Презентация по химии на тему Күкірт және оның қосылыстары

• 1 слайд

  Күкірт және оның қосылыстары
  

• 2 слайд

  Күкіртсутек
  
  Н2S
  

• 3 слайд

  Табиғатта таралуы және физикалық қасиеттері
  Күкіртсутек –шіріген жұмыртқа йісті,түссіз газ.
  -60°с-та сұйық күйге ауысады.ал -86° с-та қатады.
  Күкіртсутек табиғатта жанартау атқылағандағы газдардың құрамында,емдік қасиеті бар минерал суларда кездеседі(Алма-Арасан т.б)
  Күкіртсутек өте улы,оның өте аз мөлшерімен тыныс алғанда адам есінен танып,тіпті өліп те кетуі мүмкін.
  Күкіртсутек тыныс алғанда гемоглобинмен байланысып,сал ауруын туғызады.
  Күкіртсутекпен уланған адамды тез арада таза ауаға шығару керек.
  

• 4 слайд

  Химиялық қасиеттері
  Күкіртсутеке тотықсыздандырғыш қасиет тән.
  2Н2S +O2→2S+2H2O S- тот-с-ш , O2- т-т-ш
  Металдармен әрекеттесіп сутек бөледі,активтік қатарында сутекке дейін тұрған металдармен:
  Н2S+Mg → Mg S+ Н2↑
  Галогендермен әрекеттескенде сәйкес галогенсутек қышқылдарын түзеді: Br2 + Н2S →2HBr+S
  Күкіртсутек екі негізді қышқыл болғандықтан,орта(сульфидтер)және қышқыл тұздар(гидросульфаттар) түзеді. Н2S+КОН →КНS+H2O
  

• 5 слайд

  Алынуы:
  Зертханада:
  
  Н2S Кипп аппаратында алынады:
  
  ҒеS+ 2HCI → Н2S↑ + ҒеCI2
  

• 6 слайд

  Қолданылуы:
  Күкіртсутек емдік қасиеті бар,буын ауруларын емдеуде күкіртті сутек ванналарында қолданылады
  
  Күкірттісутектің тұздарымен түсі әр түрлі тұнба түзуі аналитикалық химияда ерітіндіден сәйкес металл катиондарын бөлуде және анықтауда қолданылады
  

• 7 слайд

  Күкірт оксидтері
  
  
  SO2
  SO3
  

• 8 слайд

  Физикалық қасиеттері
  Күкірт екі түрлі оксид түзеді:S(ІҮ)оксиді-SO2(күкіртті газ немесе күкірттің диоксиді),бұл-өткір тұншықтырғыш иісі бар,түссіз газ
  
  S(ҮІ)оксиді-күкірт ангидриді- SO3,ұшқыш,түссіз сұйықтық;олар суда жақсы ериді,нәтижесінде күкіртті қышқыл Н2SO3 және күкірт қышқылы Н2SO4 түзіледі,олай болса бұлар қышқылдық оксидтер
  

• 9 слайд

  Алынуы
  Зертханада: Күкіртті ауада жағу арқылы 2S+O2→ SO2
  
  Өндірісте: 2ZnS+3O2 → 2ZnO+ 2SO2
  2SO2+O2 → 2SO3
  

• 10 слайд

  Химиялық қасиеттері
  Негіздік оксидпен әрекеттесіп тұз түзеді:
  SO2+Na2O→Na2SO3
  Негізбен әрекеттескенде тұз және су түзе жүреді
  SO2+2 NaOH →Na2SO3+H2O
  

• 11 слайд

  Қолданылуы
  SO2-қантты,маталарды,сабынды ағарту үшін,қоймаларды аластау үшін қолданылады.
  

• 12 слайд

  КҮКІРТ ҚЫШҚЫЛЫ
  Н2SO4
  

• 13 слайд

  Физикалық қасиеттері
  Күкірт қышқылы-түссіз, ұшқыштығы төмен, тығыздығы 1,84г\мл майлы сұйықтық
  
  Кейде оны “купорос майы” деп атайды.
  Ылғал тартқыш
  
  Күкірт қышқылы суда жақсы ериді. Еру кезінде көп мөлшерде жылу бөлінеді
  
  Ауадан және басқа газдардан су буын жақсы тартады
  

• 14 слайд

  Химиялық қасиеттері
  Күкірт қышқылы күшті және белгілі минералды қышқылдар ішіндегі тұрақтысы
  
  Сұйылтылған күкірт қышқылына күшті қышқылдың барлық қасиеттері тән. Олар негіздік оксидтермен, негіздермен және тұздармен әрекеттеседі.
  
  Кернеу қатарындағы сутектің оң жағындағы металдар сұйылтылған күкірт қышқылында ерімейді.
  

• 15 слайд

  Сульфат иондарына сапалық реакция
  Күкірт қышқылына және оның тұздарына барий тұздарының ерітіндісі реактив болып табылады. Ва2 катионы SО4 анионымен іс жүзінде ерімейтін ақ тұнба түзеді:
  
  Ba2 + SO4 = BaSO4
  

• 16 слайд

  Қолданылуы
  Күкірт қышқылымен тікелей немесе жанама байланыспаған химиялық өндіріс салаларын айту қиын. Күкірт қышқылы жан-жақты қолданылуы бойынша бірінші орында тұр. Оны химия өнеркәсібінің “наны” деп санайды, себебі басқа қышқылдарды алуда, мұнай өнімдерін тазалауда, қант өндірісінде, өсімдік майын тазалауда, газдарды құрғатуда, сода, бояу, жасанды талшық өндірісінде, органикалық синтез және т.б. қолданылады
  
  Негізгі химиялық өнеркәсіпте күкірт қышқылы тыңайтқыштар алуда қолданылады
  
  

• 17 слайд

  Сульфаттар
  Күкірт қышқылының тұздарын сульфаттар деп атайды. Күкірт қышқылы екінегізді болғандықтан, ол тұздарды екі қатарына түзеді: орта-сульфаттар және қышқыл-гидросульфаттар
  
  Күкірт қышқылының тұздары да өте көп қолданылады. Күкірт қышқылы тұздарының ішіндегі тұздарына маңыздыларына мыналар жатады:
  
  Кальций сульфатыCASO4 кристалгидрат түрінде кездеседі:гипс,алебастр.Гипсті кыздырганда ол алебастрга айналады.Алебастрды медицинада сынақтың сыртынан орап таңуда және тіс протезін дайындауда қоолданады
  

• 18 слайд

  Күкірт
  S
  

• 19 слайд

  Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы
  Күкірт VІ А топ элементі.
  Электрондық формуласы: S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  

• 20 слайд

  Физикалық қасиеттері
  Күкірт –сары түсті,қатты кристалды зат
  
  Оның үш аллотропиялық түр өзгерісі болады: ромбтық,моноклинді,пластикалық
  
  Қалыпты жағдайда күкірт молекуласы сақина түріндетұйықталған сегіз атомнан тұрады
  
  Суда күкірт ерімейді,спирт пен эфирде нашар ериді;бензолда,күкіртті көміртекте және т.б.жақсы ериді
  

• 21 слайд

  Химиялық қасиеттері
  Күкірт химиялық реакцияларда тотықтырғыш та,тотықсыздандырғыш та бола алады
  
  күкірттің жай заттармен әрекеттесуі
  
  күкірт жоғары температурада сутекпен әрекеттеседі
  
  Жоғары температурада күкірт фтормен және оттекпен әрекеттеседі(жанады)
  
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  Табиғатта таралуы
  Күкірттің табиғи қосылыстары
  Балқаш,Шығыс Қазақстан облысында сульфидтер( ZnS,PbS, FeS,т.б)күйінде болса,сульфаттары
  (СаSO4. 2 H2 O, Na2 SO4 .10H2 O, MgSO4 . 7H2 O) т.б болады
  
  Күкірт қосылыстары мұнайда және тас көмірде де кездеседі
  
  Бос күйіндегі күкіртті тау жыныстарынан балқыту арқылы алады