Презентация по химии на тему "Кислород" 9 класс

• 1 слайд

  Элемент ? 1S22S22p4
  
  

• 2 слайд

  Химии никоим образом научиться невозможно, не видев самой практики и не принимаясь за химические операции». (М. В. Ломоносов)
  
  

• 3 слайд

  Тема: «Кислород»
  Цель: Изучить кислород как элемент и как простое вещество, с помощью проведения экспериментальной работы сделать выводы о свойствах кислорода и особенностях протекания химических реакций с участием кислорода.
  
  

• 4 слайд

  Элемент Кислород
  № периода …………………..
  Ряд……………………………….
  № группы ………………………
  Подгруппа …………………….
  
  
  Валентность О (кислорода)
  ?
  

• 5 слайд

  Кислород в природе
  

• 6 слайд

  Простые вещества, образованные элементом О
  

• 7 слайд

  Физические свойства О2
  Кислород О2 При нормальных условиях кислород – бесцветный газ, без запаха и вкуса. .
  немного тяжелее воздуха: М(возд) = 29 г/моль) < М (O2) = 32 г/моль)
  При температуре -1830С и давлении 760 мм. рт. ст. кислород сжижается,
  При снижении температуры до --218,80С становится твёрдым
  Малорастворим в воде. В 100 объёмах воды при t
  200С растворяется 3,1 объёмов кислорода.
  

• 8 слайд

  Образование кислорода в природе и получение в промышленности
  

• 9 слайд

  Современные концентраторы кислорода
  

• 10 слайд

  Лабораторные способы получения кислорода
  1.Разложение оксида ртути II при нагревании (Д. Пристли)
  2HgO  t˚C  = 2Hg + O2↑
  2. Разложение бертолетовой соли
  2KClO3 t˚C , MnO2=2KCl + 3O2↑
  3. Разложение перманганата калия
  2KMnO4 t˚C=K2MnO4+MnO2+O2↑
  4. Разложение нитрата калия (Дреббел )
  2KNO3 t˚C  = 2KNO2 + О2↑
  5. Электролиз воды
  2H2O эл. ток=2H2 + O2↑
  6. Разложение пероксида водорода
  2H2O2 MnO2=2H2O + O2↑
  
  

• 11 слайд

  Лабораторный опыт №1:
  Получить кислород разложением Н2О2
  
  Реактивы и оборудование:
  Н2О2; МnO2; прибор для получения газов, лабораторный штатив, колба.
  Т.Б.! Ход работы:
  В прибор для получения газов налить раствор Н2О2
  При соприкосновении Н2О2 с катализатором начинается бурная реакция с выделением газа
  Образующийся газ собрать в колбу методом вытеснения воздуха.
  Закрыть колбу пробкой и сохранить полученный газ для следующих опытов.
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Возможно ли взаимодействие кислорода:
  с металлами?
  с неметаллами?
  с сложными веществами?
  Как протекают реакции с участием кислорода?
  

• 13 слайд

  Лабораторный опыт №2 Взаимодействие Al с кислородом
  Реактивы и оборудование:
  Аl (порош.); О2
  колба с кислородом, металлическая ложечка с порошком алюминия и спичкой, пробка, спиртовка.
  Т.Б.! Ход работы:
  Для проведения опыта использовать лабораторные очки
  Ложечку с порошком алюминия и спичкой внести в пламя спиртовки
  При воспламенении спички ложечку поместить в колбу с кислородом, пробку плотно не закрывать
  Наблюдать процесс горения
  ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ОВР РЕАКЦИИ С ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ
  
  
  
  

• 14 слайд

  Лабораторный опыт №3 Взаимодействие Мg с кислородом
  Реактивы и оборудование:
  Мg; О2
  колба с кислородом, пробка, спиртовка, спички.
  Т.Б.! Ход работы:
  Для проведения опыта использовать лабораторные очки
  Металлическую ложечку с прикрепленной спичкой внести
  в пламя спиртовки
  При воспламенении спички ложечку поместить в колбу с кислородом, пробку плотно не закрывать
  Наблюдать процесс горения
  ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ОВР РЕАКЦИИ С ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ
  
  

• 15 слайд

  Лабораторный опыт №4 Взаимодействие S с кислородом
  Реактивы и оборудование:
  S (порош.); О2
  колба с кислородом, металлическая ложечка с порошком серы, пробка, спиртовка, спички.
  Т.Б.! Ход работы:
  Для проведения опыта использовать лабораторные очки
  Ложечку с порошком серы внести в пламя спиртовки
  При воспламенении серы ложечку поместить в колбу с кислородом, пробку плотно закрыть
  Наблюдать процесс горения
  ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ОВР РЕАКЦИИ С ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ
  

• 16 слайд

  Лабораторный опыт №5 Взаимодействие P с кислородом
  Реактивы и оборудование:
  Р красный (порош.); О2
  колба с кислородом, металлическая ложечка с фосфором, пробка, спиртовка, спички.
  Т.Б.! Ход работы:
  Для проведения опыта использовать лабораторные очки
  Ложечку с фосфором внести в пламя спиртовки и нагревать до возгорания фосфора
  загоревшийся фосфор поместить в колбу с кислородом, пробку плотно закрыть
  Наблюдать процесс горения
  ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ОВР РЕАКЦИИ С ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ
  

• 17 слайд

  Химические свойства кислорода
  1. Взаимодействие с металлами (искл. Au, Pt) с щелочными и щелочноземельными при о.у., с остальными при нагревании
  2Mg + О2 =2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4
  4Al +3О2 = 2Al2O3;
  2. Взаимодействие с неметаллами (искл. Cl2 Br2 I2, неметаллы VIIIa)
  S + O2 = SO2; 2Н2 + О2 = 2Н2О;
  4Р+5О2 = 2Р2О5; O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде)
  
  3. С сложными веществами
  2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2; СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
  Многие биохимические процессы в живых организмах, процессы разложения органических веществ в природе осуществляются с участием кислорода
  
  
  
  
  
  

• 18 слайд

  Особенности химических реакций с участием кислорода
  +2 е-
  Кислород в реакциях является ………………
  
  Реакции с участием кислорода называются реакциями окисления
  +Q
  Реакции окисления обычно протекают с выделением теплоты (+ Q) т.е являются экзотермическими (искл. N2 + O2 → 2NO – Q)
  Q
  Реакции окисления, сопровождающиеся выделением тепла и света называются реакциями горения
  ЭхОу
  При взаимодействии простых веществ с кислородом образуются ……………………….. (искл. при реакции Na и К c O2 образуются ……
  

• 19 слайд

  Применение кислорода
  Перечислите основные области применения кислорода.
  С какими свойствами они связаны?
  ………………
  ………………
  ………………
  ………………
  ………………
  ………………
  

• 20 слайд

  Домашнее задание
  FeS2 + O2 → …… + ……… (обжиг пирита) ОВР
  HgO → O2 → O2F2 (электронный баланс)
  KMnO4 →O2 → HgO
   §21, «цепочка усложнения»
  

• 21 слайд

  Сегодня на уроке
  я узнал...
  научился…
  было интересно…
  было трудно…
  больше всего мне понравилось…
  мою работу в команде я оцениваю на ….