Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "КИСЛОТЫ" (8 класс)

Презентация по химии на тему "КИСЛОТЫ" (8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ХИМИЯ 8 КЛАСС Кислоты Галицына Э.А. учитель биологии, химии МБОУ «Чкаловская...
Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований P2O5, Cu(OH)2, HCl HNO...
Цель урока: ИЗУЧИТЬ Состав Название Классификацию Химические свойства Определ...
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного ост...
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Формула	Название !H2SO4	Серная !H2SO3	Сернистая HCL	Хлоро...
Классификация кислот По основности (числу атомов водорода) Одноосновные Двухо...
Лабораторная работа №6 Цель: изучить химические свойства кислот Оборудование:...
Техника безопасности Помните, что любое вещество может быть опасным, если об...
Лабораторный опыт 1 « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)» Порядок...
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ (РАБОТА В ГРУППАХ ) Вывод Независимо от вида ки...
ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ О КИСЛОТЕ
Причины образования кислотных дождей КИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег или дождь...
Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические п...
Кислоты в нашей жизни Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас –...
Какую пользу приносят кислоты? H2SO4
1. Выберите бескислородные кислоты. 2. Выберите двухосновные кислоты. 3. Выбе...
1. HCl, H2S 2. H2CO3 H2SiO3 H2S H2SO3 H2SO4 3. H3PO4 4. HNO3 HNO2 5. H2SO4 6....
«Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний: он посто...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ХИМИЯ 8 КЛАСС Кислоты Галицына Э.А. учитель биологии, химии МБОУ «Чкаловская
Описание слайда:

ХИМИЯ 8 КЛАСС Кислоты Галицына Э.А. учитель биологии, химии МБОУ «Чкаловская СОШ»

№ слайда 2 Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований P2O5, Cu(OH)2, HCl HNO
Описание слайда:

Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований P2O5, Cu(OH)2, HCl HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, SO3, Al2O3, Zn(OH)2. H2SO4 HNO3 HCl Оксиды Основания P2O5 SO3 Al2O3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Zn(OH)2

№ слайда 3 Цель урока: ИЗУЧИТЬ Состав Название Классификацию Химические свойства Определ
Описание слайда:

Цель урока: ИЗУЧИТЬ Состав Название Классификацию Химические свойства Определение с помощью индикаторов

№ слайда 4 Кислоты - это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного ост
Описание слайда:

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. Н CL

№ слайда 5 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Формула	Название !H2SO4	Серная !H2SO3	Сернистая HCL	Хлоро
Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Формула Название !H2SO4 Серная !H2SO3 Сернистая HCL Хлороводородная (соляная) H2SiO3 Кремниевая H3PO4 Фосфорная !HNO3 Азотная !HNO2 Азотистая H2CO3 Угольная H2S Сероводородная

№ слайда 6 Классификация кислот По основности (числу атомов водорода) Одноосновные Двухо
Описание слайда:

Классификация кислот По основности (числу атомов водорода) Одноосновные Двухосновные Трехосновные H2SO3 H2S, H2SO4, H2SiO3 H2CO3 HCl, HNO3 HNO2 H3РO4 По наличию кислорода Бескислородные Кислородсодержащие HCl H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H3РO4 HNO2 HNO3 H2SiO3

№ слайда 7 Лабораторная работа №6 Цель: изучить химические свойства кислот Оборудование:
Описание слайда:

Лабораторная работа №6 Цель: изучить химические свойства кислот Оборудование: штатив с пробирками, гидроксид натрия, соляная кислота, индикатор фенолфтолеин, спички, резиновая пробка. Тема: Химические свойства кислот

№ слайда 8 Техника безопасности Помните, что любое вещество может быть опасным, если об
Описание слайда:

Техника безопасности Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно Никогда не добавляйте воду в кислоту Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Лабораторный опыт 1 « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)» Порядок
Описание слайда:

Лабораторный опыт 1 « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)» Порядок выполнения работы В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете? К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции. Лабораторный опыт 2 « Взаимодействие кислот с металлами» Порядок выполнения работы В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту, закройте пробирку пробкой. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, затем откройте пробку и поднесите зажженную спичку к отверстию. Что вы наблюдаете? Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции. Запишите вывод.

№ слайда 11 ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ (РАБОТА В ГРУППАХ ) Вывод Независимо от вида ки
Описание слайда:

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ (РАБОТА В ГРУППАХ ) Вывод Независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами. Индикатор Раствор серной кислоты (H2SO4) Раствор соляной кислоты (HCl) Фенолфталеин Метилоранж

№ слайда 12 ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ О КИСЛОТЕ
Описание слайда:

ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ О КИСЛОТЕ

№ слайда 13 Причины образования кислотных дождей КИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег или дождь
Описание слайда:

Причины образования кислотных дождей КИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег или дождь со снегом, имеющие повышенную кислотность. Кислотные осадки возникают главным образом из-за выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа). Растворяясь в атмосферной влаге, эти оксиды образуют слабые растворы серной и азотной кислот и выпадают в виде кислотных дождей.

№ слайда 14 Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические п
Описание слайда:

Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах. Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу – шедевру индийской архитектуры периода Великих моголов, в Лондоне - Тауэру и Вестминстерскому аббатству…

№ слайда 15 Кислоты в нашей жизни Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас –
Описание слайда:

Кислоты в нашей жизни Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас – кислота муравьиная. Жжет она кожу, но есть в ней и прок – Ваш ревматизм она вылечит в срок. Жуйте лимон, если горло болит Сок чудотворный вас исцелит. Думаю, чо не приукрашу, Если хвалить буду я простоквашу. Есть в ней молочная кисла – Молодость ваша и красота.

№ слайда 16 Какую пользу приносят кислоты? H2SO4
Описание слайда:

Какую пользу приносят кислоты? H2SO4

№ слайда 17 1. Выберите бескислородные кислоты. 2. Выберите двухосновные кислоты. 3. Выбе
Описание слайда:

1. Выберите бескислородные кислоты. 2. Выберите двухосновные кислоты. 3. Выберите трехосновные кислоты. 4.Выберите одноосновные кислородсодержащие кислоты. 5. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атомов серы +6. 6. Формула кислоты,ион кислотного остатка в которой, имеет заряд 2- 7. Какой кислоте соответствует оксид N2O3? H3PO4 HNO3 H2S HCl H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2SO4 HNO2

№ слайда 18 1. HCl, H2S 2. H2CO3 H2SiO3 H2S H2SO3 H2SO4 3. H3PO4 4. HNO3 HNO2 5. H2SO4 6.
Описание слайда:

1. HCl, H2S 2. H2CO3 H2SiO3 H2S H2SO3 H2SO4 3. H3PO4 4. HNO3 HNO2 5. H2SO4 6. H2SO3 H2SO4 H2SiO3 H2S H2CO3 7. HNO2

№ слайда 19 «Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний: он посто
Описание слайда:

«Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний: он постоянно расширяется» арабская пословица Домашнее задание: § 20,№ 1,3,4.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров75
Номер материала ДБ-127746
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх