Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кислоты" 8 класс

Презентация по химии на тему "Кислоты" 8 класс

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия
«Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а...
 CaO , Mg(OH)2, HNO3, Fe(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl
Проверим Оксиды CaO, Al2O3 Основания Mg(OH)2 , Fe(OH)3
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде Названиеиндикатора Окраска инд...
 H2SO4, HCl
Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах. Оборудование и...
Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соланой ки...
 HCl, Cl H2SO4, SO4 H3PO4 PO4
КИСЛОТЫ HCl HNO3 HI HBr HF H2SO4 H2CO3 H2S H2SiO3 H3PO4 одноосновные двухосно...
 HCl H2S H2SO4 H3PO4
H2S HCl HI HBr HF HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3 Бескислородные Кислородсодер...
HCL Роль кислот в организме человека HCl
 Правило разбавление кислот: сначала вода, затем кислота, иначе случиться бол...
 HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3
КИСЛОТЫ HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HCl HNO3 HI Растворимые в воде Нерастворимые в...
КИСЛОТЫ Жидкие HNO3 H2SO4 HCl Твердые H3PO4 H3BO3
ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ
КИСЛОТЫ Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют H2CO3 H2O...
Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соотве...
Разрушение горных пород и образование почвы Функция кислот в природе
H2CO3, CuO, H3PO4, NaOH, SO3 ,HNO3, Ca(OH)2, HF, Al(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl,...
Проверим Оксиды Основания Кислоты CuO, Al2O3, SO3 NaOH, Al(OH)3 Ca(OH)2 H2CO3...
Формулы кислот Название кислот Кислотный остаток и заряд его иона Название к...
1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получи...
Домашнее задание Параграф №21, выпол. У1-3,заполнить таблицу
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а
Описание слайда:

«Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы» М.В.Ломоносов

№ слайда 2  CaO , Mg(OH)2, HNO3, Fe(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl
Описание слайда:

CaO , Mg(OH)2, HNO3, Fe(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl

№ слайда 3 Проверим Оксиды CaO, Al2O3 Основания Mg(OH)2 , Fe(OH)3
Описание слайда:

Проверим Оксиды CaO, Al2O3 Основания Mg(OH)2 , Fe(OH)3

№ слайда 4 Изменение окраски индикаторов в щелочной среде Названиеиндикатора Окраска инд
Описание слайда:

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде Названиеиндикатора Окраска индикатора в щелочной среде Лакмус синяя Метиловый оранжевый жёлтая Фенолфталеин малиновая

№ слайда 5  H2SO4, HCl
Описание слайда:

H2SO4, HCl

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах. Оборудование и
Описание слайда:

Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах. Оборудование и реактивы: 2 пробирки с соляной и с лимонными кислотами, лакмусовая, фенолфталеиновая и метилоранжевая бумажки. Правила техники безопасности: Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды. Проведение опыта и оформление результатов: 1). Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта. 2). Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу. Затем этой кислотой смочите фенолфталеиновую бумагу. Результаты наблюдений запишите в таблицу. В пробирку с соляной кислотой опустите метилоранжевую бумагу. Результаты наблюдений запишите в таблицу. 3). Повторите опыты, описанные выше в пункте 2), пробирку с лимонной кислотой. Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице! ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

№ слайда 8 Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соланой ки
Описание слайда:

Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соланой кислоты Окраска индикатора в растворе лимонной кислоты Лакмусовая бумага Фенолфталеин Метилоранж

№ слайда 9  HCl, Cl H2SO4, SO4 H3PO4 PO4
Описание слайда:

HCl, Cl H2SO4, SO4 H3PO4 PO4

№ слайда 10 КИСЛОТЫ HCl HNO3 HI HBr HF H2SO4 H2CO3 H2S H2SiO3 H3PO4 одноосновные двухосно
Описание слайда:

КИСЛОТЫ HCl HNO3 HI HBr HF H2SO4 H2CO3 H2S H2SiO3 H3PO4 одноосновные двухосновные трехосновные

№ слайда 11  HCl H2S H2SO4 H3PO4
Описание слайда:

HCl H2S H2SO4 H3PO4

№ слайда 12 H2S HCl HI HBr HF HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3 Бескислородные Кислородсодер
Описание слайда:

H2S HCl HI HBr HF HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3 Бескислородные Кислородсодержащие КИСЛОТЫ

№ слайда 13 HCL Роль кислот в организме человека HCl
Описание слайда:

HCL Роль кислот в организме человека HCl

№ слайда 14  Правило разбавление кислот: сначала вода, затем кислота, иначе случиться бол
Описание слайда:

 Правило разбавление кислот: сначала вода, затем кислота, иначе случиться большая беда.

№ слайда 15  HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3
Описание слайда:

HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3

№ слайда 16 КИСЛОТЫ HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HCl HNO3 HI Растворимые в воде Нерастворимые в
Описание слайда:

КИСЛОТЫ HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HCl HNO3 HI Растворимые в воде Нерастворимые в воде H2SiO3

№ слайда 17 КИСЛОТЫ Жидкие HNO3 H2SO4 HCl Твердые H3PO4 H3BO3
Описание слайда:

КИСЛОТЫ Жидкие HNO3 H2SO4 HCl Твердые H3PO4 H3BO3

№ слайда 18 ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ
Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ

№ слайда 19 КИСЛОТЫ Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют H2CO3 H2O
Описание слайда:

КИСЛОТЫ Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + CO2  

№ слайда 20 Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соотве
Описание слайда:

Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соответствующие им оксиды».                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

№ слайда 21 Разрушение горных пород и образование почвы Функция кислот в природе
Описание слайда:

Разрушение горных пород и образование почвы Функция кислот в природе

№ слайда 22 H2CO3, CuO, H3PO4, NaOH, SO3 ,HNO3, Ca(OH)2, HF, Al(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl,
Описание слайда:

H2CO3, CuO, H3PO4, NaOH, SO3 ,HNO3, Ca(OH)2, HF, Al(OH)3, H2SO4, Al2O3, HCl, H2S

№ слайда 23 Проверим Оксиды Основания Кислоты CuO, Al2O3, SO3 NaOH, Al(OH)3 Ca(OH)2 H2CO3
Описание слайда:

Проверим Оксиды Основания Кислоты CuO, Al2O3, SO3 NaOH, Al(OH)3 Ca(OH)2 H2CO3, H3PO4, HNO3, HF, H2SO4, HCl, H2S

№ слайда 24 Формулы кислот Название кислот Кислотный остаток и заряд его иона Название к
Описание слайда:

Формулы кислот Название кислот Кислотный остаток и заряд его иона Название кислотного остатка HCl HNO3 HNO2 H2S H2SO4 H2SO3 H3PO4

№ слайда 25 1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получи
Описание слайда:

1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора. KCl, H2SO4, О3, HCl, BaO, NaOH, H3PO4,H2CO3, CO2, HNO3, H2, H2SO3, CuF2. б л о а в г к м и у е с д 2) Игра «Третий лишний» В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: HCl H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2SiO3 H3PO4 3) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок: 1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3; 2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl. Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам. 4) Даны кислотные остатки: F¯ ; ClO4¯ ; SiO3²¯. Составьте формулы возможных кислот, назовите их и дайте им характеристику, используя признаки классификации.

№ слайда 26 Домашнее задание Параграф №21, выпол. У1-3,заполнить таблицу
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф №21, выпол. У1-3,заполнить таблицу

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 03.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров269
Номер материала ДВ-118330
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх