Презентация по химии на тему "Химический элемент - водород" (8 класс)

• 1 слайд

  Тема урока: «Химический элемент - водород»
  Учитель: Абдульмянова Иркя Загидулловна
  

• 2 слайд

  Краткая характеристика элемента
  
  
  
  
  H1
  1,00794
  1s1
  Водород
  Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе.
  Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
  

• 3 слайд

  Происхождение названия
  Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
  

• 4 слайд

  Распространенность
  Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
  

• 5 слайд

  Химические свойства
  Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
  Н2 = 2Н − 432 кДж
  
  Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
  Ca + Н2 = СаН2
  
  и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
  F2 + H2 = 2HF
  
  С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
  О2 + 2Н2 = 2Н2О
  
  Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
  CuO + Н2 = Cu + Н2
  

• 6 слайд

  Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
  N2 + 3H2 → 2NH3
  
  С галогенами образует галогеноводороды:
  F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,
  
  Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
  
  С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
  

• 7 слайд

  Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
  При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
  2Na + H2 → 2NaH
  
  Взаимодействие с оксидами металлов
  Оксиды восстанавливаются до металлов:
  CuO + H2 → Cu + H2O
  
  

• 8 слайд

  Получение водорода
  В промышленности:
  2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
  СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
  H2O + C ⇄ H2 + CO
  CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
  2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
  Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти
  
  

• 9 слайд

  
  
  В лаборатории:
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
  NaH + H2O → NaOH + H2↑
  2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
  Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
  
  Тетрагидротсоцинкат дикалия
  
  

• 10 слайд

  Применение водорода
  

• 11 слайд

  Домашнее задание:
  § 25-26, упр. 1-5 на стр. 76
  

Краткое описание документа:

В презентации для учеников 8 класса содержится информация о водороде, речь пойдет об описании данного элемента, нахождении в природе, строении атома, физических и химических свойствах, получении. Кроме этого, содержится и историческая справка для дополнительной информации.

Работа выполнена в формате powerpoint.

Получение водорода в промышленности

Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

Применение водорода

производство минеральных удобрений

получение соляной кислоты;

водород — автомобильное топливо XXI века;

топливо для ракетных двигателей;

сварка и резка металлов; 

получение тугоплавких металлов;

получение твердых жиров (маргарина);

синтез метилового спирта и других органических продуктов.

Выводы:

B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду.

Водород — это перспективный источник энергии XXI в.