Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кислоты: классификация, химические свойства" (8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Кислоты: классификация, химические свойства" (8 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ кислоты.ppt

библиотека
материалов
*
Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения, с позици...
1.Класификация кислот. Агрегатное состояние (при обычных условиях) : твёрдые...
II. По наличию кислорода Кислородсодержащие (фосфорная, азотная). Бескислород...
III.Основность (число атомов водорода). 1. Одноосновные ( соляная, азотная)....
IV. Растворимость в воде 1. Растворимые ( серная, азотная, сероводородная). 2...
V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят...
VI. Степень электролитической диссоциации 1. Сильные ( серная, соляная, азотн...
VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильны...
1) Кислота + металл = соль + H2 ↑ (растворимая) Условия: а) металл стоит до в...
2) Кислота + оксид металла = соль + H2O СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O составьте и...
3) Кислота + основание = соль + H2O (реакция нейтрализация) б) с нерастворимы...
4) к-та(1) + соль(1) = к-та(2) + соль(2) Протекает в том случае, если: а) вып...
5) к-та + индикатор = изменение цвета универсальная индикаторная бумага (УИБ)...
Домашнее задание: параграф 38; дописать ионные ур-ия.
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 *
Описание слайда:

*

№ слайда 2 Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения, с позици
Описание слайда:

Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения, с позиций ТЭД…

№ слайда 3 1.Класификация кислот. Агрегатное состояние (при обычных условиях) : твёрдые
Описание слайда:

1.Класификация кислот. Агрегатное состояние (при обычных условиях) : твёрдые (фосфорная, кремниевая), (назовите формулы) жидкие (серная кислота), (назовите формулы) газообразные (хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

№ слайда 4 II. По наличию кислорода Кислородсодержащие (фосфорная, азотная). Бескислород
Описание слайда:

II. По наличию кислорода Кислородсодержащие (фосфорная, азотная). Бескислородные (соляная, сероводородная). (назовите формулы) (назовите формулы)

№ слайда 5 III.Основность (число атомов водорода). 1. Одноосновные ( соляная, азотная).
Описание слайда:

III.Основность (число атомов водорода). 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная). (назовите формулы) (назовите формулы)

№ слайда 6 IV. Растворимость в воде 1. Растворимые ( серная, азотная, сероводородная). 2
Описание слайда:

IV. Растворимость в воде 1. Растворимые ( серная, азотная, сероводородная). 2. Нерастворимые ( кремниевая). (назовите формулу) (назовите формулы)

№ слайда 7 V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят
Описание слайда:

V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

№ слайда 8 VI. Степень электролитической диссоциации 1. Сильные ( серная, соляная, азотн
Описание слайда:

VI. Степень электролитической диссоциации 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

№ слайда 9 VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильны
Описание слайда:

VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремневая).

№ слайда 10 1) Кислота + металл = соль + H2 ↑ (растворимая) Условия: а) металл стоит до в
Описание слайда:

1) Кислота + металл = соль + H2 ↑ (растворимая) Условия: а) металл стоит до водорода в ряду напряжения; б) в реакцию не вступают щелочные металлы (1группа гл. п/гр.); в) конц. кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют по-особому Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2.Химические свойства кислот.

№ слайда 11 2) Кислота + оксид металла = соль + H2O СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O составьте и
Описание слайда:

2) Кислота + оксид металла = соль + H2O СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O составьте ионные ур-ия 3) Кислота + основание = соль + H2O (реакция нейтрализация) а) со щелочами – любые кислоты H2S + NaOH = Na2S + H2O составьте ионные ур-ия

№ слайда 12 3) Кислота + основание = соль + H2O (реакция нейтрализация) б) с нерастворимы
Описание слайда:

3) Кислота + основание = соль + H2O (реакция нейтрализация) б) с нерастворимыми основаниями – сильные кислоты (соляная, азотная, серная, бромоводородная), соль – образуется растворимая HCl + Сu(OH)2 = СuCl2 + H2O составьте ионные ур-ия

№ слайда 13 4) к-та(1) + соль(1) = к-та(2) + соль(2) Протекает в том случае, если: а) вып
Описание слайда:

4) к-та(1) + соль(1) = к-та(2) + соль(2) Протекает в том случае, если: а) выпадает осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ HCl составьте ионные ур-ия б) выделяется газ HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ составьте ионные ур-ия

№ слайда 14 5) к-та + индикатор = изменение цвета универсальная индикаторная бумага (УИБ)
Описание слайда:

5) к-та + индикатор = изменение цвета универсальная индикаторная бумага (УИБ) красный синий жёлтый

№ слайда 15 Домашнее задание: параграф 38; дописать ионные ур-ия.
Описание слайда:

Домашнее задание: параграф 38; дописать ионные ур-ия.

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-514538

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>