Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кислород и водород"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Кислород и водород"

библиотека
материалов
Окислительно-восстановительные реакции 8 класс
Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя с...
- 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- окисление в...
Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения...
Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. чис...
Отдает или принимает? S+6  S0 S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4 ...
Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных ура...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции 8 класс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции 8 класс

№ слайда 2 Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя с
Описание слайда:

Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 - 1 0 + 2 - 1 0 Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются окислительно-восстановительными Окислительно-восстановительная реакция

№ слайда 3 - 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- окисление в
Описание слайда:

- 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- окисление восстановление H+ Zn0 - окислитель - восстановитель

№ слайда 4 Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения
Описание слайда:

Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения электронов. Окислитель – элемент, принимающий электроны. Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

№ слайда 5 Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. чис
Описание слайда:

Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов - - - - - - - Э0 Отдает электроны (- е-) - - Принимает электроны (+ е-)

№ слайда 6 Отдает или принимает? S+6  S0 S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4 
Описание слайда:

Отдает или принимает? S+6  S0 S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4  C- 4 C- 4  C+2 C0  C+4 + 6 e- + 8 e- - 2 e- - 6 e- - 2 e- + 8 e- - 6 e- - 4 e- восстановление восстановление окисление окисление окисление окисление окисление восстановление -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 отдает е- принимает е-

№ слайда 7 Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных ура
Описание слайда:

Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O +1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2 Mn+7 +5 e- Mn+2 2Cl-1 - 2 e- Cl20 10 2 5 2 2 5 2 16 8 Восст-ие окисление Mn+7 – окислитель Сl -1 – восстановитель

№ слайда 8 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO + H2O KI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2 Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-406041

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"