславливает наличие в них атомов Гидрогена. Становлению этой теории помогли труды химиков Грема и Либиха.
  

• 9 слайд

  Правила техники безопасности при работе с кислотами:
  1. Большинство кислот кислые на вкус, однако пробовать химические вещества на вкус запрещено.
  2. Помните! В связи с выделением большого количества теплоты при растворении кислоты
  в воде к ней воду добавлять нельзя. В таком случае вода, которая имеет меньшую плотность окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой, попадут наружу.
  В случае попадания кислоты на кожу следует промыть водой, раствором соды либо мылом.
  Сначала вода, потом кислота – иначе будет большая беда!
  Станция 2
  

• 10 слайд

  Станция 3. « ИНДИКАТОРНАЯ»
  Индикатор лакмус красный
  Кислоту укажет ясно.
  Когда ж нейтральная среда,
  Он фиолетовый всегда.
  Универсальный индикатор - розовый
  

• 11 слайд

  Химические свойства кислот
  
  
  
  
  
  
  КИСЛОТА +
  С
  О
  Л
  Ь
  Металл
  Основный оксид
  Основание
  Соль
  +
  Н2
  Н2О
  Н2О
  
  кислота
  

• 12 слайд

  Химические свойства кислот
  взаимодействие с металлами
  
  Кислота + металл = соль + водород
  
  Ряд активности металлов:
  Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
  Активность металлов уменьшается
  Опыт 1. Взаимодействие магния с соляной кислотой
  Опыт 2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
  Опыт 3. Взаимодействие меди с соляной кислотой
  
  

• 13 слайд

  Кислота + основной оксид = соль + вода
  Химические свойства кислот
  взаимодействие с основными
  оксидами
  Опыт. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
  
  

• 14 слайд

  Кислота + основнование = соль + вода
  Химические свойства кислот
  взаимодействие с основаниями
  Опыт 1. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой.
  Опыт 2. Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой.
  
  

• 15 слайд

  Кислота 1 + соль1 = соль2 + Кислота 2
  Химические свойства кислот
  Взаимодействие с солями слабых кислот
  
  Опыт 1. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.
  Опыт 2. Взаимодействие карбоната натрия с соляной
  кислотой.
  
  

• 16 слайд

  Закрепление знаний
  
  Про какие химические свойства кислот вы сегодня узнали, перечислить.
  Какими правилами нужно пользоваться при работе с кислотами.
  Как правильно смешивать кислоту с водой
  
  

• 17 слайд

  Задание.
  Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
  
  
  
  I вариант – LiOH, SiO2
  II вариант – Ba(NO3)2, Cu
  III вариант – K2O, NaNO3
  IV вариант – Mg, HCl
  
  
  
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  
  §12, стр.81 задание113 (решить уравнения).