Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
КИСЛОТЫ
2 слайд
Она родилась в волшебной стране – Химическая лаборатория. Ее папа – Оксид азота (|V) – был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Ее мама была простой, спокойной женщиной, звали ее Вода.
Она появилась маленькая, бесцветная, но когда к ней прибавили раствор лакмуса, все сразу поняли, что родилась девочка.
Как же её назвали?
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
3 слайд
гидроксид натрия
вода
соляная кислота.
Демонстрация
Определите предложенные
вещества:
4 слайд
Внимание Вопрос?
1
Г.Деми высказал предположение, что водород необходимая, активная частица кислот. Это верно?
2
А.Лувуазье предположил, что кислоты содержат кислород. Это верно?
3
А какое определение кислоты можно дать сегодня?
5 слайд
Определение кислоты
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
6 слайд
Марафон кислот
(работа в парах (3мин))
Вариант1
Диктует названия кислот
Вариант2
Проговаривает и записывает химическую формулу кислоты в тетради
7 слайд
классификация
кислоты
Органические
(карбоновые)
Неорганические
(минеральные)
8 слайд
классификация
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
ОСНОВНОСТЬ
Число ионов
водорода
9 слайд
классификация
ТЭД-электролиты
По степени диссоциации
сильные
слабые
Растворимость
растворимые
нерастворимые
10 слайд
классификация
кислоты
КИСЛОРОД-
СОДЕРЖАЩИЕ (оксокислоты)
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
11 слайд
классификация
Устойчивые
стабильные
Неустойчивые
нестабильные
12 слайд
классификация
Агрегатное состояние
Жидкости
летучие
нелетучие
Твердые
кристаллические
13 слайд
Выберите формулу кислоты из веществ
и проклассифицируйте!(5мин)
14 слайд
Проверь себя!
(результат в % )
15 слайд
Работаем с учебником
Стр.235 таблица 10
В задании2
Стр178-179
Печатная тетрадь
Приведите примеры формул кислот из таблицы 10
16 слайд
С учетом полученных умений и знаний,
реши тест!!!
17 слайд
Каких только не бывает!!!
18 слайд
Тест
Вариант 1
Вариант2
1. Найдите химическую формулу летучей кислоты Н2SO3 Н2SeO3 Н2S
2.Найдите химическую формулу двухосновной кислоты
НСl Н2СrO4 H3AsO4
3.Определите кислородсодержащую кислоту
НCl НI НNO2
4.Какую кислоту называют слабой
Н2SO4 H3PO4 HMnO4
5.Определите нерастворимую кислоту
H3PO4 HBr H2SiO3
1.Найдите химическую формулу бескислородной кислоты.
Н2SeО4 НNO3 НI
2.Определите сильную кислоту
Н2SeO3 H3PO4 HCl
3.Определите одноосновную кислоту:
Н2Cr2О7 НNO2 H3AsO4.
4.Определите формулу неустойчивой кислоты
Н2CО3, НClO4, HPO3
5. Определите твердую кислоту
Н2SeО3, НBr, H3PO4
1. Н2S 2. Н2СrO4
3. НNO2 4. H3PO4
5. H2SiO3
1.НI 2. HCl
3. НNO2 4. Н2CО3
5. H3PO4
19 слайд
Самостоятельно сделайте вывод, достигли ли вы учебной цели и результата
Какие новые понятия вы узнали на уроке?
Что вызвало больший интерес?
Чему научились?
Как вы оцениваете свою деятельность на уроке?
Охарактеризуйте урок одним словом.
Урок был _________________________
20 слайд
Химические свойства кислот
Правила
21 слайд
«СНАЧАЛА ВОДА ЗАТЕМ КИСЛОТА»
22 слайд
1. Кислота + металл = водород + соль
Условия:
в ряду напряжений металл должен стоять
до водорода
в результате реакции должна получиться
растворимая соль
!!!Исключение: азотная и концентрированная
серная кислота(образуются другие продукты)
HCl + Zn->
HCl + Cu->
23 слайд
2. Кислота + оксид металла (основной и амфотерный)= СОЛЬ + ВОДА
Н2SO4 + CaO ->
24 слайд
3.Кислота+основание(щелочь) = СОЛЬ + ВОДА
HNO3 + NaOH ->
РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
25 слайд
3.
Кислота + основание = СОЛЬ + ВОДА
HCl + Fe(OH)3 ->
26 слайд
4.Кислота + соль= новая кислота+ новая соль
!!!Исключение с кислотами НЕ реагируют:
сульфат бария, галогениды серебра и свинца
!Cпособ получения кислот
Н2SO4 + BaCl2 ->
27 слайд
4.Кислота + соль= новая кислота+ новая соль
!Cпособ получения кислот
HNO3 + Na2SiO3->
28 слайд
5.Разложение при нагревании
Оксокислота = вода+ кислотный оксид
!!!Исключение азотная кислота
H2CO3 ->
29 слайд
Химические свойства кислот
30 слайд
Домашнее задание
П21,39
Стр. в Печатной тетради181--184
Выучить наизусть правила химических свойств
Уметь составлять уравнение реакции на основе правил Химических свойств кислот
Уметь составлять ионные: полные и сокращенные уравнения, в реакциях обмена.
31 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 828 материалов в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Тестоедова Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.