Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кислород"(9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему "Кислород"(9 класс)

библиотека
материалов
Кислород - самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля...
В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. Атом...
Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, аллотропная моди...
В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид...
Получение кислорода В лаборатории: 1. Разложением перманганата калия при нагр...
1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,...
2- С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочно...
3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих ок...
Применение кислорода и озона
Природа и состав воздуха – вещества, необходимого практически для всех живых...
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Кислород - самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля
Описание слайда:

Кислород - самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).

№ слайда 3 В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. Атом
Описание слайда:

В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на 1s2 -орбитали и 6 - на внешнем слое ( электронная конфигурация 1s22s22р4). Только фтор может окислить кислород, образуя дифторид кислорода OF2. Во всех остальных соединениях степень окисления кислорода -2. Важная особенность строения молекулы O2 - наличие двух неспаренных электронов, что приводит к эффекту парамагнетизма, т. е. свойству молекул ориентироваться в направлении магнитного поля. Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу с двойной связью. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.

№ слайда 4 Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, аллотропная моди
Описание слайда:

Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, аллотропная модификация – озон О3 – это газ с характерным резким запахом. Молекула кислорода Молекула озона

№ слайда 5 В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид
Описание слайда:

В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид ртути (II) – соединение ртути и кислорода – и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Сейчас кислород получают в лаборатории разложением менее токсичных веществ.

№ слайда 6 Получение кислорода В лаборатории: 1. Разложением перманганата калия при нагр
Описание слайда:

Получение кислорода В лаборатории: 1. Разложением перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3. 2. Разложением пероксида водорода: 2H2O2 = 2H2O + O2 В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза: 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 В промышленности: 1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (– 183C) и азота (– 196C), выделяют кислород. 2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен. 2H2O = 2H2 + O2

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,
Описание слайда:

1- С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 С галогенами кислород в реакцию не вступает.

№ слайда 9 2- С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочно
Описание слайда:

2- С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов: 4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2 С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg + O2 = 2MgO При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде: 3Fe + 2O2 = Fe3O4

№ слайда 10 3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих ок
Описание слайда:

3- В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

№ слайда 11 Применение кислорода и озона
Описание слайда:

Применение кислорода и озона

№ слайда 12 Природа и состав воздуха – вещества, необходимого практически для всех живых
Описание слайда:

Природа и состав воздуха – вещества, необходимого практически для всех живых организмов, – были объектом исследований в течение многих веков. В давние времена люди верили, что воздух – один из четырех элементов наряду с водой, землей и огнем. До 18 века ученые-естествоиспытатели считали, что все образующиеся в каких-либо реакциях газы являются воздухом, но с особыми свойствами. Лишь в конце 18 века исследователи Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух – это смесь газов, из которых наиболее важными являются кислород и азот. Д.Пристли А. Лавуазье К. Шееле

№ слайда 13
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-101431

Похожие материалы