1 слайд

2 слайд

Тема урока
«Кислоты, классификация, свойства кислот»

3 слайд

Hn R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число атомов водорода, равное степени окисления кислотного остатка.

Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько
атомов водорода,
способных замещаться на атомы металлов,
и кислотного остатка.

Кислоты

4 слайд

Выбери формулы кислот
NaCl
CaCO3
BaSO4
Mg3(PO4)2
Mg(NO3)2
Na2SO4
Соли
NaNO2
CuBr2
K2SiO3
Оксиды
СaО
P2О5
Li2О
Cl2О7
SО3
Fe2О3
CО2
CuО
Основания
Кислоты
Сa(ОH)2
Сu(ОH)2
NaОH
Ba(ОH)2
Ag2О
Fe(ОH)3
KОH
K2CO3
LiОH
Fe(ОH)2
H2SО4
H2S
H3PО4
HCl
HNO3
HNO2
H2SО3
H3BО3
H2SiО3
Схема

5 слайд

Названия
хлороводородая
угольная
серная
сернистая
сероводородная
азотистая
азотная
фосфорная
кремниевая

6 слайд

HCl H2SO4
HNO3 H2CO3
H3PO4
Определить степень окисления кислотного остатка

7 слайд

Классификация кислот
По количеству атомов водорода
(по основности)

1. одноосновные HCl
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4

По наличию атома кислорода.


Кислородсодержащие H2SO4
Бескислородные HCl




Классифицируйте
кислоты :

HF
H2SO3
H3AsO4

8 слайд

хлороводородая
угольная
серная
сернистая
сероводородная
азотистая
азотная
фосфорная
кремниевая

9 слайд

Слабые кислоты

H2CO3 H2SO3





Азотистая кислота




CO2
H2O
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !
HNO2

10 слайд

Каков портрет кислоты с точки зрения ТЭД?
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа:
Катионом водорода!
H+n R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число катионов водорода

11 слайд

Каков портрет кислоты с точки зрения АМУ и ТЭД?
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа:
Катионом водорода!
H+n R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число катионов водорода

Hn R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число атомов водорода, равное степени окисления кислотного остатка.

12 слайд

Кислотами называются электролиты, которые….. на …….. водорода и ……. кислотных остатков.

13 слайд

Кислотами называются электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

14 слайд

Физические свойства
К
И
С
Л
О
Т
Ы

………..в воде
H2SO4
H3PO4
Растворы кислот имеют …….. вкус. Например, многим плодам придают этот вкус содержащиеся в них……. Отсюда названия …….
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая


…………в воде
H2SiO3

15 слайд

К
И
С
Л
О
Т
Ы

растворимые
H2SO4
H3PO4
Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая





H2SiO3
Физические свойства
Нерастворимые
в воде

16 слайд

Изменение окраски индикатора в кислотах
Подсказка: Фенолфталеин, метилоранж, лакмус
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

17 слайд

Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых содержат…….
один или несколько атомов водорода,
способных замещаться на атомы….
и ……. кислотного остатка.

металлов

18 слайд

Химические свойства
1. с металлами
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
Zn
Сu
Ме0
+
кислота
соль
H2
+
реагируют
не реагируют
Au
вставить выражения: реагируют, не реагируют

19 слайд

(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.
Бекетов Николай Николаевич

20 слайд

Химические свойства
2.Взаимодействиесоксидами Ме (МеО)
CuO
H2SO4
+
CuSO4
H2O

21 слайд

Химические свойства
2. Взаимодействие с оксидами Ме (МеО)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+

CuO

H2SO4

22 слайд

Химические свойства
2. Взаимодействие с оксидами Ме (МеО)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+

23 слайд

Химические свойства
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
вода
+
соль

24 слайд

Химические свойства
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор соли
осадок
Сухая соль
Слабая кислота

25 слайд

Химические свойства
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
кислота
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
осадок
Слабая кислота

26 слайд

Здесь начало уравнений.
Дописать вы их должны,
и еще хочу сказать:
«Нужно также уравнять!»
1.H2SO4 +Cu →
2.H2SO4 + Zn →
3.H2SO4+ Au →
4.H2SO4 + CuO →
5.H2SO4 + (CuOH)2 →
6.H2SO4 + CaCO3 →

Химические свойства кислот

27 слайд

К
И
С
Л
О
Т
А
Основаниесоль + Н2О
лакмус – красный
Индикатор метилоранж – красный
фенолфталеин - бесцветный
МехОу  соль + Н2О
Ме  соль + Н2 
+
+
+
+
(доН2)

28 слайд

Практическая часть
Определите, содержит ли выданный вам напиток и минеральная вода кислоту.
Можно ли очистить пробирку раствором кислоты, если если на стенках пробирки налет Cu2O .Почему?

29 слайд

!
Разрушают кожу, ткани, древесину.

ОСТОРОЖНО!

Нейтрализовать раствором соды,
смыть водой.
Правила обращения с кислотами

30 слайд

Химические свойства кислот

Кислоты взаимодействуют:
1.с……, стоящими в ряду напряжений до……,с образованием соли и водорода;
2.со всеми …….с образованием соли и воды (реакция нейтрализации);
3. с всеми ……металлов с образованием соли и воды;
4. с солями, если выпадает…… или выделяется ……..

31 слайд

Химические свойства кислот

Кислоты взаимодействуют:
1.с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с образованием соли и водорода
2.со всеми основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
3. с оксидами металлов с образованием соли и воды,
4.солями, если выпадает осадок или выделяется газ.

32 слайд

Выводы

Кислота – это ……вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов ….. и ……..остаток.

Кислота – это электролит, который …… на …….. водорода и ….. кислотного остатка.

Кислоты классифицируются:
по числу атомов водорода (основности) – ….., ……и…..;
по наличию кислорода в кислотном остатке –…….и ……….;
по растворимости – …… и .
по силе -……и…………

4. Кислоты взаимодействуют с……., стоящими в ряду напряжений до …….., со всеми …….. и ……металлов, ………, если при этом образуются газ или осадок.

33 слайд

Выводы

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Кислота – это электролит, который диссоциируют на катионы водорода и анионы и кислотного остатка.

Кислоты классифицируются по числу атомов водорода (основности) – одноосновные, двухосновные и трехосновные; по наличию кислорода в кислотном остатке – бескислородные и кислородсодержащие; по растворимости – нерастворимые и растворимые.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, со всеми оксидами и гидроксидами металлов, солями, если при этом образуются газ или осадок.

34 слайд

Рефлексия
Сегодня на уроке я:
Научился…
Мне показалось важным…
Я понял, что…
Я почувствовал, что…
Своей работой на уроке я:
♦ Доволен…
♦ Не совсем доволен…
♦ Я не доволен, потому что