Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химический тренажер для расчетных задач".

Презентация по химии на тему "Химический тренажер для расчетных задач".

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Условие задачи: Вычислить массу осадка, если в реакцию вступили 120 граммов...
1 УРОВЕНЬ. Задачи этого уровня точно повторяют алгоритм решения задач. Решив...
II. УРОВЕНЬ. Этот уровень содержит более сложные задачи. ДАВАЙ ПОПРОБУЕМ!!! Д...
III. УРОВЕНЬ. Здесь самые сложные задачи, но если ты справился со вторым уро...
ТЕПЕРЬ ТЫ ГОТОВ К ПРОВЕРКЕ! ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА. 1 ВАРИАНТ. 11 ВАРИАНТ. 1. Выч...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Условие задачи: Вычислить массу осадка, если в реакцию вступили 120 граммов
Описание слайда:

Условие задачи: Вычислить массу осадка, если в реакцию вступили 120 граммов сульфата натрия и 300 граммов хлорида бария. Для решения необходимо записать краткое условие задачи. Составить и записать уравнение реакции. Над уравнением выписать все условия из дано и обозначить искомую величину. Под уравнением выписать теоретическое количество веществ. Далее вычислить количества веществ для масс преложенных условием задачи и вписать эти значения под уравнение реакции мы получим пропорцию. ДАНО: 120г 300г Хг m ( Na2SO4 )= 120г Na2SO4 + BaCI2= BaSO4+ 2NaCI m ( BaCI2 ) = 300г 1 моль 1 моль 1 моль НАЙТИ: 0,845моль 1,44моль 0,845 моль Избыток m (BaSO4 ) М (Na2SO4 )=142г/моль M (BaCI2 )=208г/моль М ( BaSO4)=233 г/моль n = m/M подставляем в формулу найденные значения n (Na2SO4 )=120/142=0,845 моль n (BaCI2)=300/208=1,44 моль из полученной пропорции видно, что хлорид бария дан в избытке. То есть он прореагирует не полностью, следовательно, полностью прореагирует сульфат натрия. Ищем массу полученного осадка сульфата бария исходя из утверждения: так как теоретическое соотношение количеств вещества равно 1:1, то и практическое соотношение должно быть равным 0,845:0,845. Воспользуемся формулой для проведения окончательных вычислений m ( BaSO4) = n M=233*0,845=196,88 Записываем ответ: масса полученного осадка равна 196,88 граммов. ЖЕЛАЮ УДАЧИ.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 1 УРОВЕНЬ. Задачи этого уровня точно повторяют алгоритм решения задач. Решив
Описание слайда:

1 УРОВЕНЬ. Задачи этого уровня точно повторяют алгоритм решения задач. Решив эти задачи, ты закрепишь свои знания. 1.Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии 200 граммов серной кислоты и 220 граммов гидроксида натрия. 2.Вычислить массу воды, которая получится при взаимодействии 100граммов гидроксида калия и 100 граммов азотной кислоты. 3.Вычислить объем газа, который получится при взаимодействии 350 граммов карбоната кальция со 120 граммами соляной кислоты. ОТВЕТЫ: 1) 284 грамма, 2) 28,57грамм,3) 36,8 литра.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 II. УРОВЕНЬ. Этот уровень содержит более сложные задачи. ДАВАЙ ПОПРОБУЕМ!!! Д
Описание слайда:

II. УРОВЕНЬ. Этот уровень содержит более сложные задачи. ДАВАЙ ПОПРОБУЕМ!!! Для решения нужно вспомнить, как находится масса растворенного вещества, если известна масса раствора и его массовая доля. 1.В реакцию нейтрализации вступили 100 граммов 5% раствора азотной кислоты и 20 граммов гидроксида натрия .Вычислить массу получившейся соли. 2. Вычислить массу осадка образовавшегося при взаимодействии 520 граммов 10% раствора сульфида натрия и 405 граммов нитрата свинца. 3. Определить массу соли полученной при взаимодействии 25 граммов хлорида натрия и 300 граммов 15% раствора нитрата серебра, учитывать соль, выпавшую в осадок.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 III. УРОВЕНЬ. Здесь самые сложные задачи, но если ты справился со вторым уро
Описание слайда:

III. УРОВЕНЬ. Здесь самые сложные задачи, но если ты справился со вторым уровнем, то это для тебя не проблема. ДАВАЙ РИСКНЕМ!!! 1.Вычислить массы продуктов реакции между 250 граммами 10% раствора соляной кислоты и 180 граммами 20% раствора гидроксида кальция. 2.Определить массу воды в реакции нейтрализации между 230 граммами 30%ного раствора серной кислоты и 250 граммами 16%ного раствора гидроксида натрия. 3.Вычислить массу продуктов реакции между 300 граммами 26%ного раствора ортофосфорной кислоты и 290 граммами 12%ного раствора гидроксида бария

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 ТЕПЕРЬ ТЫ ГОТОВ К ПРОВЕРКЕ! ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА. 1 ВАРИАНТ. 11 ВАРИАНТ. 1. Выч
Описание слайда:

ТЕПЕРЬ ТЫ ГОТОВ К ПРОВЕРКЕ! ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА. 1 ВАРИАНТ. 11 ВАРИАНТ. 1. Вычислить массу соли, которая 1. Вычислить массу соли, которая образовалась при взаимодействии образовалась при взаимодействии 25 граммов оксида кальция и 50 граммов 30 граммов сульфата натрия и 15 воды. граммов хлорида бария. 2.Вычислить массу воды, которая 2. Вычислить массу воды, которая образовалась при реакции нейтрализации образовалась при реакции между 120 граммами 45%ного раствора нейтрализации между 200 соляной кислоты и 25 граммами граммами 20%ного раствора гидроксида калия. азотной кислоты и 15 граммами гидроксида натрия. 3. Определить массы продуктов реакции 3. Определить массы продуктов между 340 граммами 5%ного раствора реакции между 126 граммами нитрата серебра и 260 граммами 3%ного 15%ного раствора сульфата раствора хлорида кальция. меди и 250 граммами 2%ного раствора гидроксида натрия. ПОЗДРАВЛЯЮ, ТЫ УМЕЕШЬ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ!!!

№ слайда 12
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 06.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров310
Номер материала ДA-030802
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх