Презентация по химии на тему "Кислород"( 8 класс)

• 1 слайд

  КИСЛОРОД
  

• 2 слайд

  Запишем д/з:
  §22 прочитать, составить кроссворд из 10 любых химических терминов.
  
  

• 3 слайд

  Нахождение в природе
  Кислород самый распространенный на Земле элемент.
  1. В атмосфере около 21% по V;
  2. В литосфере (твердой оболочке Земли) -47% по m - (он входит в состав большинства горных пород и более чем 1000 минералов);
  3. В гидросфере (водной оболочке нашей планеты) -почти 86% по m.
  Образуется в ходе процесса фотосинтеза
  СО2 + Н2О → С6Н12О6 +О2 ↑
  Уравните ХР
  
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Открытие кислорода
  Официально открытие принадлежит Джозефу Присли.
  (1 августа 1774 году путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
  HgO=Hg +O2 уравнить
  
  В 1775 году Антуан Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.
  
  В 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле.
  

• 5 слайд

  АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА: элементу-О соответствуют 2 простых вещества
  Газ кислород -О2
  Газ озон - О3 образуется из кислорода под действием УФ или эл.разряда 3О2↔2О3
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  1.Кислород-газ без цвета, запаха и вкуса, мало растворим в воде, тяжелее воздуха, Ткип.=-183 0С; Тпл.=-218,8 0С
  2. Озон-газ синего цвета с характерным запахом, в жидком виде -фиолетового цвета (при Т=-1110С), в твердом виде- черного цвета (при Т=-2510С), в 10 раз лучше растворяется в воде, чем кислород, гораздо тяжелее воздуха
  
  

• 7 слайд

  Получение кислорода
  KMnO4 →K2MnO4+MnO2 +O2
  KNO3 →KNO2 +O2
  H2O2 →H2O + O2
  
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства кислорода:
  
  
  
  Горение железа.
   
  Fe + О2 → Fe2O3
  уравнить
  
  
  

• 9 слайд

  Горение фосфора.
   
  Р + О2 → Р2O5
  уравнить
  
  
  

• 10 слайд

  Горение серы.
   
  S + О2 → SO2
  уравнить
  
  
  

• 11 слайд

  ПРАВИЛА ДОПИСЫВАНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СОЕДИНЕНИЯ.
  
  1.Записать элементы вместе.
  2.Поставить с.о. элементов. Снести их крест-накрест, если, надо- сократить.
  3.Определить индексы.
  4.Расставить коэффициенты.
  
  

• 12 слайд

  Дописать и уравнить:
  1. Ca + O2 →
  2. H2 + O2 →
  3. Si + O2 →
  4. N2 + O2 →
  5. С2H6 + O2 →
  

• 13 слайд

  Угадать пропущенное вещество
  … + O2 → As2O3
  Li + O2 →…
  Mg + … → MgO
  … + O2 → NO
  Be + O2 → …
  
  

• 14 слайд

  Применение
  1.Медицина
  Абсолютно необходимый элемент системы жизнеобеспечения любой больницы. Применяется при анестезии, для работы ИВЛ, физиотерапии.
   2.Ветеринария
  При анестезии животных, озонировании для дезинфекции.
   3.Косметология, спорт и фитнес
  Оксигенотерапия в косметологии, оздоровительные процедуры в виде кислородных коктейлей и ароматерапии.
   4.Металлургия
  Кислород в больших объемах используется при производстве черных и цветных металлов.
   5.Газовая сварка, резка и пайка металлов
  Одно из самых важных и распространенных областей применения кислорода.
   6.Стекольная промышленность.В стекловаренных печах для повышения температуры.
   7.Химическая и нефтехимическая промышленность
  Широко используется для окисления исходных реагентов.
   8.Озонирование для водоподготовки, очистки сточных вод, отбеливания целлюлозы и т. д.
  
  9.Рыборазведение.Способствует увеличению выхода мальков, сокращению срока инкубации и т. д.
  10.Утилизация отходов в мусоросжигательных печах.
  
  

• 15 слайд

  Итог (рассшифруйте слова-основное предназначение кислорода.Ключ к разгадке- по порядковый номер элемента) :
  O
  
  
  
  72 50 45 63 28 53 63 53 105 Ы 108 13 28 53 63
   
  
  

• 16 слайд

  ГОРЕНИЕ И ДЫХАНИЕ