Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Кислородные соединения серы" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Кислородные соединения серы" (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Кислородсодержащие соединения серы

    1 слайд

    Кислородсодержащие соединения серы

  • SO2 SO3 SO2 и SO3 оксиды серы Оба имеют ковалентную полярную связь Молекулярн...

    2 слайд

    SO2 SO3 SO2 и SO3 оксиды серы Оба имеют ковалентную полярную связь Молекулярную кристаллическую решетку В SO2 степень окисления серы + 4, а в SO3 +6 SO3 SO2

  • SO2 физические свойства Оксид серы IV, диоксид серы, сернистый газ Бесцветный...

    3 слайд

    SO2 физические свойства Оксид серы IV, диоксид серы, сернистый газ Бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички) Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты (H2SO3) SO2 очень токсичен

  • SO3 физические свойства Оксид серы VI, триоксид серы Легколетучая бесцветная...

    4 слайд

    SO3 физические свойства Оксид серы VI, триоксид серы Легколетучая бесцветная маслянистая жидкость с удушающим запахом При температурах ниже 16,9 °C застывает и образует смеси различных кристаллических модификаций В природе не встречается Ядовит

  • SO2 получения Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфид...

    5 слайд

    SO2 получения Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2SO3 H2SO3→H2O+SO2

  • SO3 получения Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагрев...

    6 слайд

    SO3 получения Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора V2O5, реакция обратимая. 2SO2+O2 → 2SO3

  • SO2 химические свойства SO2 реагирует с: Водой Основными оксидами Co Щелочами...

    7 слайд

    SO2 химические свойства SO2 реагирует с: Водой Основными оксидами Co Щелочами SO2+H2O=H2SO3 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  • Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановител...

    8 слайд

    Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства  SO2 + 2HNO3 → H2SO4+ 2NO2 SO2+Cl2 = SO2Cl2 дихлорид-диоксид серы В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства SO2 + 2H2S→2H2O + 3S

  • SO3 химические свойства Основными оксидами SO3+Na2O = Na2SO4 Водой SO2+H2O=H2...

    9 слайд

    SO3 химические свойства Основными оксидами SO3+Na2O = Na2SO4 Водой SO2+H2O=H2SO4 Основаниями 2KOH+SO3→K2SO4+H2O SO3 растворяется в H2SO4+SO3→H2S2O7 (олеум) серной кислоте, образуя олеум:

  • SO2 применения Для производства серной кислоты В качестве консерванта (пищева...

    10 слайд

    SO2 применения Для производства серной кислоты В качестве консерванта (пищевая добавка E220) в вине Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Для отбеливания соломы, шелка и шерсти

  • SO3 применения Для получения серной кислоты

    11 слайд

    SO3 применения Для получения серной кислоты

  • Кислородсодержащие кислоты и соли серы H2SO3 сернистая неустойчивая кислота H...

    12 слайд

    Кислородсодержащие кислоты и соли серы H2SO3 сернистая неустойчивая кислота H2SO4 серная кислота CuSO4*5H2O-медный купорос FeSO4*7H2O-железный купорос СaSO4*2H2O-гипс

  • Физические свойства H2SO4 - тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло")...

    13 слайд

    Физические свойства H2SO4 - тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"), - хорошо растворима в воде – с сильным нагревом, - обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара), - концентрированная 98% H2SO4 – сильный окислитель

  • Химические свойства Индикатор -лакмус (красный) -метилоранж (красный) -фенолф...

    14 слайд

    Химические свойства Индикатор -лакмус (красный) -метилоранж (красный) -фенолфталеин (б/ц) С основными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3Н2О С основаниями H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O С солями, если образуется осадок, газ или вода. СаСО3 + H2SO4 = СаSO4 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl качественная реакция на серную кислоту. Образуется белый осадок BaSO4

  • Взаимодействие с металлами С щелочными и щелочноземельными металлами 8Na +5 H...

    15 слайд

    Взаимодействие с металлами С щелочными и щелочноземельными металлами 8Na +5 H2SO4(конц) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O Na + H2SO4(разб) → Na2SO4 + H2 С металлами до водорода Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2 Zn + 2H2SO4(конц) =  SO2 + H2O + ZnSO4 Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют, т.е. не взаимодействуют С металлами после водорода Разбавленная серная кислота не реагирует с металлами после водорода. Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Pt и Au не реагируют с H2SO4(конц).

  • Концентрированная серная кислота особые св-ва, сильный окислитель 	 Актив. Ме...

    16 слайд

    Концентрированная серная кислота особые св-ва, сильный окислитель Актив. Ме = сульфат + H2S + H2O H2SO4(k) + Ср.акт. Ме = сульфат + S + H2O Мал.акт. Ме = сульфат + SO2 + H2O Неметалл = высший оксид+ SO2 +H2O Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют. Pt и Au не реагируют с H2SO4(конц).

  • С неметаллами 2P + 5H2SO4(конц) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2Н2О С + 2H2SO4(конц) → CO2...

    17 слайд

    С неметаллами 2P + 5H2SO4(конц) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2Н2О С + 2H2SO4(конц) → CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(конц) → 3SO2 + 2H2O

  • СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.

    18 слайд

    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 509 517 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 23.11.2020 2679
    • PPTX 173.5 кбайт
    • 478 скачиваний
    • Рейтинг: 2 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кудиникова Наталья Валерьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Кудиникова Наталья Валерьевна
    Кудиникова Наталья Валерьевна
    • На сайте: 1 год и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 4919
    • Всего материалов: 6