Презентация по химии на тему "Кислоты: классификация, химические свойства"

• 1 слайд

  КИСЛОТЫ:
  классификация и химические свойства
  Учитель химии
  Якимович Е. Л.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  О С Т Ы Л К И
  

• 11 слайд

  
  
  
  
  Тема урока:
  КИСЛОТЫ:
  классификация и химические свойства
  

• 12 слайд

  Задачи урока:
  Научиться классифицировать кислоты.
  
  Исследовать химические свойства кслот (отношение кислот к металлам, оксидам металлов, основаниям и солям.)
  

• 13 слайд

  КИСЛОТЫ В КУЛИНАРИИ
  Уксусная и лимонная
  кислоты.
  

• 14 слайд

  Кислоты в природе
  Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива
  паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты.
  

• 15 слайд

  КИСЛОТЫ В МЕДИЦИНЕ
  Аскорбиновая,
  ацетилсалициловая
  и другие
  
  

• 16 слайд

  Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
  Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
  Аминокислоты образуют белки, которые выполняют много функций в живом организме
  КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ и ЧЕЛОВЕКА
  

• 17 слайд

  «Лови ошибку»
  а) Ba(OH)2  Ba 2+ + OH -
  б) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 +H2O
  в) 2H + SO32-  H2O + SO2
  г) CaCO3  Ca2+ + CO32-
  д) 2NaOH + K2O  Na2O + 2KOH
  

• 18 слайд

  «Лови ошибку»
  а) Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OH -
  б) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 +H2O
  в) 2H + SO32-  H2O + SO2
  г) CaCO3  Ca2+ + CO32-
  д) 2NaOH + K2O  Na2O + 2KOH
  

• 19 слайд

  «Лови ошибку»
  а) Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OH -
  б) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 +3H2O
  в) 2H + SO32-  H2O + SO2
  г) CaCO3  Ca2+ + CO32-
  д) 2NaOH + K2O  Na2O + 2KOH
  

• 20 слайд

  «Лови ошибку»
  а) Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OH -
  б) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 +3H2O
  в) 2H+ + SO32-  H2O + SO2
  г) CaCO3  Ca2+ + CO32-
  д) 2NaOH + K2O  Na2O + 2KOH
  

• 21 слайд

  «Лови ошибку»
  а) Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OH -
  б) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 +3H2O
  в) 2H+ + SO32-  H2O + SO2
  г) CaCO3  Ca2+ + CO32-
  д) 2NaOH + K2O  Na2O + 2KOH
  

• 22 слайд

  «Лови ошибку»
  а) Ba(OH)2  Ba 2+ + 2OH -
  б) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 +3H2O
  в) 2H+ + SO32-  H2O + SO2
  г) CaCO3  Ca2+ + CO32-
  д) 2NaOH + K2O  Na2O + 2KOH
  

• 23 слайд

  ЗАДАНИЕ:
  Найди «белую ворону»
  
  а) HBr, H2S, HNO3, HCl
  
  б) H2SO4, H2CO3, H3PO4, H2S
  

• 24 слайд

  Классификация кислот
  I. По числу атомов
  водорода:
  X
  I
  HxR
  x = 1 – одноосновная HNO3
  x = 2 – двухосновная H2CO3
  x = 3 – трехосновная H3PO4
  

• 25 слайд

  Классификация кислот
  II. По наличию в кислотном остатке атомов кислорода:
  X
  I
  HxR
  1) – бескислородные HI
  2) – кислородосодержащие H2CO3
  

• 26 слайд

  Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило:
  «Запомни раз и навсегда:
  Сначала - вода, затем - кислота, иначе может случиться беда».
  Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
  
  Разбавление серной кислоты
  

• 27 слайд

  Ожоги кожи рук серной кислотой
  

• 28 слайд

  Техника безопасности
  выполнять все указания учителя,
  не пробовать вещества на вкус,
  не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать,
  обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок.
  

• 29 слайд

  Техника безопасности
  Внимание!
  Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
  При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды.
  Обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.
  

• 30 слайд

  Электрохимический ряд напряжения металлов
  Li K Ba Ca Mg Al Mn Zn Cr Pb H2
  
  Cu Hg Ag Au
  Металлы не реагируют с растворами кислот
  
  Металл + Кислота = соль + H2
  Металлы, реагирующие с растворами кислот
  

• 31 слайд

  Растворы кислот реагируют с основными оксидами
  
  Кислота + основный оксид = соль + вода
  Взаимодействие кислот с оксидами
  

• 32 слайд

  Растворы кислот реагируют с основаниями
  
  
  Кислота + основание = соль + вода
  Взаимодействие кислот с основаниями
  

• 33 слайд

  Кислоты реагируют с солями, если образуется:
  Осадок
  Газ
  
  
  Кислота 1 + соль 1 = кислота 2 + соль 2
  Взаимодействие кислот с солями
  

• 34 слайд

   Вариант IВариант II
   
   
  Найдите формула кислоты: 1. Найдите формула кислоты:
   
  а) NaOH б)CO2 в)CuO г)HBr а) HI б) KOH в) CaO г) SO3
   
  2.К одноосновной кислоте относят2.К одноосновной кислоте относят
   
  а) H2S б)HCl в)H3PO4 а) HNO3 б) H2CO3 в) H3PO4
   
  3. H2SO4 реагирует с:3. HCl реагирует с:
   
  а) Cu б) CuO в) SO3а) CaO б) CO2 в) H2SO4
   
  4.H2SO4 - это:4. H2SiO3 - это:
   
  а) нерастворимая кислота а) нерастворимая кислота
  б) растворимая кислотаб) растворимая кислота
   
  5.H2SiO3 — это:5. H2SO4 — это:
   
  а) неэлектролит а) неэлектролит
  б) электролитб) электролит
   
   
  
  ТЕСТ
  

• 35 слайд

  I вариантII вариант
  Г1. А
  Б2. А
  Б3. А
  Б4. А
  А5. Б
  
  5 баллов- «5»
  4 балла – «4»
  3 балла – «3»
  Менее 3 баллов – «2»
  Ответы теста
  

• 36 слайд

  Сегодня на уроке я:
  ☼ Научился…
  ☼ Мне показалось важным…
  ☼ Я понял, что…                              
  ☼ Я почувствовал, что…
  ☼ Мне было интересно
  ☼ На уроке мне было совсем не интересно
  Своей работой на уроке я:
  ♦ Доволен…
  ♦ Не совсем доволен…
  ♦ Я не доволен, потому что…
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Рефлексия:
  

• 37 слайд

  Домашнее задание:
  Обязательно:
  п.39, упр. 1,2,3
  Составить ионные уравнения к реакциям в карте урока
  
  Желательно: презентация на тему «Страна кислот»
  
  
  

• 38 слайд

  Спасибо за урок!