Логотип Инфоурока

Получите 10₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Химическое равновесие. Условия его смещения"

Презентация по химии на тему "Химическое равновесие. Условия его смещения"

Скачать материал
библиотека
материалов
Химическое равновесие. Условия его смещения Разработал учитель химии МОУ СОШ...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Химическое равновесие. Условия его смещения Разработал учитель химии МОУ СОШ
Описание слайда:

Химическое равновесие. Условия его смещения Разработал учитель химии МОУ СОШ №31 Г.о. Польск Беззубец С.С.

2 слайд КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ Реакции, которые при
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ Реакции, которые при заданных условиях протекают как в прямом, так и в обратном направлении, называют обратимыми. При записи таких реакций вместо знака равенства используют противоположно направленные стрелки: "↔". В этом случае может наступить состояние равновесия. Это означает, что скорость прямого процесса становится равной скорости обратного процесса. Обратимые реакции очень распространены в химии. К ним относятся диссоциация воды и слабых кислот, гидролиз некоторых солей, реакции водорода с бромом, иодом и азотом, многие промышленно важные реакции, такие как: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г) 2CH4(г)=C2H2(г)+3H2(г) .

3 слайд Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направ
Описание слайда:

Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направлениях, называются обратимыми. В таких реакциях образуются равновесные смеси реагентов и продуктов, состав которых далее уже не меняется со временем. Например, при нагревании происходят следующие превращения: скорость которой (vпр) выражается кинетическим уравнением: vпр = k1[H2][I2], Здесь k1 – константа скорости прямой реакции. Скорость обратной реакции (vобр) выражается кинетическим уравнением с константой скорости k2: vобр = k2[HI]2 Когда йодистого водорода образуется уже достаточно много (т.е. когда его концентрация достигнет определенной величины), скорости прямой и обратной реакции выравниваются: vпр = vобр В этом случае говорят, что наступило химическое равновесие

4 слайд Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при кот
Описание слайда:

Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем. Химическое равновесие носит динамический характер. Сдвинуть равновесие в сторону образования продуктов или в сторону образования исходных веществ можно воздействием на систему извне Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье и в современной трактовке выглядит следующим образом: Если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия

5 слайд Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Концентрация Температура
Описание слайда:

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Концентрация Температура Катализатор Давление

6 слайд Давление Давление влияет только на обратимые газовые реакции Увеличение давле
Описание слайда:

Давление Давление влияет только на обратимые газовые реакции Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газов Уменьшение давления – в сторону увеличения числа молекул. количество газов в левой части уравнения (1+3)=4 моль, в правой - 2 моль. при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево. Легко запомнить: увеличение давления смещает реакцию в сторону меньшего объема. В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.

7 слайд Температура прямая реакция является экзотермической +Q (протекает с выделение
Описание слайда:

Температура прямая реакция является экзотермической +Q (протекает с выделением тепла), а обратная – эндотермической -Q (идет с поглощением тепла). При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (в данном случае влево) При понижении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (в данном случае вправо)

8 слайд Концентрация при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сто
Описание слайда:

Концентрация при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону образования продуктов. при снижении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону в сторону исходных веществ. для сложной гетерогенной химической реакции Fe3O4 (тв) + СО (г) 3 FeO (тв) + СО2 (г) + Q кДж скорости прямой и обратной реакции зависят в основном от концентраций газов (которые при изменении давления меняются одинаково), а твердые вещества не входят в кинетические уравнения.

9 слайд Катализатор При использовании катализатора в равновесных системах, ускоряются
Описание слайда:

Катализатор При использовании катализатора в равновесных системах, ускоряются как прямая, так и обратная реакции, причем скорости обеих реакций увеличиваются в одинаковое число раз. Равновесие при этом сохраняется. Таким образом, катализатор не влияет на положение равновесия, а только приводит к более быстрому его установлению.

10 слайд Задачи (примеры решений) Установите соответствие между уравнением химической
Описание слайда:

Задачи (примеры решений) Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону продуктов реакции 2) в сторону исходных веществ 3) практически не смещается А) Б) В) А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы), равновесие сместится в сторону исходных веществ (2). Б) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие сместится в сторону исходных веществ (2). В) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).

11 слайд Задачи: 1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и напр
Описание слайда:

Задачи: 1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе А) Б) В) Г) НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия 2. В каких реакциях изменение давления окажет влияние на смещение равновесия? 3. В какой из реакций повышение давления приводит к сдвигу равновесия влево?

12 слайд Задачи: 4. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изме
Описание слайда:

Задачи: 4. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий, которое приводит к смещению равновесия в сторону продуктов: РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ В СТОРОНУ ПРОДУКТОВ ПРИ 1) охлаждении 2) повышении давления 3) понижении давления А) Б) В) Г) 5. Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

13 слайд Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии

Номер материала: ДБ-1299577

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.