303755
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Хлор. Хлориды"

Презентация по химии на тему "Хлор. Хлориды"

IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Для дошкольников и учеников 1-11 классов Рекордно низкий оргвзнос 25 Р. 16 предметов Узнать подробнее
библиотека
материалов
ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ
Описание слайда:

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ «БАРАБИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Хлор. Хлориды Автор: Дъячук Л.В.

2 слайд Галогены Галогены(«солероды») расположены в VII а подгруппе периодической сис
Описание слайда:

Галогены Галогены(«солероды») расположены в VII а подгруппе периодической системы. K ним относятся фтор, хлор, бром, йод и астат.

3 слайд Поскольку на внешнем уровне атомов галогенов находится 1 неспаренный р-электр
Описание слайда:

Поскольку на внешнем уровне атомов галогенов находится 1 неспаренный р-электрон, характерная валентность равна I. Kроме фтора, у атомов всех галогенов в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, поэтому возможны валентности III, V и VII.

4 слайд Cl: 1s22s22p63s23p53d0 (валентность I), Cl*: 1s22s22p63s23p43d1 (валентность
Описание слайда:

Cl: 1s22s22p63s23p53d0 (валентность I), Cl*: 1s22s22p63s23p43d1 (валентность III), Cl**: 1s22s22p63s23p33d2 (валентность V), Cl***: 1s22s22p63s13p33d3 (валентность VII).

5 слайд Степени окисления галогенов Галогены являются типичными неметаллами, проявляю
Описание слайда:

Степени окисления галогенов Галогены являются типичными неметаллами, проявляют окислительные свойства. Степень окисления галогенов в соединениях с металлами и водородом –1; во всех кислородсодержащих соединениях галогены (кроме фтора) проявляют степени окисления +1, +3, +5, +7, например:

6 слайд Химические свойства хлора 1) Взаимодействие с водородом 2) Взаимодействие с м
Описание слайда:

Химические свойства хлора 1) Взаимодействие с водородом 2) Взаимодействие с металлами 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2Fe + 3Cl2   2FeCl3

7 слайд Химические свойства хлора 3) взаимодействие с неметаллами 4) взаимодействие с
Описание слайда:

Химические свойства хлора 3) взаимодействие с неметаллами 4) взаимодействие с солями 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2, KCl + Br2   реакция не идет.

8 слайд Соединения хлора
Описание слайда:

Соединения хлора

9 слайд Среди наиболее распространенных соединений хлора можно выделить: каменную или
Описание слайда:

Среди наиболее распространенных соединений хлора можно выделить: каменную или поваренную соль (NaCl), сильвинит (KCl•NaCl), карналлит (KCl•MgCl2).

10 слайд Соединения хлора
Описание слайда:

Соединения хлора

11 слайд Хлороводород Хлороводород (HCl) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее во
Описание слайда:

Хлороводород Хлороводород (HCl) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода). Молекула образована по типу ковалентной полярной связи.

12 слайд Соляная кислота Водный раствор хлороводорода называется соляной кислотой. Kон
Описание слайда:

Соляная кислота Водный раствор хлороводорода называется соляной кислотой. Kонцентрированная соляная кислота «дымит» на воздухе, максимальная концентрация хлороводорода в растворе составляет 35–36 %. Это сильная кислота, проявляющая все характерные свойства кислот.

13 слайд Свойства соляной кислоты HCl →  H+ + Cl–, 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 , HCl + Cu 
Описание слайда:

Свойства соляной кислоты HCl →  H+ + Cl–, 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 , HCl + Cu   реакция не идет, 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O, HCl + NaOH = NaCl + H2O, 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 .

14 слайд Кислородсодержащие кислоты и их соли
Описание слайда:

Кислородсодержащие кислоты и их соли

15 слайд Биологическое значение хлора и его соединений Галогены в виде различных соеди
Описание слайда:

Биологическое значение хлора и его соединений Галогены в виде различных соединений входят в состав тканей человека и животных. Хлор и йод относятся к незаменимым элементам, а остальные являются постоянными составными частями тканей. По содержанию в организме человека хлор (0,15%) относится к макроэлементам.

16 слайд В организме человека содержится около 100 г (2790 ммоль) хлора. Хлорид-ионы и
Описание слайда:

В организме человека содержится около 100 г (2790 ммоль) хлора. Хлорид-ионы играют важную биологическую роль: они активируют некоторые ферменты, создают благоприятную среду для действия протолитических ферментов желудочного сока, обеспечивают ионные потоки через клеточные мембраны, участвуют в поддержании осмотического равновесия.

17 слайд
Описание слайда:

18 слайд Основная форма поступления хлора в организм — это хлорид натрия. Он стимулиру
Описание слайда:

Основная форма поступления хлора в организм — это хлорид натрия. Он стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Больше всего NаСl содержится в плазме крови.

19 слайд NaCl необходим для выработки соляной кислоты, которая входит в состав желудоч
Описание слайда:

NaCl необходим для выработки соляной кислоты, которая входит в состав желудочного сока. Без 0,2%-ной НСl практически прекращается процесс переваривания пищи. Помимо важной роли соляной кислоты в процессе пищеварения, она уничтожает различные болезнетворные бактерии (холеры, тифа).

20 слайд При недостаточном количестве соляной кислоты в желудке повышается рН и наруша
Описание слайда:

При недостаточном количестве соляной кислоты в желудке повышается рН и нарушается нормальное пищеварение, что тяжело отражается на здоровье человека. При пониженной кислотности желудочного сока в медицинской практике используют разбавленный раствор соляной кислоты. При воспалении желудка (гастрите), язвенной болезни секреция желудочного сока увеличивается, повышается его кислотность.

21 слайд Вывод: Хлор: Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимф
Описание слайда:

Вывод: Хлор: Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости. Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Необходим для дезинфекции клеток. Способствует избавлению от лишнего веса. Растворяет отложения на суставах.

22 слайд Соляная кислота, входящая в состав желудочного сока чело­века, выполняет ряд
Описание слайда:

Соляная кислота, входящая в состав желудочного сока чело­века, выполняет ряд важных функций: убивает большую часть бактерий,  попадающих в желу­док вместе  с   пищей.   (например,   холерный   вибрион   погибает в 0,5%-ной НСl) 0,5%-ная соляная кислота в желудке активизирует ферменты для переваривания  белков.

23 слайд Поваренная соль – это вещество, жизненно необходимое каждому человеку: в сост
Описание слайда:

Поваренная соль – это вещество, жизненно необходимое каждому человеку: в составе крови у человека почти 0,9%хлорида натрия 0,9%-ный раствор NaСl называют физиологическим. Но хлор должен поступать в организм ежедневно в количестве 3—6,6 г с растительной и животной пи­щей, а не в виде поваренной соли (хлорида натрия), ибо последняя приводит к защелачиванию организ­ма, сгущает кровь и вызывает заболевания сердечно­сосудистой системы.

24 слайд
Описание слайда:

25 слайд Избыток хлора в организме является причиной заболеваний желудочно-кишечного т
Описание слайда:

Избыток хлора в организме является причиной заболеваний желудочно-кишечного тракта, головных болей, нарушения общего обмена веществ. Повышение его концентрации в крови наступает при обезвоживании организма, а также при наруше­нии выделительной функции почек

26 слайд Задания 1) Осуществить превращение: Хлорид калия —> хлор —> хлороводород —> х
Описание слайда:

Задания 1) Осуществить превращение: Хлорид калия —> хлор —> хлороводород —> хлорид кальция —> хлороводород —> хлор 2) Сосуд с 200 г хлорной воды выдержали на прямом солнечном свету и собрали выделившийся газ, объем которого при н.у. составил 0,18 л. Определите состав хлорной воды (массовую долю хлора).

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.