Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Обратимость химических
реакций.
Химическое равновесие.
2 слайд
Какие из химических реакций являются обратимыми?
NaOH + HCl NaCl + H2O
2. N2 + 3H2 2NH3
3. AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3
4. SO3 + H2O H2SO4
5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O +Q
6. 2SO2 + O2 2SO3
7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
3 слайд
H---I---H---I HI
H2 + I2
HI
H2 + I2
H---I---H---I
4 слайд
Момент равновесия
t, c
V моль/л с
Vпрямая
Vобратная
5 слайд
Факторы,
влияющие на смещение химического равновесия.
Влияние изменения температуры
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения давления
6 слайд
В горячую воду
В холодную воду
Влияние изменения температуры
(C6H10O5)n· m I2 ˂−> (C6H10O5)n + m I2 - Q
синий бесцветный
эндотермическая
↑t
7 слайд
3.
Влияние изменения концентрации
3KCNS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl
желто-коричневый
темно-красный цвет
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KCNS
+ 1-2 капли KCl
2.
1.
8 слайд
Влияние изменения концентрации
При увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ
9 слайд
Влияние изменения давления
2NO2 N2O4
Бурый газ NO2
2V
1V
бурый газ
бесцветный газ
10 слайд
Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
V
V
11 слайд
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
- Дайте полную характеристику реакции.
- Как сместить равновесие в сторону получения аммиака?
12 слайд
Практическое значение.
Производство NH3
13 слайд
Производство H2SO4
14 слайд
1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
2.Открывает путь к управлению химическими реакциями.
15 слайд
N2 + O2 2NO - Q
p↑
p↓
t↑
t↓
C(O2) ↑
C(NO)↑
Равновесие не смещается, т.к. объем газов
не меняется
В сторону эндотермической реакции
В сторону экзотермической реакции
В сторону прямой реакции
В сторону обратной реакции
C(N2)
16 слайд
Домашнее задание
УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень)
§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 843 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Родионова Ирина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.