Презентация по химии на тему: Химия және лаборатория

• 1 слайд

  МБОУ СОШ №7 г. Черногорск
  
  урок ХИМИИ
  Учитель:
  Гладышева О.О.
  

• 2 слайд

  Тема урока:
  Фосфорная кислота и ее свойства.
  

• 3 слайд

  Сегодня на уроке мы должны:
  Образовательные:
  Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;
  На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.
  развивающие:
  Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;
  Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.
  воспитательные:
  На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.
  
  
  
  

• 4 слайд

  Сегодня на уроке мы должны:
  План:
  
  1. Молекулярная формула фосфорной кислоты.
  
  2. Получение и физические свойства.
  
  3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
  
  4. Применение.
  
  
  

• 5 слайд

  Р2O5
  H3РO4
  Ст/о (Р) = + 5
  

• 6 слайд

  Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства:
  твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях;
  Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5)
  Mr(H3РO4) = 98
  
  2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7
  

• 7 слайд

  Производство фосфорной кислоты.
  а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу.
  
  2Р+5О2 = Р2О5
  
  После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5.
  
  Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4
  
  Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным.
  
  б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании
  
  Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4
  

• 8 слайд

  Химические свойства общие с другими кислотами:
  Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени:
  I) Н3РО4 = Н+ + Н2РО42-
  II) Н2РО4- = Н+ + НРО42-
  III) НРО42- = Н+ + РО4 3-
  2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:
  3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4
  3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции.
  3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2
  4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком.
  3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4
  
  5. Реагирует с солями:
  3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4
  

• 9 слайд

  Специфические свойства
  фосфорной кислоты:
  6
  а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту
  
  2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O
  Н4Р2О7 =2НРО3 + Н2O
  
  б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок
  
  3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4
  
  в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии
  

• 10 слайд

  H3РO4
  

• 11 слайд

  Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота:
  КОН, Си, К2SО3, СО2, NО?
  
  2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение?
  
  2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2
  
  а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О
  
  б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2
  
  в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3
  Закрепление знаний учащихся
  

• 12 слайд

  Сегодня на уроке мы:
  1. Вспомнили молекулярная формула фосфорной кислоты.
  
  2. Рассмотрели получение и физические свойства.
  
  3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты.
  
  4. Применение.
  
  
  Задание на дом: 28, стр.159 – 163; з. 2,7.
  Урок закончен. Всем огромное спасибо!