Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химическое равновесие" - 11 класс

Презентация по химии на тему "Химическое равновесие" - 11 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Какие из химических реакций являются обратимыми? NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2...
 H---I---H---I HI H2 + I2 HI H2 + I2 H---I---H---I
 Момент равновесия t, c V моль/л с Vпрямая Vобратная
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения темпе...
  Влияние изменения температуры (C6H10O5)n· m I2 ˂−> (C6H10O5)n + m I2 - Q...
Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KCNS + 1-2 капли...
Влияние изменения концентрации При увеличении концентрации реагирующих вещест...
Влияние изменения давления 2NO2  N2O4 2V 1V бурый газ бесцветный газ Бурый г...
Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сто...
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q - Дайте полную характеристику реакции. - Как сместить ра...
Практическое значение. Производство NH3
Производство H2SO4
1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого проду...
N2 + O2  2NO - Q p↑ p↓ t↑ t↓ C(O2) ↑ C(NO)↑ Равновесие не смещается, т.к. о...
Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Описание слайда:

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

№ слайда 2 Какие из химических реакций являются обратимыми? NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2
Описание слайда:

Какие из химических реакций являются обратимыми? NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O +Q 6. 2SO2 + O2 2SO3 7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

№ слайда 3  H---I---H---I HI H2 + I2 HI H2 + I2 H---I---H---I
Описание слайда:

H---I---H---I HI H2 + I2 HI H2 + I2 H---I---H---I

№ слайда 4  Момент равновесия t, c V моль/л с Vпрямая Vобратная
Описание слайда:

Момент равновесия t, c V моль/л с Vпрямая Vобратная

№ слайда 5 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения темпе
Описание слайда:

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения температуры Влияние изменения концентрации Влияние изменения давления

№ слайда 6   Влияние изменения температуры (C6H10O5)n· m I2 ˂−> (C6H10O5)n + m I2 - Q
Описание слайда:

  Влияние изменения температуры (C6H10O5)n· m I2 ˂−> (C6H10O5)n + m I2 - Q синий бесцветный эндотермическая ↑t В горячую воду В холодную воду

№ слайда 7 Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KCNS + 1-2 капли
Описание слайда:

Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KCNS + 1-2 капли KCl 3. 3KCNS + FeCl3  Fe(CNS)3 + 3KCl желто-коричневый темно-красный цвет 2. 1.

№ слайда 8 Влияние изменения концентрации При увеличении концентрации реагирующих вещест
Описание слайда:

Влияние изменения концентрации При увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ

№ слайда 9 Влияние изменения давления 2NO2  N2O4 2V 1V бурый газ бесцветный газ Бурый г
Описание слайда:

Влияние изменения давления 2NO2  N2O4 2V 1V бурый газ бесцветный газ Бурый газ NO2

№ слайда 10 Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сто
Описание слайда:

Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема V V

№ слайда 11 N2 + 3H2 = 2NH3 + Q - Дайте полную характеристику реакции. - Как сместить ра
Описание слайда:

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q - Дайте полную характеристику реакции. - Как сместить равновесие в сторону получения аммиака?

№ слайда 12 Практическое значение. Производство NH3
Описание слайда:

Практическое значение. Производство NH3

№ слайда 13 Производство H2SO4
Описание слайда:

Производство H2SO4

№ слайда 14 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого проду
Описание слайда:

1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2.Открывает путь к управлению химическими реакциями.

№ слайда 15 N2 + O2  2NO - Q p↑ p↓ t↑ t↓ C(O2) ↑ C(NO)↑ Равновесие не смещается, т.к. о
Описание слайда:

N2 + O2  2NO - Q p↑ p↓ t↑ t↓ C(O2) ↑ C(NO)↑ Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется В сторону эндотермической реакции В сторону экзотермической реакции В сторону прямой реакции В сторону обратной реакции C(N2)

№ слайда 16 Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5
Описание слайда:

Домашнее задание УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень) § 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143


Автор
Дата добавления 14.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров267
Номер материала ДВ-155279
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх