Презентация по химии на тему "Кислоты"

• 1 слайд

  КИСЛОТЫ
  Помогайбина Наталья Петровна учитель химии ГБОУ СОШ №7 «ОЦ»
  г.о. Новокуйбышевск
  Самарской области
  Г. Новокуйбышевск, 2012
  

• 2 слайд

  Вопросы для повторения:
  Какие классы неорганических веществ вы уже знаете?
  
  Что вы знаете о кислотах?
  
  Где в своей жизни вы встречались с этим словом?
  
  Как вы думаете, кислоты - ядовитые вещества?
  

• 3 слайд

  Нахождение кислот в природе
  При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота
  
  В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты
  
  В желудке человека содержится соляная кислота, в атмосфере - угольная
  

• 4 слайд

  Нахождение кислот в природе
  Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках,
  щавелевая кислота - в листьях щавеля
  
  
  

• 5 слайд

  Муравьиная кислота НСООН
  

• 6 слайд

  Синильная кислота НСN
  

• 7 слайд

  Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки
  Например: HСl, H3РO4, H2SO4
  

• 8 слайд

  Формулы и названия основных неорганических кислот
  HCl хлороводородная, или соляная кислота
  HF фтороводородная, или плавиковая кислота
  HI иодоводородная кислота
  HBr бромоводородная кислота
  HNO2 азотистая кислота
  HNO3 азотная кислота
  H2S сероводородная кислота
  H2SO3 сернистая кислота
  H2SO4 серная кислота
  H2CO3 угольная кислота
  H2SiO3 кремниевая кислота
  H3PO4 фосфорная кислота
  

• 9 слайд

  Какая из формул является общей формулой кислот?
  НnАm
  МеnАm
  ЭnОm
  Ме(ОН)n
  

• 10 слайд

  Классификация кислот
  Одноосновные
  HI, HNO3
  Кислородсодержащие H2CO3
  Бескислородные
  H2S, НСl
  Двухосновные
  H2S, H2SO4
  Трёхосновные
  H3PO4
  Кислоты
  

• 11 слайд

  Физические свойства неорганических кислот
  HCl -соляная кислота
  H2SO4-серная кислота – жидкости
  HNO3 -азотная кислота
  H3РO4 - ортофосфорная кислота
  H2SiO3- кремниевая кислота твердые вещества.
  H2 CO3 – угольная кислота
  H2SO3 –сернистая кислота
  В свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду:
  H2CO3 = H2О + CO2
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Правила техники безопасности при работе с кислотами
  При растворении
  концентрированной серной кислоты нужно
  вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!
  

• 13 слайд

  Распределите формулы веществ по классам,назовите вещества
  
  кислоты основания оксиды
  HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3
  

• 14 слайд

  Напишите формулы кислот, соответствущих оксидам
  SO3
  N2O5
  N2O3
  CO2
  SiO2
  P2O5
  SO2
  

• 15 слайд

  Получение кислот
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства кислот
  Диссоциируют (распадаются на ионы). Индикатор изменяет свой цвет
  H2SO4 =2 H ++ SO42-
  2. Вз-ют с Ме. Образуется соль и водород.
  Ме, стоящий в электрохимическом ряду до Н, вытесняет Н из раствора кислот (искл. HNO3) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
  К + Ме = С + H2 ↑
  HCl + Cu = не реагируют
  
  

• 17 слайд

  Химические свойства кислот
  3. Вз- ют с основаниями. Образуется соль и вода.
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  К + О = С + вода
  4. Вз- ют с основными оксидами. Образуется соль и вода.
  H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O
  К + основной оксид = С + вода
  

• 18 слайд

  Химические свойства кислот
  Некоторые кислоты разлагаются при нагревании. Образуются оксиды.
  H2SiO3 = H2O + SiO2
  К = вода + кислотной оксид
  6. Более сильная кислота вытесняет менее сильную из раствора её соли. Менее сильная кислота может вытеснять более сильную, если образуется газ , осадок
  H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
  К 1+ С1 = К2 + С2 (↑↓ )
  

• 19 слайд

  Кислотные дожди
  

• 20 слайд

  Урок окончен, спасибо за внимание!