Презентация по химии на тему "Изотопы. Строение электронных оболочек атомов."

• 1 слайд

  ИЗОТОПЫ
  8 класс
  

• 2 слайд

  П
  о
  в
  т
  о
  р
  я
  е
  м
  

• 3 слайд

  Повторяем
  Обозначьте
  1в - 7 атомов хлора;
  2в - 3 молекулы хлора;
  3в - 1 молекула хлора.
  Определите число протонов , нейтронов и электронов в атомах:
  1в - Алюминияи кислорода
  2в - Фтора и калия
  3в - Кальция и азота.
  Какие частицы атома имеют
  а)массу б)заряд?
  
  

• 4 слайд

  Повторяем
  4. Вычислить массовую долю каждого элемента:
  1в – 5H2SO4
  2в – 8HNO3
  3в – 7BaSO4
  

• 5 слайд

  В периодической таблице приведены не целые, а дробные значения относительных атомных масс.
  Чем это можно объяснить?
  Оказывается, в природе существуют атомы одного и того же химического элементы с разной атомной массой
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  ИЗОТОПЫ
  – это разновидности атомов одного химического элемента, которые отличаются числом нейтронов в ядре, то есть массой ядра
  Изотопы (от «изо» - равный и «топос» – место), т.е. занимающий одно место в таблице Менделеева.
  

• 8 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ТОЛЬКО ИЗ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, НАЗЫВАЮТСЯ РАДИОАКТИВНЫМИ
  (порядковые номера более 83)
  

• 9 слайд

  Почему относительная атомная масса выражается не целым числом?
  ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА РАССЧИТЫВАЕТСЯ С УЧЕТОМ РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЕГО ИЗОТОПОВ В ПРИРОДЕ
  

• 10 слайд

  Например,
  Хлор в природе встречается в виде изотопов 35Cl (75%) и 37Cl (25%)
  Вычислите относительную атомную массу хлора:
  Ar = 35∙0,75 + 37∙0,25 = 35,5
  
  ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ представляет собой
  совокупность его изотопов
  

• 11 слайд

  ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
  – это вид атомов
  с одинаковым зарядом ядра.
  Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые.
  ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
  – это определенный вид атомов.
  

• 12 слайд

  Изотопы водорода
  1 1H
  1 2H
  1 3H
  ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД
  ПРОТИЙ
  ДЕЙТЕРИЙ
  ТРИТИЙ
  РАДИОАКТИВНЫЕ
  Увеличение массы атома в 2-3 раза сказывается на свойствах элемента.
  

• 13 слайд

  Свойства обычной (протиевой) воды и тяжелой (дейтериевой).
  
  
  
  

• 14 слайд

  Объясните,
  почему в периодической таблице в некоторых случаях элементы с большей относительной атомной массой стоят впереди элементов с меньшей атомной массой.
  Например: аргон и калий, теллур и йод, кобальт и никель, уран и нептуний, менделевий и нобелий.
  

• 15 слайд

  Это зависит от того, каких изотопов (легких или тяжелых) у данного элемента встречается больше в природе.
  У калия – больше легких изотопов, а у аргона – тяжелых.
  
  

• 16 слайд

  физкультминутка
  Атом наш не так уж прост.
  Чуть на шарик он похож.
  Что в ядре? Протон, нейтрон,
  Вокруг кружится электрон.
  На него ты посмотри,
  Поводи глазами, отдохни.
  
  

• 17 слайд

  Строение электронных
  оболочек атомов
  

• 18 слайд

  ЧТО ТАКОЕ
  ЭЛЕКТРОН?
  

• 19 слайд

  • é – это частица!
  
  m0=0,9109534*10 -27 г
  Z=1,6021892*10 -19 Кл
  
  

• 20 слайд

  é – волна!
  обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ
  
  За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую
  
  ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО
  или АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ
  

• 21 слайд

  Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.
  

• 22 слайд

  Все электроны атома образуют его
  ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ
  

• 23 слайд

  Ядро – "Солнце".
  Электроны – "планеты".
  Планетарная модель атома
  

• 24 слайд

  ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
  ДЕЛИТСЯ НА
  УРОВНИ
  СЛОИ
  ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,
  РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА
  

• 25 слайд

• 26 слайд

• 27 слайд

  УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа
  

• 28 слайд

  Виды электронных облаков:
  сложн.
  сложн.
  Форма орбитали
  g
  f
  d
  p
  s
  Буквенное обозначение подуровня
  

• 29 слайд

  Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Например,
  
  

• 30 слайд

  1 уровень – s- подуровень,
  2 уровень – s- и p- подуровни,
  3 уровень – s-, p- и d- подуровни,
  4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни,
  
  5 уровень
  6 уровень
  7 уровень
  s-, p-, d-, f- … подуровни.
  
  

• 31 слайд

  s-подуровень 1 АО
  р-подуровень 3 АО
  d-подуровень 5 АО
  f-подуровень 7 АО
  ИТАК, имеем
  1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
  6s6p6d6f…7s7p7d7f…
  

• 32 слайд

  атом
  ядро
  Электронная оболочка
  Электронные уровни
  Электронные подуровни
  Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня
  На внешнем уровне не более 8 электронов
  Все электроны
  

• 33 слайд

  Домашнее задание
  § 7,8
  упр. в конце параграфа 8
  Написать электронные формулы первых 20 элементов и выучить.