Презентация по Химии на тему "Химический элемент - Хром"

• 1 слайд

  ХИМИЧЕСКИЙ
  ЭЛЕМЕНТ
  ХРОМ
  

• 2 слайд

  Cr
  Элемент под
  № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева
  Элемент VI группы побочной подгруппы
  Элемент 4-ого периода
  Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%
  

• 3 слайд

  Нахождение в природе
  Хромистый железняк
  FeO* Cr2O3
  
  Хромит FeCr2O4
  Крокоит PbCrO4
  

• 4 слайд

  Физические
  свойства
  Металл серебристо-белого цвета
  Самый твердый металл
  Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см3
  Тем.плавл.
  18900C
  

• 5 слайд

  Химические свойства хрома
  1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)
  А)4Cr + 3O2 =2Cr2O3
  Б)2Cr + N2 =2CrN
  В)2Cr +3S = Cr2S3
  2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии)
  2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2
  3.Реагирует с кислотами
  Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
  4.Реагирует с солями менее активных металлов
  Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
  

• 6 слайд

  Применение хрома
  В производстве стали
  В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома)
  Хромирование(создание
  защитных и декоративных покрытий)
  

• 7 слайд

  Соединения хрома
  Соединения хрома(II)
  Соединения хрома(III)
  Соединения хрома(VI)
  CrO –основный оксид
  Cr(OH)2-
  основание
  CrO3-кислотный оксид
  H2CrO4-хромовая
  (H2Cr2O7)-дихромовая кислоты
  
  Cr2O3-амфотерный оксид
  Cr(OH)3-амфотерное соединение
  
  

• 8 слайд

  Соединения хрома(II)
  1.Реагирует с кислотами
  CrO+2HCL=
  =CrCL2+H2O
  2.Окисляется кислородом воздуха
  4CrO + O2 =2Cr2O3
  
  При нагревании разлагается
  Cr(OH)2 =CrO + H2O
  2.Реагирует с кислотами
  Cr(OH)2+H2SO4=
  =CrSO4+2H2O
  
  

• 9 слайд

  Соединения хрома(III)
  Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей .
  Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении
  Cr2O3+Ba(OH)2=
  =Ba(CrO2)2+H2O
  Реагирует с более активными металлами
  Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr
  1.Реагирует с кислотами
  Cr(OH)3 + 3HCL=
  =CrCL3 + 3 H2O
  2.Реагирует с щелочами
  Cr(OH)3+3NaOH=
  =Na3(Cr(OH)6)
  3.При нагревании разлагается
  2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O
  

• 10 слайд

  Соединения хрома(VI)
  1.Реагирует с водой
  CrO3 +H2O=H2CrO4
  2.Реагирует с щелочами
  CrO3+2KOH=
  =K2CrO4+H2O
  Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие
  
  

• 11 слайд

  Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи
  Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок
  Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях
  Применение соединений хрома