Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты" (10 класс)

• 1 слайд

  ЗДРАВСТВУЙТЕ!

• 2 слайд

  Да или нет 2. Спирты реагируют с активными металлами 3. Качественной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с гидроксидом меди (II) 4.Этанол не растворяется в воде 5. Метиловый спирт очень ядовит 1.Альдегиды имеют функциональную группу -ОН

• 3 слайд

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ Номервопроса Правильныйответ 1. _ 2. + 3. + 4. ⁻ 5. +

• 4 слайд

• 5 слайд

  Карбоновые кислоты. Классификация. Физические и химические свойства. ТЕМА УРОКА

• 6 слайд

• 7 слайд

  Цели урока Сформулировать определение. Вывести общую формулу. Изучить классификацию. Изучить физические и химические свойства.

• 8 слайд

  Эпиграф урока Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле. Аристотель

• 9 слайд

  это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом. Карбоновые кислоты - С O OH - карбоксильная группа

• 10 слайд

  Номенклатура По международной номенклатуре наименования карбоновых кислот производят от названий соответствующих углеводородов с добавлением окончания -овая и слова «кислота» . № п/п Формула кислоты Международное название Тривиальное название 1. HCOOH Метановая Муравьиная 2. CH3COOH Уксусная 3. CH3CH2COOH Пропионовая 4. CH3CH2CH2COOH Масляная 5. CH3CH2CH2CH2COOH Валериановая

• 11 слайд

  Классификация

• 12 слайд

  Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

• 13 слайд

  Карбоновые кислоты классифицируют

• 14 слайд

  МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА Впервые эту кислоту получил английский зоолог Джон Рей (1670г.). Он нагревал муравьёв в воде перегонной колбе, пропуская через воду горячий водяной пар. Так полученная кислота получила название муравьиная. В природе муравьиная кислота обнаружена в хвое, крапиве, фруктах, едких выделениях пчёл и муравьёв.

• 15 слайд

  УКСУСНАЯ КИСЛОТА Это самая первая кислота, которая стала известна человеку. Она сопровождает человека с древности, а именно с тех пор как человек научился делать вино из винограда. При скисании вина получается уксус, а это и есть раствор уксусной кислоты. Уксус стали применять как приправу, лекарство, растворитель. Сейчас кислоту используют при консервировании продуктов, в производстве душистых веществ, ацетатного шелка, целлофана, аспирина.

• 16 слайд

  ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА Щавелевая кислота была сначала получена из зелёных листьев щавеля. Это двухосновная кислота. Щавелевая кислота образует белые кристаллы, похожие на сахар. Но внешний вид обманчив, есть эти кристаллы нельзя, они ядовиты. Кислота встречается в составе многих препаратов бытовой химии, которыми удаляют ржавчину. Так же кислота хорошо сводит пятна с белья от красок и чернил.

• 17 слайд

  ЛИМОННАЯ КИСЛОТА Впервые лимонная кислота была выделена в 1784 году из сока недозрелых лимонов шведским аптекарем Карлом Шееле. Широко используется как вкусовая добавка, регулятор кислотности и консервант в пищевой промышленности, для производства напитков. Применяется в медицине и для изготовления косметических средств.

• 18 слайд

  ФизичеФизФФФиские свойства. Низшие карбоновые кислоты - жидкости с острым запахом - хорошо растворимые в воде - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓, а tкип ↑ Высшие кислоты - твердые вещества - без запаха - нерастворимые в воде Физические свойства

• 19 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Всё познается в сравнении

• 20 слайд

  1. Диссоциация: CH3COOH<=>CH3COO⁻ + H⁺ Для обнаружения кислот применяют синий лакмус и метиловый оранжевый

• 21 слайд

  2.Взаимодействие с металлами: 2СН3СООН + Mg = (СН3СОО)2Mg + H2↑ ацетат магния 3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СН3СООН + MgО = (СН3СОО)2Mg + H2О 4.Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): СН3СООН + NaOH = СН3СООNa + H2O 5.Взаимодействие с солями более слабых кислот: 2СН3СООН + Na2СO3 = 2СН3СООNa + H2O + СО2↑

• 22 слайд

  Домашнее задание Учебник: §12, подготовить сообщение о биологической роли и применении карбоновых кислот.

• 23 слайд

  СПАСИБО ЗА УРОК!