Презентация по химии на тему "Химический элемент - водород" (8 класс)

PPTX

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Тема урока: «Химический элемент - водород»
Учитель: Абдульмянова Иркя Загидулловна
2 слайд

Краткая характеристика элемента

H1
1,00794
1s1
Водород
Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе.
Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
3 слайд

Происхождение названия
Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
4 слайд

Распространенность
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
5 слайд

Химические свойства
Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
Н2 = 2Н − 432 кДж

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
Ca + Н2 = СаН2

и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
F2 + H2 = 2HF

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
О2 + 2Н2 = 2Н2О

Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
CuO + Н2 = Cu + Н2
6 слайд

Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
N2 + 3H2 → 2NH3

С галогенами образует галогеноводороды:
F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,

Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
7 слайд

Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
2Na + H2 → 2NaH

Взаимодействие с оксидами металлов
Оксиды восстанавливаются до металлов:
CuO + H2 → Cu + H2O
8 слайд

Получение водорода
В промышленности:
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
H2O + C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти
9 слайд

В лаборатории:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
NaH + H2O → NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑

Тетрагидротсоцинкат дикалия
10 слайд

Применение водорода
11 слайд

Домашнее задание:
§ 25-26, упр. 1-5 на стр. 76

Краткое описание материала

В презентации для учеников 8 класса содержится информация о водороде, речь пойдет об описании данного элемента, нахождении в природе, строении атома, физических и химических свойствах, получении. Кроме этого, содержится и историческая справка для дополнительной информации.

Работа выполнена в формате powerpoint.

Получение водорода в промышленности

Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Такими веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

Применение водорода

производство минеральных удобрений

получение соляной кислоты;

водород — автомобильное топливо XXI века;

топливо для ракетных двигателей;

сварка и резка металлов;

получение тугоплавких металлов;

получение твердых жиров (маргарина);

синтез метилового спирта и других органических продуктов.

Выводы:

B промышленности для получения водорода используют доступное и дешевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду.

Водород — это перспективный источник энергии XXI в.

Описание презентации по отдельным слайдам

Презентация по химии на тему "Химический элемент - водород" (8 класс)

Химия

8 класс

Другие методич. материалы

31.12.2014

829

Файл будет скачан в формате:

PPTX

Автор материала

Абдульмянова Иркя Загидулловна

учитель химии и биологии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 7608
Подписчики: 0
Всего материалов: 17

7608
просмотров
17
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Абдульмянова Иркя Загидулловна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.