Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Кислоты"

Презентация по химии на тему "Кислоты"

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

    Выполнила: Якунина О. В.- учитель химии КИСЛОТЫ

  • 2 слайд

    images.yandex.ru

  • 3 слайд

    Кислоты Лакмус будет в них краснеть, Растворяться – цинк и медь. А мелок в них, посмотри, В миг пускает пузыри! И опасны для работы Эти жгучие …… кислоты.

  • 4 слайд

    Цель урока: познакомиться с классификациями и общими физическими и химическими свойствами кислот.

  • 5 слайд

    Кислоты – это вещества, состоящие из атомов связанных с Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, - Катионом водорода.

  • 6 слайд

    HNO3 H2SO4 H3PO4 Классификация кислот HNO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2S HF

  • 7 слайд

    Агрегатное состояние кислот Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде H2SiO3 кислоты H2CO3 , H2SO3 в свободном виде не существуют

  • 8 слайд

    Физические свойства: Большинство кислот – жидкие вещества. Разъедают (разрушают): кожу, ткани, бумагу, древесину. При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды и обработать раствором соды. Техника безопасности При разбавлении серной кислоты приливают кислоту к воде, а не наоборот. Нельзя приливать воду к кислоте, потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание. Это очень опасно!

  • 9 слайд

    Разбавление серной кислоты водой Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».

  • 10 слайд

    Представители кислот HNO3 – азотная кислота. Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель. HNO3 применяется для производства взрывчатых веществ, красителей, лаков, лекарств, полимеров, удобрений. Её называют «царицей всех кислот»

  • 11 слайд

    Представители кислот H2SO4 - серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло»

  • 12 слайд

    Бесцветный Химические свойства Красный Розовый 1. Взаимодействуют с индикаторами 2. Взаимодействует с металлами 4.Взаимодействуют с основаниями 5. Взаимодействуют с солями 3. Взаимодействуют с основными оксидами Название индикатораЦвет индикатора в среде кислойщелочнойнейтральной ЛакмусСинийФиолетовый ФенолфталеинМалиновыйБесцветный Метиловый оранжевыйЖелтыйОранжевый

  • 13 слайд

    Это интересно Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Так были открыты индикаторы.

  • 14 слайд

    Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2 Н2О Н2О кислота

  • 15 слайд

    Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами

  • 16 слайд

    Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой СuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O

  • 17 слайд

    Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот HCl + NaOH = H2SO4 + Cu(OH)2 = NaCl + H2O CuSO4 + 2H2O Опыт.

  • 18 слайд

    Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок ↓: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2. Если выделяется газ: HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2

  • 19 слайд

    кислоты

  • 20 слайд

    Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Винная кислота

  • 21 слайд

  • 22 слайд

    Соляная кислота находится в желудке. Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.

  • 23 слайд

    Нуклеиновые кислоты: ДНК является носителем генетической информации. С молекулами ДНК связаны два основополагающих свойства живых организмов –наследственность и изменчивость.

  • 24 слайд

    SO2+H2O=H2SO3 КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ. Если кислый дождь из тучи, То природная среда Вся в опасности тогда.

  • 25 слайд

    HNO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 HPO3 H3PO4 HCl С Р Минеральные кислоты Название кислоты Формула кислоты Азотная Серная Угольная Кремниевая Метафосфорная Ортофосфорная Соляная

  • 26 слайд

    Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон. Серная кислота расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.

  • 27 слайд

    Полезные советы Уксусная эссенция, подогретая на водяной бане, способна обесцвечивать чернильные пятна на паркете Если вы подпалили утюгом изделие из светлой хлопчатобумажной ткани, замочите изделие на ночь в небольшом количестве воды с равной долей кислого молока – подпалина исчезнет. Чтобы устранить специфический запах несвежего хлеба в хлебнице, протрите ее стенки уксусом. Краски ковра снова станут яркими и насыщенными, если протереть его тряпкой, смоченной в уксусе.

  • 28 слайд

    Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны! Они и в пище и в траве, В белке, и в дождевой воде. И чтобы грамотными быть, Кислоты нужно изучить!

  • 29 слайд

    Кислоты – помощницы Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Какая кислота содержится в минеральной воде? Какая кислота содержится в желудочном соке? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле?

  • 30 слайд

    Проверь себя 1.Формула кислоты это: а) КOH б) CаCl2 в) HCL г) SO2 2. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид калия в) оксид фосфора б) оксид углерода г) медь 3. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием б) серебром в) железом г) цинком

  • 31 слайд

    что это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка; узнал, о многообразии кислот; что кислоты имеют кислую среду; что они очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве. Я познакомился с кислотами и понял:

  • 32 слайд

    Информационные источники: Информационные источники: 3CD-ROM «Химия.8 класс» (Электронный ресурс) – М. «Просвещение»,2004. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития. 2008 Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 485 396 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 26.05.2020 317
    • PPTX 18.2 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Якунина Ольга Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Якунина Ольга Васильевна
    Якунина Ольга Васильевна
    • На сайте: 5 лет и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 995
    • Всего материалов: 4