Презентация по химии на тему "КИСЛОТЫ" (8 класс)

• 1 слайд

  ХИМИЯ 8 КЛАСС
  
  Кислоты
  
  
  
  
  Галицына Э.А. учитель биологии, химии
  МБОУ «Чкаловская СОШ»
  

• 2 слайд

  Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований
  P2O5, Cu(OH)2, HCl HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, SO3, Al2O3, Zn(OH)2.
  H2SO4 HNO3 HCl
  

• 3 слайд

  Цель урока:
  ИЗУЧИТЬ
  Состав
  Название
  Классификацию
  Химические свойства
  Определение с помощью индикаторов
  

• 4 слайд

  Кислоты -
  это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.
  Н CL
  

• 5 слайд

  НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
  

• 6 слайд

  Классификация кислот
  
  По основности
  (числу атомов водорода)
  Одноосновные
  Двухосновные
  Трехосновные
  H2SO3
  H2S, H2SO4, H2SiO3 H2CO3
  
  HCl, HNO3 HNO2
  
  H3РO4
  По наличию кислорода
  Бескислородные
  Кислородсодержащие
  HCl
  H2S
  H2SO4 H2SO3
  H2CO3 H3РO4
  HNO2 HNO3
  H2SiO3
  
  

• 7 слайд

  Лабораторная работа №6
  Цель: изучить химические свойства кислот
  Оборудование: штатив с пробирками, гидроксид натрия, соляная кислота, индикатор фенолфтолеин, спички, резиновая пробка.
  
  Тема: Химические свойства
  кислот
  
  

• 8 слайд

  Техника безопасности
  Помните, что любое вещество может быть
  опасным, если
  обращаться
  с ним неправильно
  Никогда не добавляйте воду в кислоту
  Юные химики, помните:
  кислоту добавляют в воду, а не наоборот
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Лабораторный опыт 1
  « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)»
  Порядок выполнения работы
  В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?
  К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?
  Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.
  Лабораторный опыт 2
  « Взаимодействие кислот с металлами»
  Порядок выполнения работы
  В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту, закройте пробирку пробкой. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, затем откройте пробку и поднесите зажженную спичку к отверстию.
  Что вы наблюдаете?
  Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.
  Запишите вывод.
  
  

• 11 слайд

  ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
  (РАБОТА В ГРУППАХ )
  Вывод
  Независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково;
  а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
  

• 12 слайд

  ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ
  О КИСЛОТЕ
  

• 13 слайд

  Причины образования кислотных дождей
  КИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег или дождь со снегом, имеющие повышенную кислотность. Кислотные осадки возникают главным образом из-за выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа). Растворяясь в атмосферной влаге, эти оксиды образуют слабые растворы серной и азотной кислот и выпадают в виде кислотных дождей.
  

• 14 слайд

  Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.
  Такая же судьба грозит
  и Тадж-Махалу –
  шедевру индийской архитектуры
  периода Великих моголов,
  в Лондоне - Тауэру и
  Вестминстерскому
  аббатству…
  

• 15 слайд

  Кислоты в нашей жизни
  Есть в муравьях и крапиве невинная,
  С пользой для нас – кислота муравьиная.
  Жжет она кожу, но есть в ней и прок –
  Ваш ревматизм она вылечит в срок.
  Жуйте лимон, если горло болит
  Сок чудотворный вас исцелит.
  Думаю, чо не приукрашу,
  Если хвалить буду я простоквашу.
  Есть в ней молочная кисла –
  Молодость ваша и красота.
  

• 16 слайд

  Какую пользу приносят кислоты?
  H2SO4
  

• 17 слайд

  1. Выберите бескислородные кислоты.
  2. Выберите
  двухосновные кислоты.
  3. Выберите
  трехосновные кислоты.
  4.Выберите одноосновные кислородсодержащие кислоты.
  5. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атомов серы +6.
  6. Формула кислоты,ион кислотного остатка
  в которой, имеет заряд 2-
  7. Какой кислоте соответствует оксид N2O3?
  

• 18 слайд

  1. HCl, H2S
  2. H2CO3 H2SiO3
  H2S H2SO3 H2SO4
  3. H3PO4
  4. HNO3 HNO2
  5. H2SO4
  6. H2SO3 H2SO4
  H2SiO3 H2S H2CO3
  7. HNO2
  

• 19 слайд

  «Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний: он постоянно расширяется»
  арабская пословица
  Домашнее задание:
  § 20,№ 1,3,4.