Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты. Классификация. Строение, свойства .Применение (10 класс)

• 1 слайд

  Карбоновые кислоты
   
  Предельные карбоновые кислоты. Строение.  
  Химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.
  
  

• 2 слайд

  Карбоновые кислоты —
  органические соединения, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп – СООН.
  Карбоксильная
  группа
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Строение карбоксильной
  группы
  Карбоксильная группа
  

• 5 слайд

  Карбоновые кислоты
  Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие одну или несколько –функциональных карбоксильных групп СООН, связанных с углеводородным радикалом:
  группа СООН (карбоксил).
  
  
  общая формула карбоновых кислот
  (R- СООН; CnH2nO2: Cn H2n+1 - СООН)
  

• 6 слайд

  Классификация карбоновых кислот
  Классификация карбоновых кислот
  R- СООН
  по радикалу
  предельные
  Н- СООН
  СН3- СООН
  
  ароматические
  С6Н5- СООН
  бензойная
  
  по числу карбоксильных групп
  двухоосновные
  НООС –СООН
  этандиовая, щавелевая
  
  одноосновные
  R- СООН
  Н- СООН
  СН3- СООН
  

• 7 слайд

  Карбоновые кислоты содержат карбоксильную группу – СООН.
  
  Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от строения углеводородной цепи и по числу карбоксильных групп.
  
  Химический состав одноосновных кислот выражается общей формулой CnH2n+1COOH.
  
  Для карбоновых кислот характерна изомерия углеродного скелета и межклассовая со сложными эфирами.
  
  Существуют ненасыщенные одноосновные карбоновые кислоты с одной, двумя и более двойными связями.
  
  Карбоновые кислоты находят широкое применение во многих областях промышленности.
  

• 8 слайд

  Насыщенные одноосновные
  карбоновые кислоты, имеют в радикале только одинарные связи.
  Эти карбоновые кислоты содержат в молекуле только одну карбоксильную группу.
  CnH2n+1COOH
  R – COOH
  R – алкильная группа
  CnH2nO2
  СН3-
  

• 9 слайд

  Гомологический ряд предельных насыщенных карбоновых кислот
  Формула кислоты
  Название кислоты
  НСООН
  Метановая,
  или муравьиная, кислота
  Этановая,
  или уксусная, кислота
  Пропановая,
  или пропионовая, кислота
  Бутановая,
  или масляная, кислота
  СН3СООН
  CH3CH2СООН
  CH3CH2CH2COОН
  CH3CH2CH2CH2COОН
  Пентановая,
  или валериановая, кислота
  CH3CH2CH2CH2CH2COОН
  Гексановая,
  или капроновая, кислота
  

• 10 слайд

  Высшие предельные карбоновые кислоты
  С15Н31СООН
  Пальмитиновая кислота
  С17Н35СООН
  Стеариновая кислота
  Это высшие жирные кислоты.
  

• 11 слайд

  Гомологический ряд предельных насыщенных карбоновых кислот
  

• 12 слайд

  Кислотные остатки предельных насыщенных карбоновых кислот
  

• 13 слайд

  Ненасыщенные одноосновные
  карбоновые кислоты содержат двойную связь в радикале.
  Простейшим представителем ненасыщенных одноосновных карбоновых кислот является
  пропеновая кислота
  или акриловая кислота
  CH2 = CН – СООН
  
  К высшим ненасыщенным одноосновным карбоновым кислотам относится олеиновая кислота.
  С17Н33COOH
  СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – СООН
  
  
  .
  

• 14 слайд

  Названия карбоновых кислот
  
  По правилам номенклатуры ИЮПАК
  названия карбоновых кислот образуются * * * *добавлением суффикса -овая- и слова «кислота» к названию соответствующего алкана.
  
  *Затем указывают положение заместителей в алфавитном порядке
  

• 15 слайд

  Номенклатура карбоновых кислот
  1
  2
  3
  4
  5
  1
  2
  3
  4
  5
  CH3 C2H5
  | |
  CH3 – CH2 – CH – CH – COOH
  C2H5
  |
  CH3 – CH2 – CH2 – CH – COOH
  3-метил-2-этилпентановая кислота
  2-этилпентановая кислота
  

• 16 слайд

  Традиционные названия кислот
  используются вместо их систематических названий
  
  НСООН (муравьиная),
  СН3СООН (уксусная),
  С6Н5СООН (бензойная)
  (СООН)2 (щавелевая)
  С15Н31СООН (пальмитиновая кислота)
  С17Н35СООН (стеариновая кислота)
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  Изомерия карбоновых кислот
  С4Н8О2
  СН3 – СН2 – СН2 – СООН
  Бутановая кислота
  СН3 – СН – СООН
  |
  СН3
  2-метилпропановая
  кислота
  СН3СН2СООCH3
  Метиловый эфир
  пропановой кислоты
  СН3СООCH2CH3
  Этиловый эфир
  уксусной кислоты
  HCOOCH2CH2CH3
  Пропиловый эфир
  муравьиной кислоты
  HCOOCH(CH3)2
  Изопропиловый эфир
  муравьиной кислоты
  Изомерия
  углеродного скелета
  Межклассовая изомерия
  со сложными эфирами
  

• 18 слайд

  Пальмитиновая кислота
  содержится
  в пальмовом масле.
  

• 19 слайд

  Метановая, или муравьиная,
  кислота содержится в
  выделениях муравьёв.
  

• 20 слайд

  Бензойная кислота
  встречается в бруснике,
  клюкве, чернике.
  

• 21 слайд

  Щавелевая кислота
  содержится в листьях
  щавеля и ревеня.
  

• 22 слайд

  Изовалериановая кислота
  содержится в корнях
  валерианы лекарственной.
  

• 23 слайд

  В лимонном соке
  массовая доля
  лимонной кислоты 10 %.
  

• 24 слайд

  Много яблочной кислоты
  в ягодах и фруктах.
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  Физ. свойства:
  жидкости, запах! хорошо растворяются в воде
  Хим. свойства:
  Карбоновые кислоты очень слабые. Обратимо диссоциируют в водном растворе с образованием катионов водорода:
  и проявляют общие свойства кислот:
  

• 27 слайд

  Проявляют общие свойства кислот:
  Кислоты реагируют с :
  1) с солями, если будет осадок или газ
  (с карбонатами СаСО3)
  2)с основаниями – Са(OH)2
  3)с основными оксидами - CаO
  4)с металлами, стоящими до водорода –Zn,Mg
  Запомни!!! KNO3, NaNO3 ,LiNO3
  нитраты щелочных металлов не реагируют с р-ми кислот
  
  

• 28 слайд

  Кислотные свойства обусловлены отрывом катиона «Н+» при диссоциации
  

• 29 слайд

• 30 слайд

• 31 слайд

  Диссоциация, сила кислот убывает с возрастанием радикала.
  1) Н- СООН = Н- СОО- + Н+
  формиат
  2) СН3- СООН = СН3-СОО + Н
  ацетат
  Кислотные остатки
  

• 32 слайд

  1. Кислотные свойства, обусловленные отрывом катиона «Н+»- взаимодействие с металлами до водорода
  

• 33 слайд

  1) Химические кислотные свойства, обусловленные отрывом катиона «Н+»- взаимодействие с активными металлами
  2СН3-СOOН + Mg=> (СН3-СOO)2Mg +H2
  
  2СН3-СOOН + Zn => (СН3-СOO)2Zn +H2
  
  

• 34 слайд

  2) Кислотные свойства, обусловленные отрывом катиона «Н+»- взаимодействие с основаниями
  
  2СН3-СOOН +Mg(OН)2 =>(СН3-СOO)2 Mg +2H2O
  ацетат магния
  
  СН3-СOOН + NaOН => СН3-СOONa +HOН
  ацетат натрия
  
  СН3-СOOН + NH3 => СН3-СOONH4
  ацетат аммония
  
  

• 35 слайд

  3) Химические кислотные свойства, обусловленные отрывом катиона «Н+»- взаимодействие с основными оксидами
  2СН3-СOOН + MgO => (СН3-СOO)2 Mg +H2O
  ацетат магния
  
  2СН3-СOOН + Na2O => 2СН3-СOONa +HOН
  ацетат натрия
  

• 36 слайд

  5) Химические кислотные свойства, обусловленные отрывом катиона «Н+» - взаимодействие с солями слабых кислот
  взаимодействие с солями – карбонатами, при этом выделяется углекислый газ
  2СН3-СOOН + MgСO3 => (СН3-СOO)2 Mg +H2O + СO2
  ацетат магния
  2СН3-СOOН + Na2СO3 =>2СН3-СOONa + Н2O + СO2
  ацетат натрия
  
  

• 37 слайд

  6). Хим. свойства, обусловленные отрывом группы «ОН» -взаимодействие со спиртами
  кислоты реагируют со спиртами – это реакция этерификации с образованием сложных эфиров
  
  кислота + спирт = > сложный эфир + Н2О
  
  CH3-СОOH + НО-C2H5 = > CH3-СО-О-C2H5 + Н2О
  
  

• 38 слайд

  7) Свойства, обусловленные радикалом - реакция замещения с галогенами
  кислоты реагируют с галогенами – это реакция замещания с образованием галогенопроизводных карбоновых кислот
  
  CH3-СОOH + Сl2 = свет=> CH2 - СOOH + HСl
  l
  Сl
  

• 39 слайд

  Особое свойство муравьиной кислоты
  Сочетает свойства как альдегида, так и кислоты, поэтому вступает в реакцию серебряного зеркала
  А) как альдегид взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра – это качественная реакция – образуется осадок серебра в виде зеркала на стенках пробирки и угольная кислота, которая разлагается на углекислый газ и воду
  Н-СOOН + Ag2O => НO-СOОН + 2Ag
  (H2CO3)
  

• 40 слайд

• 41 слайд

  Особое свойство муравьиной кислоты вступает в реакцию «серебряного зеркала»
  Проявляет свойство альдегид,
  взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра – это качественная реакция-
  Н-СOOН + Ag2O => НO-СOОН + 2Ag
  (H2CO3)
  

• 42 слайд

  Особое свойство муравьиной кислоты -
  взаимодействует с голубым свежеосаждённым
  Cu(OH)2
  Б) Взаимодействует с голубым свежеосаждённым осадком гидроксида меди (II) это качественная реакция, образуется
  Cu2O красный осадок оксида меди (I)
  
  Н-СOOН + 2Cu(OH)2 => HО-СOОН (H2CO3) + Cu2O + 2H2O
  гидроксид меди (II) оксид меди (I )
  

• 43 слайд

  Особое свойство муравьиной кислоты
  разлагается на воду и угарный газ
  под действием водоотнимающих реактивов
  

• 44 слайд

  Получение кислот
  1) Окисление альдегидов в кислоты:
  

• 45 слайд

  Получение кислот
  1) Окисление альдегидов в кислоты:
  CnH2n+1СHО + Ag2O => CnH2n+1СООН + 2Ag + CnH2nO2
  
  CnH2nO + 2Cu(OH)2 => CnH2nO2 + Cu2O + 2H2O
  
  CnH2n+1СHО+2Cu(OH)2 =>Cn H2n+1 СООН +Cu2O+ 2H2O
  гидроксид меди (II ) оксид меди (I )
  

• 46 слайд

  2) Из алканов путём окисления
  

• 47 слайд

  2) Из алканов путём окисления по месту разрыва углеродной цепи
  
  
  
  2С4Н10 + 5О2 = 4СН3-СOОН + 2Н2О
  бутан уксусная кислота
  2С36Н74 + 5О2 = 4С17Н35-СOОН + 2Н2О
  Стеариновая кислота
  

• 48 слайд

  Муравьиную кислоту получают
  из угарного газа по схеме
  

• 49 слайд

  уксусную кислоту получают – по реакции:
  

• 50 слайд

• 51 слайд

• 52 слайд

• 53 слайд

• 54 слайд

• 55 слайд