Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Кислоты" 8класс

Презентация по химии на тему " Кислоты" 8класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

КИСЛОТЫ
Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их...
Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенны...
Классификация кислот Признаки классификации	Группы кислот	Примеры Наличие кис...
Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимо...
Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H...
Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску...
Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль +...
Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный...
Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + ки...
Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота...
Прочитать § 38 Выполнить задание №3 письменно. Повторить материал об основан...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 КИСЛОТЫ
Описание слайда:

КИСЛОТЫ

№ слайда 2 Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их
Описание слайда:

Цель Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов; Рассмотреть их классификацию по разным признакам; Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

№ слайда 3 Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенны
Описание слайда:

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

№ слайда 4 Классификация кислот Признаки классификации	Группы кислот	Примеры Наличие кис
Описание слайда:

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H3PO4, H2SO4; ,Б) HBr, H2S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO3, HCl; Б) H2SO4, H3PO4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO3, HCl; Б) H2SiO3 Летучесть А) летучие; Б) нелетучие А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 Степень диссоциации А) сильные; Б) слабые А) HNO3, HCl; Б) H2SO3, H2CO3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3

№ слайда 5 Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимо
Описание слайда:

Химические свойства кислот Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.

№ слайда 6 Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H
Описание слайда:

Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

№ слайда 7 Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску
Описание слайда:

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый

№ слайда 8 Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль +
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al2(SO4)3 +

№ слайда 9 Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный
Описание слайда:

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

№ слайда 10 Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + ки
Описание слайда:

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3 H2O 3 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- → H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

№ слайда 11 Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота
Описание слайда:

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

№ слайда 12 Прочитать § 38 Выполнить задание №3 письменно. Повторить материал об основан
Описание слайда:

Прочитать § 38 Выполнить задание №3 письменно. Повторить материал об основаниях


Автор
Дата добавления 07.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров117
Номер материала ДБ-015952
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх