Презентация по химии на тему "Классификация органических веществ", 10 класс

• 1 слайд

  Классификация органических веществ
  

• 2 слайд

  Основные классификационные признаки:
  1.строение углеродной цепи 2.наличие кратной связи
  (двойной или тройной)
  3.тип функциональной группы
  

• 3 слайд

  Углеводороды – это простейшие органические соединения , молекулы которых образованы только атомами углерода и водорода схну
  

• 4 слайд

  Углеводороды делятся на :
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Функциональная группа – это структурный фрагмент молекулы , единый для конкретного гомологического ряда и определяющий характерные химические свойства данного класса соединений
  

• 7 слайд

  Кислородсодержащие органические вещества делятся на
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Типы органических реакций
  

• 10 слайд

  1. Реакции замещения
  

• 11 слайд

  Характерны для веществ с одинарными связями , т.е. для АЛКАНОВ
  

• 12 слайд

  Для ароматических углеводородов , из-за их большого стремления сохранить ароматическую систему
  

• 13 слайд

  Для алкинов – 1 ,
  из-за большой прочности тройной связи
  

• 14 слайд

  Замещать
  атомы водорода можно на :
  

• 15 слайд

  
  Атомы галогенов :
  хлор , бром -
  реакция галогенирования
  сн3 – сн3 + сl2 сн3 – сн2 +нсl
  сl
  
  

• 16 слайд

  На нитрогруппу –
  
  реакция нитрования
  CH3 – CH3 + HNO3 CH3 –CH2 +H2O
  
  NO2
  

• 17 слайд

  углеводородный радикал – реакция алкилирования
  

• 18 слайд

  2.Реакции присоединения
  

• 19 слайд

  Характерны для веществ с кратными (двойными или тройными связями )
  

• 20 слайд

  Возможны у ароматических углеводородов
  

• 21 слайд

  Протекают за счёт последовательного разрыва третьей или второй связи
  

• 22 слайд

  Присоединять возможно:
  

• 23 слайд

  1. Водород – реакция гидрирования
  
  сн2 = сн2 + н2 сн3 – сн3
  

• 24 слайд

  2.Галогены (хлор , бром , иод ) – реакция
  галогенирования
  
  сн2 = сн2 + сl2 cн2 – cн2
  сl сl
  
  

• 25 слайд

  3. Галогеноводороды:
  хлороводород , бромоводород , иодоводород – реакция гидрогалогенирования
  сн2 = сн2 + нсl сн3 – сн2
  cl
  
  

• 26 слайд

  4.Воду –реакция гидратации
  сн2 = сн2 + н2о сн3 -сн2
  он
  

• 27 слайд

  3 .Реакции
  отщепления
  

• 28 слайд

  Молекулы водорода – реакция дегидрирования
  
  СН3 –СН3 СН2 = СН2 + Н2
  
  

• 29 слайд

  Атомов галогенов – дегалогенирование
  
  СН2 –СН2 +Zn СН2 = СН2 +ZnCl2
  
  Cl Cl
  

• 30 слайд

  Молекулы воды – реакция дегидратации
  
  СН3 –СН2 СН2 =СН2 + Н2О
  
  ОН
  

• 31 слайд

  Молекулы галогеноводорода – дегидрогалогенирование
  
  СН3 –СН2 + NaOH CH2 = CH2 + NaCl + H2O
  
  Cl
  

• 32 слайд

  4.Реакции окисления
  

• 33 слайд

  Реакция горения
  < C > CO2
  < H > H2O
  CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
  

• 34 слайд

  Горят практически все органические вещества
  

• 35 слайд

  5.Реакция полимеризации – получение сложного вещества , в молекуле которого многократно повторяются одни и те же звенья молекул вещества более простого по составу и строению
  

• 36 слайд

  Образование молекулы полимера происходит за счёт разрыва кратных связей
  
  n CH2 = CH2 ( - CH2 - CH2 - )n