Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты" (10 класс)

Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты" (10 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 уксус
Цели урока: Продолжить знакомство с кислородсодержащими соединениями на приме...
Открытие кислот: Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгель...
Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами: В 1714 г....
Интересные исторические факты и карбоновые кислоты: Правильно! Это крапива, с...
Карбоновые кислоты в природе: Есть ли кислоты опасные для здоровья человека?...
Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных мурав...
Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях жи...
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие в своем составе одну...
КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОДНООСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА...
КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНЫЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ АРОМАТИЧЕСКИЕ МЕТАНОВ...
НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (МУР...
СН3 – СООН ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН3 – СН2 – СН2 - СООН БУТАНОВ...
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) НООС –...
СН3 – СН (ОН) – СООН 1 2 3 2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА (МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)...
ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ 1) СН3 – СН(СН3) – СОО...
ОТВЕТЫ 1) 2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА 2) 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА 3)...
ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Для предельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕ...
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С1 – С3 С4 – С9 C10 и > Жидкости с характерным резким зап...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИССОЦИАЦИЯ CH3 - COO H + - + CH3 - COOH
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ R – COOH + Ме + 2 R – COO H Ме
3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ 2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O...
5.РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ R – CH = СH – COOH + Br2 Br Br R – CH – CH – COOH
6. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ HH2C – COOH + Cl2 у/ф + H2C – COOH Cl Cl H
7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ R – COOH + HO – R1 R – COOR1 -HOH t0C, H+ СЛОЖНЫЙ ЭФИ...
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ И АЛЬДЕГИДОВ СН3 – СН2 – ОН [О]...
2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СН3 – СООС2Н5 + НОН Н+ СН3 – СООН + С2Н5ОН
Схема превращения: С СН4 СН3CI CH3OH HCOH HCOOH CO2 C + … = CH4 2) CH4 + … =...
ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА
Итоги урока: 3)Достигли ли мы поставленных целей в начале урока? уксус 1) С к...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Цепочку превращений: С СН4 С2Н2 С2Н4 С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН 2...
1 из 43

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  уксус
Описание слайда:

уксус

№ слайда 2 Цели урока: Продолжить знакомство с кислородсодержащими соединениями на приме
Описание слайда:

Цели урока: Продолжить знакомство с кислородсодержащими соединениями на примере карбоновых кислот. Изучить классификацию, номенклатуру, строение, свойства и получение карбоновых кислот. Уметь применить свои знания на практических заданиях. Продолжить формирование мировоззренческих знаний о единстве происхождения веществ в природе.

№ слайда 3 Открытие кислот: Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгель
Описание слайда:

Открытие кислот: Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.

№ слайда 4 Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами: В 1714 г.
Описание слайда:

Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами: В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!

№ слайда 5 Интересные исторические факты и карбоновые кислоты: Правильно! Это крапива, с
Описание слайда:

Интересные исторические факты и карбоновые кислоты: Правильно! Это крапива, содержащая муравьиную кислоту!

№ слайда 6 Карбоновые кислоты в природе: Есть ли кислоты опасные для здоровья человека?
Описание слайда:

Карбоновые кислоты в природе: Есть ли кислоты опасные для здоровья человека? Да, например: HOOC-COOH Щавелевая кислота. Она широко распространена в природе: содержится в щавеле, смородине, апельсинах, малине. Но её не используют в пищевой отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду. Её соли могут откладываться в организме человека, образуя камни.

№ слайда 7 Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных мурав
Описание слайда:

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов. Карбоновые кислоты в природе:

№ слайда 8 Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях жи
Описание слайда:

Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты. Карбоновые кислоты в природе:

№ слайда 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие в своем составе одну
Описание слайда:

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп R C O OH Общая формула карбоновых кислот СnH2n+1 СООН Общая формула предельных карбоновых кислот

№ слайда 10 КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОДНООСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОДНООСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА R – COOH HOOC – R – COOH ПО КОЛИЧЕСТВУ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП

№ слайда 11 КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНЫЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ АРОМАТИЧЕСКИЕ МЕТАНОВ
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНЫЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ АРОМАТИЧЕСКИЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИНОЛЕНОВАЯ КИСЛОТА БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА ПО ПРИРОДЕ УГЛЕВОДОРОДНОГО РАДИКАЛА Задание 1

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (МУР
Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АЛКАН + ОВ + АЯ КИСЛОТА МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 СН3 – СООН ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН3 – СН2 – СН2 - СООН БУТАНОВ
Описание слайда:

СН3 – СООН ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА (УКСУСНАЯ КИСЛОТА) СН3 – СН2 – СН2 - СООН БУТАНОВАЯ КИСЛОТА (МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА) 1 2 3 4 1 2

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) НООС –
Описание слайда:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА (ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА) НООС – СООН ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА (ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА) 1 2 1 2 3 4 5

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 СН3 – СН (ОН) – СООН 1 2 3 2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА (МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)
Описание слайда:

СН3 – СН (ОН) – СООН 1 2 3 2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА (МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА) задание 2

№ слайда 21 ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ 1) СН3 – СН(СН3) – СОО
Описание слайда:

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ 1) СН3 – СН(СН3) – СООН 2) СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН 3) СН3 – СН2– СН(СН3) – СООН 4) СН3 – СН = СН – СН – СООН 5) НООС – СН2 – СН(СН3) – СООН ПРОВЕРИТЬ

№ слайда 22 ОТВЕТЫ 1) 2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА 2) 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА 3)
Описание слайда:

ОТВЕТЫ 1) 2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА 2) 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА 3) 2 – МЕТИЛБУТАНОВАЯ КИСЛОТА 4) ПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА 5) 2 – МЕТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

№ слайда 23 ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Для предельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕ
Описание слайда:

ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Для предельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ) Для непредельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ МЕЖКЛАССОВАЯ

№ слайда 24 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С1 – С3 С4 – С9 C10 и > Жидкости с характерным резким зап
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С1 – С3 С4 – С9 C10 и > Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде Твердые вещества, не имеющие запаха, не растворимые в воде

№ слайда 25 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИССОЦИАЦИЯ CH3 - COO H + - + CH3 - COOH
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДИССОЦИАЦИЯ CH3 - COO H + - + CH3 - COOH

№ слайда 26 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ R – COOH + Ме + 2 R – COO H Ме
Описание слайда:

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ R – COOH + Ме + 2 R – COO H Ме

№ слайда 27 3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ 2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O
Описание слайда:

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ 2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O 4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ R – COOH + NaOH = =R – COONa + H2O

№ слайда 28 5.РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ R – CH = СH – COOH + Br2 Br Br R – CH – CH – COOH
Описание слайда:

5.РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ R – CH = СH – COOH + Br2 Br Br R – CH – CH – COOH

№ слайда 29 6. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ HH2C – COOH + Cl2 у/ф + H2C – COOH Cl Cl H
Описание слайда:

6. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ HH2C – COOH + Cl2 у/ф + H2C – COOH Cl Cl H

№ слайда 30 7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ R – COOH + HO – R1 R – COOR1 -HOH t0C, H+ СЛОЖНЫЙ ЭФИ
Описание слайда:

7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ R – COOH + HO – R1 R – COOR1 -HOH t0C, H+ СЛОЖНЫЙ ЭФИР КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА СПИРТ

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ И АЛЬДЕГИДОВ СН3 – СН2 – ОН [О]
Описание слайда:

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ И АЛЬДЕГИДОВ СН3 – СН2 – ОН [О] - Н2О СН3 – СОН СН3 – СООН [О] - Н2О ПЕРВИЧНЫЙ СПИРТ АЛЬДЕГИД КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

№ слайда 36 2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СН3 – СООС2Н5 + НОН Н+ СН3 – СООН + С2Н5ОН
Описание слайда:

2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СН3 – СООС2Н5 + НОН Н+ СН3 – СООН + С2Н5ОН

№ слайда 37 Схема превращения: С СН4 СН3CI CH3OH HCOH HCOOH CO2 C + … = CH4 2) CH4 + … =
Описание слайда:

Схема превращения: С СН4 СН3CI CH3OH HCOH HCOOH CO2 C + … = CH4 2) CH4 + … = CH3CI + … 3) CH3CI + … = CH3OH + … 4) CH3OH + … = HCOH + … 5) HCOH + … = HCOOH + … 6) HCOOH + … = CO2 + …

№ слайда 38 ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА
Описание слайда:

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА УКСУСНАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 Итоги урока: 3)Достигли ли мы поставленных целей в начале урока? уксус 1) С к
Описание слайда:

Итоги урока: 3)Достигли ли мы поставленных целей в начале урока? уксус 1) С какими кислородсодержащими соединениями мы сегодня познакомились? 2) Какими знаниями и умениями мы применили на уроке сегодня?

№ слайда 43 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Цепочку превращений: С СН4 С2Н2 С2Н4 С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН 2
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Цепочку превращений: С СН4 С2Н2 С2Н4 С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН 2. Решить задачу: Относительная молекулярная масса некоторой предельной одноосновной карбоновой кислоты составляет 102. Определите кислоту, составьте формулы всех возможных изомеров, включая межклассовые. Дайте название всем веществам.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 17.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров368
Номер материала ДВ-267322
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх