Инфоурок / Химия / Видеоуроки / Презентация по химии на тему Кислоты(8 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему Кислоты(8 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ кислоты. 8 класс.pptx

библиотека
материалов
Яблочная кислота – в яблоках Лимонная кислота – в лимонах Что нас объединяет...
Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой В...
Муравьиная кислота – в яде муравьев Уксусная кислота – в яде пауков
Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислот...
В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например:
Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут...
Na2CO3 Cu(OH)2 FeO AlCl3 MgBr2 NaOH CO2 NiO Ca(OH)2 HCl H2SO4 HNO3
Цель урока: Обобщить и систематизировать знания по классификациям кислот и ис...
Концентрированная серная кислота разрушает ткани, …обугливает сахар …обуглива...
При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое ко...
 H2S HCl H2SiO3 HF H3PO4 HNO3 HI H2SO4 H2CO3 HBr
 H2SiO3 H3PO4 H2CO3 H2SO4 HNO3 H2S HCl HBr HI HF
 H2CO3 HI H2SiO3 H2S H3PO4 HF HCl H2SO4 HNO3 HBr
HCl HNO3 HI HBr HF H3PO4 H2S H2SO4 H2CO3 H2SiO3
 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H2S H2SO4 H3PO4
H2SiO3 HNO3 H2SO4 H2S H2CO3 H3PO4
Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин
Химические свойства кислот 						 КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Осн...
Химические свойства кислот Реакция нейтрализации NaCl + H2O
Взаимодействие кислот с металлами
Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с основными оксидами
Химические свойств кислот Вещества кислота признаки и условия реакций 1.метал...
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Яблочная кислота – в яблоках Лимонная кислота – в лимонах Что нас объединяет
Описание слайда:

Яблочная кислота – в яблоках Лимонная кислота – в лимонах Что нас объединяет ? Холмогорова Александра Ивановна Учитель химии Техтюрской средней школы им. И.М. Романова

№ слайда 2 Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой В
Описание слайда:

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой Винная кислота – в винограде

№ слайда 3 Муравьиная кислота – в яде муравьев Уксусная кислота – в яде пауков
Описание слайда:

Муравьиная кислота – в яде муравьев Уксусная кислота – в яде пауков

№ слайда 4 Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислот
Описание слайда:

Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты Молочная кислота – в мышцах

№ слайда 5 В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например:
Описание слайда:

В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например:

№ слайда 6 Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут
Описание слайда:

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты).

№ слайда 7 Na2CO3 Cu(OH)2 FeO AlCl3 MgBr2 NaOH CO2 NiO Ca(OH)2 HCl H2SO4 HNO3
Описание слайда:

Na2CO3 Cu(OH)2 FeO AlCl3 MgBr2 NaOH CO2 NiO Ca(OH)2 HCl H2SO4 HNO3

№ слайда 8 Цель урока: Обобщить и систематизировать знания по классификациям кислот и ис
Описание слайда:

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания по классификациям кислот и исследовать химические свойства кислот. Исследование химических свойств кислот

№ слайда 9 Концентрированная серная кислота разрушает ткани, …обугливает сахар …обуглива
Описание слайда:

Концентрированная серная кислота разрушает ткани, …обугливает сахар …обугливает бумагу.

№ слайда 10 При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое ко
Описание слайда:

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается. При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

№ слайда 11  H2S HCl H2SiO3 HF H3PO4 HNO3 HI H2SO4 H2CO3 HBr
Описание слайда:

H2S HCl H2SiO3 HF H3PO4 HNO3 HI H2SO4 H2CO3 HBr

№ слайда 12  H2SiO3 H3PO4 H2CO3 H2SO4 HNO3 H2S HCl HBr HI HF
Описание слайда:

H2SiO3 H3PO4 H2CO3 H2SO4 HNO3 H2S HCl HBr HI HF

№ слайда 13  H2CO3 HI H2SiO3 H2S H3PO4 HF HCl H2SO4 HNO3 HBr
Описание слайда:

H2CO3 HI H2SiO3 H2S H3PO4 HF HCl H2SO4 HNO3 HBr

№ слайда 14 HCl HNO3 HI HBr HF H3PO4 H2S H2SO4 H2CO3 H2SiO3
Описание слайда:

HCl HNO3 HI HBr HF H3PO4 H2S H2SO4 H2CO3 H2SiO3

№ слайда 15  HNO3 H2CO3 H2SiO3 H2S H2SO4 H3PO4
Описание слайда:

HNO3 H2CO3 H2SiO3 H2S H2SO4 H3PO4

№ слайда 16 H2SiO3 HNO3 H2SO4 H2S H2CO3 H3PO4
Описание слайда:

H2SiO3 HNO3 H2SO4 H2S H2CO3 H3PO4

№ слайда 17 Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин
Описание слайда:

Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин

№ слайда 18 Химические свойства кислот 						 КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Осн
Описание слайда:

Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2 Н2О Н2О кислота

№ слайда 19 Химические свойства кислот Реакция нейтрализации NaCl + H2O
Описание слайда:

Химические свойства кислот Реакция нейтрализации NaCl + H2O

№ слайда 20 Взаимодействие кислот с металлами
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с металлами

№ слайда 21 Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с основными оксидами
Описание слайда:

Химические свойства кислот Взаимодействие кислот с основными оксидами

№ слайда 22 Химические свойств кислот Вещества кислота признаки и условия реакций 1.метал
Описание слайда:

Химические свойств кислот Вещества кислота признаки и условия реакций 1.металл Ме металл + кислота = соль + водород ↑ 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода 3.основание Ме(ОН)n основание + кислота = соль + вода 4.соль Меn(КО)m соль +кислота= новая кислота + новая соль



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-534983

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"