339934
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Кислород и водород"

Презентация по химии на тему "Кислород и водород"

библиотека
материалов
Окислительно-восстановительные реакции 8 класс
Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя с...
- 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- окисление в...
Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения...
Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. чис...
Отдает или принимает? S+6  S0 S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4 ...
Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных ура...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Окислительно-восстановительные реакции 8 класс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции 8 класс

2 слайд Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя с
Описание слайда:

Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 - 1 0 + 2 - 1 0 Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются окислительно-восстановительными Окислительно-восстановительная реакция

3 слайд - 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- окисление в
Описание слайда:

- 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20 + 2 е- окисление восстановление H+ Zn0 - окислитель - восстановитель

4 слайд Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения
Описание слайда:

Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения электронов. Окислитель – элемент, принимающий электроны. Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

5 слайд Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. чис
Описание слайда:

Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов - - - - - - - Э0 Отдает электроны (- е-) - - Принимает электроны (+ е-)

6 слайд Отдает или принимает? S+6  S0 S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4 
Описание слайда:

Отдает или принимает? S+6  S0 S+6  S-2 S+4  S+6 S-2  S+4 Cu0  Cu+2 C+4  C- 4 C- 4  C+2 C0  C+4 + 6 e- + 8 e- - 2 e- - 6 e- - 2 e- + 8 e- - 6 e- - 4 e- восстановление восстановление окисление окисление окисление окисление окисление восстановление -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 отдает е- принимает е-

7 слайд Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных ура
Описание слайда:

Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O +1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2 Mn+7 +5 e- Mn+2 2Cl-1 - 2 e- Cl20 10 2 5 2 2 5 2 16 8 Восст-ие окисление Mn+7 – окислитель Сl -1 – восстановитель

8 слайд Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO + H2O KI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2 Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2

Общая информация

Номер материала: ДВ-406041

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.