Презентация по химии на тему "Кислоты: классификация, химические свойства" (8 класс)

• 1 слайд

  *

• 2 слайд

  Дайте определение кислот с точки зрения атомно-молекулярного учения, с позиций ТЭД…

• 3 слайд

  1.Класификация кислот. Агрегатное состояние (при обычных условиях) : твёрдые (фосфорная, кремниевая), (назовите формулы) жидкие (серная кислота), (назовите формулы) газообразные (хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.

• 4 слайд

  II. По наличию кислорода Кислородсодержащие (фосфорная, азотная). Бескислородные (соляная, сероводородная). (назовите формулы) (назовите формулы)

• 5 слайд

  III.Основность (число атомов водорода). 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная). (назовите формулы) (назовите формулы)

• 6 слайд

  IV. Растворимость в воде 1. Растворимые ( серная, азотная, сероводородная). 2. Нерастворимые ( кремниевая). (назовите формулу) (назовите формулы)

• 7 слайд

  V. Летучесть 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).

• 8 слайд

  VI. Степень электролитической диссоциации 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).

• 9 слайд

  VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремневая).

• 10 слайд

  1) Кислота + металл = соль + H2 ↑ (растворимая) Условия: а) металл стоит до водорода в ряду напряжения; б) в реакцию не вступают щелочные металлы (1группа гл. п/гр.); в) конц. кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют по-особому Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2.Химические свойства кислот.

• 11 слайд

  2) Кислота + оксид металла = соль + H2O СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O составьте ионные ур-ия 3) Кислота + основание = соль + H2O (реакция нейтрализация) а) со щелочами – любые кислоты H2S + NaOH = Na2S + H2O составьте ионные ур-ия

• 12 слайд

  3) Кислота + основание = соль + H2O (реакция нейтрализация) б) с нерастворимыми основаниями – сильные кислоты (соляная, азотная, серная, бромоводородная), соль – образуется растворимая HCl + Сu(OH)2 = СuCl2 + H2O составьте ионные ур-ия

• 13 слайд

  4) к-та(1) + соль(1) = к-та(2) + соль(2) Протекает в том случае, если: а) выпадает осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ HCl составьте ионные ур-ия б) выделяется газ HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ составьте ионные ур-ия

• 14 слайд

  5) к-та + индикатор = изменение цвета универсальная индикаторная бумага (УИБ)красныйсинийжёлтый

• 15 слайд

  Домашнее задание: параграф 38; дописать ионные ур-ия.