Презентация по химии на тему: "Хлор" (9 класс)

• 1 слайд

  Хлор
  Тема урока:
  

• 2 слайд

  История открытия
  Хлор был получен шведским химиком и фармацевтом К. Шееле в 1774 г. Название дано по окраске газообразного хлора ( от греч. хлорос – желто - зеленый).
  К. Шееле (1742-1786гг)
  

• 3 слайд

  Положение в Периодической системе и строение атома
  Хлор – элемент главной подгруппы VII группы ПСХЭ.
  Cl )2е )8е )7е
  

• 4 слайд

  Нахождение в природе
  Хлор – активный неметалл
   В природе он встречается только в виде соединений – хлоридов в составе минералов: галита NaCI, 
  сильвинита KCl · NaCl, 
  бишофита MgCl2 · 6H2O, 
  карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O. 
  В природе встречается два изотопа:
  35Cl (75,5%) и 37Cl (24,5%)
  Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. 
  

• 5 слайд

  Получение хлора
  Все способы получения хлора сводятся к окислению его ионов:
  2Cl -1 - 2e = Cl20(Cl -1 - восстановитель, окисление)
  В промышленности
  2 NaCl Cl2 + 2 Na
  электрический
  ток
  2 NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2 NaOH
  электрический
  ток
  

• 6 слайд

  В лаборатории
  HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
  t
  -1
  +4
  +2
  0
  4
  2
  2Cl -1 - 2e = Cl20 восстановитель, окисление
  Mn +4 + 2e = Mn+2 окислитель, восстановление
  1
  1
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  Газ желто-зеленого цвета, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха, с резким запахом, ядовит.
  Легко сжижается.
  В 1 объеме воды растворяется 2,5 объема хлора, этот раствор называется хлорной водой.
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  Хлор взаимодействует
  с простыми веществами:
  с активными металлами
  K + Cl2 = KCI
  2
  2
  

• 9 слайд

  Fe + Cl2 = FeCI3
  2
  2
  3
  Cu + Cl2 = CuCI2
  Au + Cl2 = AuCI3
  2
  2
  3
  с водородом
  H2 + Cl2 = HCl
  2
  с неметаллами
  P + Cl2 = PCl5
  2 5 2
  Хлор непосредственно не реагирует с кислородом, азотом и углеродом.
  H2 + Cl2 = HCl
  с металлами при нагревании
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействует со сложными веществами
  с водой
  H2О + Cl2 HCl + НСlO
  0 -1 +1
  соляная хлорноватистая
  кислота кислота
  Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается с образованием атомарного кислорода
  HClO = HCl + O
  атомарный
  кислород
  +1 -2 -1 0
  вытесняет из солей бром и йод
  

• 11 слайд

  Применение хлора
  Cl2
  Получение I2, Br2
  Производство хлорной извести
  Беление тканей, бумаги
  Обеззараживание воды - «хлорирование»
  Получение хладагентов
  Хлорирование органических веществ
  Производство HCl
  

• 12 слайд

  Применение хлора
  Хлорирование
  органических
  веществ
  Средства защиты растений
  Красители
  Лекарства
  Каучук
  Пластмассы
  Растворители
  Синтетические волокна
  

• 13 слайд

  Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров
  Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
  

• 14 слайд

  Хлор — токсичный газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье.
  Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора).
  При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.
  

• 15 слайд

  Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
  На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  14, упр. 1- 4 с.71
  S
  S