Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Комлексті қосылыстар" (11 класс)

Презентация по химии на тему "Комлексті қосылыстар" (11 класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Комплексті қосылыстар
Сабақтың мақсаты мен міндеті: А) білімділік: Комплексті қосылыстар жайында бі...
Құрал – жабдықтар : шыны таяқша, пробиркалар, штатив. Реактивтер: аммиак еріт...
«Отсыз түтін» атты қызықты тәжірибе (аммиак ерітіндісі мен тұз қышқылы) екі з...
Қандай қосылыстар комплексті қосылыстар деп аталады? Олардың құрамы қандай? М...
Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координа...
Ашылу тарихы 1871 ж. Д.И.Менделеев комплексті қосылыстар жайлы баяндама жасад...
Координациялық теорияның негізін қалаушы Швед химигі Альфред Вернер болды. А....
Қазір атом құрылысы тұрғысынан негізгі және қосымша валенттілік мәні толық ан...
Комплексті қосылыстардың қолданылуы: Полимерлер синтездеуде катализатор ретін...
Комплексті қосылыстар әдетте ашық түсті келеді Гемоглобин - қанға қызыл түс б...
транс-[Coen2Cl2]Cl K3[Cr(C2O4)3 [Ni(NH3)6](NO3)2 [N(CH3)4][ICl4] [Co(NH3)5Cl]...
[Cu(NH3)4]SO4 Комплексті қосылыстар, немесе жай комплекстер, деп біз комплекс...
Координациялық теорияның негізгі қағидалары 1) Комплексті қосылыстарда оң зар...
2.Комплекс түзушінің айналасында бөлінбеген электрон жұптары бар теріс заряд...
Координациялық теорияның негізгі қағидалары Координация саны – комплекс түзуш...
Координациялық теорияның негізгі қағидалары 4.Комплекс түзуші мен лигандалар...
Комплекстің ішкі сферасындағы әрбір лиганданың орын саны - лиганданың координ...
Комплексті ион мен комплекс түзушінің зарядын анықтау. Комплексті қосылыс мол...
Комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтау. Na3[AlF6] жауап: Na+3[Al+3F-...
Комплексті қосылыстардың құрылысы Аяқталмаған d – деңгейшесі бар қосымша топш...
Комплексті қосылыстардың құрылысы Қазіргі кезде комплекс қосылыстарындағы хим...
Комплексті қосылыстардың құрылысы Кристалл өрісі теориясы бойынша комплекс тү...
Комплексті қосылыстардың құрылысы Ішкі комплексті қосылыстарда берік байланыс...
Валентті байланыс әдісі Pt2+ [Pt(NH3)4]2+ dsp2 Комплекстің түрі	Октаэдрлі	Тет...
Валентті байланыс әдісі Со3+ [СоF63-] [Со(NH3)63+] 																 		3...
Со3+ комплекстері үшін МО әдісі [CoF6]3- [Co(NH3)6]3+ (sсв)2(рсв)6(dсв)4(...
Кристалдық өріс теориясы
Комплекс қосылысындағы изомерия Заттардың сандық және сапалық құрамы бірдей,...
Комплекстер изомериясы құрылымдық Кеңістік Тұздық Ионизациялық Координа-циялы...
Геометриялық изомерия гран-изомер ос-изомер
Оптикалық изомерия
Ионизациялық изомерия [CoBr(NH3)5]SO4 	күлгін [CoSO4(NH3)5]Br	қызыл [Cr(H2O)6...
Координациялық изомерия [Co(NH3)6][Cr(CN)6] және [Cr(NH3)6][Co(CN)6] [Pt(NH3)...
Темір катиондарына сапалық реакция Fe(+2) 3FeCl2 + 2K3 Fe(CN)6 = Fe3 Fe(CN)6...
 3KCN + Fe(CN)3 = K3[Fe(CN)6] 4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4
K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- Сыртқы сфера бой...
Комплексті қосылыстардың жіктелуі комплекстің зарядына байланысты по составу...
Комплекстің зарядына байланысты жіктеу [Cr(H2O)4]3+Cl3 [PtCl4(NH3)2] K2[PtCl6...
Аквокомплекстер. Олардың құрамындағы лигандалар су молекулалары болады. Кей а...
Аммиакаттар және амминнаттар. Комплекс ион құрамында аммиак не амминдер болад...
КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ АТАУЫ Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] K4[Fe(CN)6] натрийдің ге...
Қорытынды: Комплексті қосылыстар – құрамына комплексті иондар кіретін күрделі...
Үй тапсырмасы Мына төменде берілген қосылыстар үшін қосылыстың ішкі және сырт...
Қолданылған әдебиеттер Ж.Шоқыбаев. «Бейорганикалық және аналитикалық химия» Н...
61 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Комплексті қосылыстар
Описание слайда:

Комплексті қосылыстар

№ слайда 3 Сабақтың мақсаты мен міндеті: А) білімділік: Комплексті қосылыстар жайында бі
Описание слайда:

Сабақтың мақсаты мен міндеті: А) білімділік: Комплексті қосылыстар жайында білімді қалыптастыру және комплексті қосылыстардың химиялық қасиеттерін қарастыру; Б) дамытушылық: Комплексті қосылыстардың алыну жолы мен номенклатурасы жайлы білімді тереңдету; В) тәрбиелілік: Қосылыстың құрамы мен қасиеттері жайлы себеп- салдарлық байланыстың қалыптасуын жалғастыру; оқушылардың танымдық белсенділіктері мен ой өрісін дамыту;

№ слайда 4 Құрал – жабдықтар : шыны таяқша, пробиркалар, штатив. Реактивтер: аммиак еріт
Описание слайда:

Құрал – жабдықтар : шыны таяқша, пробиркалар, штатив. Реактивтер: аммиак ерітіндісі, тұз қышқылы, мыстың (ІІ) тұзы, натрий гидроксиді, алюминий хлориді, қызыл қан тұзы, сары қан тұзы, темірдің (ІІ) және (ІІІ) тұздары.

№ слайда 5 «Отсыз түтін» атты қызықты тәжірибе (аммиак ерітіндісі мен тұз қышқылы) екі з
Описание слайда:

«Отсыз түтін» атты қызықты тәжірибе (аммиак ерітіндісі мен тұз қышқылы) екі заттан аммоний хлориді алынады; Реакция теңдеуін жазайық: NH4ОН + HCl = [NH4]Cl + H 2O алынған қосылыс – тұз (аммоний хлориді ) деп аталады, оны комплексті қосылыстар түрінде жазуға болады.

№ слайда 6 Қандай қосылыстар комплексті қосылыстар деп аталады? Олардың құрамы қандай? М
Описание слайда:

Қандай қосылыстар комплексті қосылыстар деп аталады? Олардың құрамы қандай? Мұндай қосылыстарды қалай алуға болады? Қайда қолданылады? Қандай химиялық қасиет көрсетеді? Берілген қосылыстарды номенклатура бойынша қалай атауға болады?

№ слайда 7 Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координа
Описание слайда:

Комплексті қосылыстар (лат. complexus — үйлесімділік, қамту), немесе координациялық қосылыстар (лат.. со — «бірге» және ordinatio — «реттілік») — бөлшектер (бейтарап молекулалар немесе иондар), берілген комплекс түзушіге ионға (немесе атомға) лиганда деп аталатын бейтарап молекуланың немесе басқа ионның қосылу нәтижесінде түзілетін қосылыс.

№ слайда 8 Ашылу тарихы 1871 ж. Д.И.Менделеев комплексті қосылыстар жайлы баяндама жасад
Описание слайда:

Ашылу тарихы 1871 ж. Д.И.Менделеев комплексті қосылыстар жайлы баяндама жасады. Комплексті қосылыстардың құрылысы жайлы өз көзқарасын білдірді. Әртүрлі қосылыстар (аммиакаттар, кристаллогидраттар, қос тұздар) арасында ұқсастық бар екендігін дәлелдеп, соның нәтижесінде осы заттардың құрылысы жайлы баяндады. Ол, бұл заттардың табиғаты бірдей болады деген қорытындыға келді. Комплексті қосылыстар орталығында металл атомы орналасады, ал оның айналасы атомдар, молекулалар топтарымен «қоршалады». Бірақ ол орталық металл атомының айналасына қанша атом немесе молекуланы орналастыруға болады? деген сұраққа жауап бере алмады. Бұл сұрақтың жауабын тек қана А.Вернер ғана берді.

№ слайда 9 Координациялық теорияның негізін қалаушы Швед химигі Альфред Вернер болды. А.
Описание слайда:

Координациялық теорияның негізін қалаушы Швед химигі Альфред Вернер болды. А.Вернер координациялық теорияны ұсынған кезде әлі атомның құрылысы ашылмаған еді. Сондықтан ол ұсынған теория негізгі және қосымша валенттіліктің мәнін түсіндіре алмады. 1911 ж. құрамында көміртек атомы кездеспейтін, 40 жуық оптикалық белсенді молекулаларды синтездеді. 1913 г. Цюрих университетінің профессоры Вернерге ертеректе жасаған зерттеу нәтижелеріне байланысты Нобель сыйлығы берілді. Бұл теорияны орыс ғалымдары Л.А.Чугаев, И.И.Черняев және А.А.Гринберг еңбектерінде толықтырды. (1866 – 1919) Швед химигі Альфред Вернер

№ слайда 10 Қазір атом құрылысы тұрғысынан негізгі және қосымша валенттілік мәні толық ан
Описание слайда:

Қазір атом құрылысы тұрғысынан негізгі және қосымша валенттілік мәні толық анықталды. Негізгі валенттілік ионды немесе ковалентті байланыс, ал қосымша валенттілік – ковалентті байланыстың бір түрі – донорлы –акцепторлы механизм арқылы түзіледі. Донорлы – акцепторлы механизм арқылы ковалентті байланыс түзілуі үшін бір элемент атомының бос орбиталі, ал басқа атомның байланыс түзуге қатыспаған жұп электроны болуы тиіс. Жұп электроны бар атом электрондарын бос орбиталі бар атомға беріп байланысады. Құрамында донорлы – акцепторлық механизм арқылы ең кемінде бір байланысы бар қосылыстарды комплексті қосылыстар деп атайды.

№ слайда 11 Комплексті қосылыстардың қолданылуы: Полимерлер синтездеуде катализатор ретін
Описание слайда:

Комплексті қосылыстардың қолданылуы: Полимерлер синтездеуде катализатор ретінде қолданылады; атмосфералық азотты байланыстыру үшін қолданылады; синтетикалық жуғыш заттарды алу үшін; металдар коррозиямен күресу үшін; лак пен бояғыш заттарды алу үшін;

№ слайда 12 Комплексті қосылыстар әдетте ашық түсті келеді Гемоглобин - қанға қызыл түс б
Описание слайда:

Комплексті қосылыстар әдетте ашық түсті келеді Гемоглобин - қанға қызыл түс береді; хлорофилл – өсімдіктерге жасыл түс береді; – бұл комплексті қосылыстар.

№ слайда 13 транс-[Coen2Cl2]Cl K3[Cr(C2O4)3 [Ni(NH3)6](NO3)2 [N(CH3)4][ICl4] [Co(NH3)5Cl]
Описание слайда:

транс-[Coen2Cl2]Cl K3[Cr(C2O4)3 [Ni(NH3)6](NO3)2 [N(CH3)4][ICl4] [Co(NH3)5Cl]Cl2

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 [Cu(NH3)4]SO4 Комплексті қосылыстар, немесе жай комплекстер, деп біз комплекс
Описание слайда:

[Cu(NH3)4]SO4 Комплексті қосылыстар, немесе жай комплекстер, деп біз комплексті иондарды және комплексті молекулаларды атаймыз. Комплексті қосылыстар дегеніміз бұл қалыпты жағдайда әрқайсысы дербес түрде кездесе алатын, анағұрлым қарапайым ауыстырылмайтын бөлшектердің (атомдар, иондар немесе молекулалар) әрекеттесуі нәтижесінде түзілетін күрделі қосылыстар.   Na[Al(OH)4] NaOH Al(OH)3

№ слайда 17 Координациялық теорияның негізгі қағидалары 1) Комплексті қосылыстарда оң зар
Описание слайда:

Координациялық теорияның негізгі қағидалары 1) Комплексті қосылыстарда оң зарядты ортада орналасқан атомның (металл) комплекс түзушінің -орны зор. Комплекс түзуші (орталық катион) - ваканттық е -орбитальдары бар металл катионы. Катиондар: металдар (d-элементтер): Сu+2, Co+3, Fe+3, Hg+2 және т.б. (р-элементтер сирек): Al+3 (бейметалдар кейде): В+3, Si+4.

№ слайда 18 2.Комплекс түзушінің айналасында бөлінбеген электрон жұптары бар теріс заряд
Описание слайда:

2.Комплекс түзушінің айналасында бөлінбеген электрон жұптары бар теріс зарядты иондар немесе бейтарап молекулалар - лигандалар орналасады. Координациялық теорияның негізгі қағидалары Молекулалар: H2O, NH3, Аниондар: CN-, OH-, Cl-, Br-, NO2-

№ слайда 19 Координациялық теорияның негізгі қағидалары Координация саны – комплекс түзуш
Описание слайда:

Координациялық теорияның негізгі қағидалары Координация саны – комплекс түзуші қоса алатын лигандалар саны. 3. Координация саны – орталық ионға қарағанда 2 еседей көп болады +1 (2) +2 (4, 6) +3 (6, 4) +4 (8, 6)

№ слайда 20 Координациялық теорияның негізгі қағидалары 4.Комплекс түзуші мен лигандалар
Описание слайда:

Координациялық теорияның негізгі қағидалары 4.Комплекс түзуші мен лигандалар комплекстің ішкі сферасын құрайды. Ішкі сфераға сыймай сыртта тұратын иондар – комплексті қосылыстың сыртқы сферасын түзеді. Ішкі сфераны сыртқы сферадан квадрат жақшаның көмегімен бөледі. [Cu(NH3)4]+2 Ішкі сфераның жиынтық зарядын қалай анықтауға болады?

№ слайда 21 Комплекстің ішкі сферасындағы әрбір лиганданың орын саны - лиганданың координ
Описание слайда:

Комплекстің ішкі сферасындағы әрбір лиганданың орын саны - лиганданың координациялық сыйымдылығы деп аталады. Монодентанты лигандалар – координациялық сыйымдылығы = 1 Cl-, Br-, I-, CN-, NH3 және т.б. Бидентантты лигандалар – координациялық сыйымдылығы =2 SO42-, CO32-, C2O42- және т.б. К3[Fe(C2O4)3] Полидентантты лигандалар – лигандалардың координациялық сыйымдылығы 3,4,6.

№ слайда 22 Комплексті ион мен комплекс түзушінің зарядын анықтау. Комплексті қосылыс мол
Описание слайда:

Комплексті ион мен комплекс түзушінің зарядын анықтау. Комплексті қосылыс молекуласының заряды болмайды, яғни электробейтарап бөлшек болып табылады. Егер лиганда болып молекула табылатын болса, онда комплексті ионның заряды комплекс түзушінің зарядына тең болады. Егер лиганда болып молекула және ион табылатын болса, онда комплексті ионның заряды комплекс түзуші мен лигандалардың зарядтарының алгебралық қосындысына тең болады. Комплексті ионның заряды арқылы комплекс түзушінің зарядын есептеуге болады. Ол үшін барлық лигандалардың зарядын ескеру қажет: K3[Fe3+(CN)6]3- (-3)-(-1*6)=-3+6=+3 K4[Fe2+(CN)6]4- (-4)-(-1*6)=-4+6=+2

№ слайда 23 Комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтау. Na3[AlF6] жауап: Na+3[Al+3F-
Описание слайда:

Комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтау. Na3[AlF6] жауап: Na+3[Al+3F-6] K[MgCl3] Na[Al(OH)4] Na4[Fe(CN)6] Na3[Al(OH)6] [Cu(NH3)4]Cl2 жауап: Na+[Al+3(OH)-4] жауап: K+[Mg+2Cl-3] жауап:Na+4[Fe+2(CN)-6] жауап:Na+3[Al+3(OH)-6] жауап:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

№ слайда 24 Комплексті қосылыстардың құрылысы Аяқталмаған d – деңгейшесі бар қосымша топш
Описание слайда:

Комплексті қосылыстардың құрылысы Аяқталмаған d – деңгейшесі бар қосымша топша металдарынан түзілген координациялық қосылыстарда: Валенттік байланыс әдісі (ВБ) донорлық- акцепторлық механизм арқылы комплекс иондар түзілетіні анықталды. Комплексті ионның түзілуін d –металдары үшін s-, p-, d-   және  f- деңгейшедегі вакантты орбитальдар арқылы түсіндіруге болады.   Co3+ Co0 4s 4р 3d

№ слайда 25 Комплексті қосылыстардың құрылысы Қазіргі кезде комплекс қосылыстарындағы хим
Описание слайда:

Комплексті қосылыстардың құрылысы Қазіргі кезде комплекс қосылыстарындағы химиялық байланысты мына үш түрлі теория түсіндіреді: валенттік байланыс әдісі; кристалл өрісі теориясы; молекулалық орбитальдар әдісі. Бұл теориялар комплекс қосылыстарының құрылысын, қасиетін түсіндіруде бір-бірін толықтырып тұрады. Валенттік байланыс (ВБ) әдісі негізінде жұп ортақ электрондар көмегімен және көбінесе донорлық- акцепторлық механизм арқылы комплекс иондар түзілетіні алынады. Осы әдіс көмегімен көптеген комплекс қосылыстарының түзілуі, олардың магниттік қасиеттері, координациялық санның мәні жақсы түсіндіріледі. Осы әдіс арқылы комплекс қосылыстарға түсінікті анықтама берілген.

№ слайда 26 Комплексті қосылыстардың құрылысы Кристалл өрісі теориясы бойынша комплекс тү
Описание слайда:

Комплексті қосылыстардың құрылысы Кристалл өрісі теориясы бойынша комплекс түзуші ион мен лигандалар арасында ионаралық не ион - дипольдік және электрстатикалық тартылыс күштері арқылы байланыс түзіледі. Бұл теория комплекс қосылыстарының оптикалық қасиеттерін жақсы түсіндіреді, ал ковалентті байланысы бар болған кезде қиыншылыққа кезігеді. Молекулалық орбитальдар әдісі комплекс түзуші мен лигандаларды біртұтас алып қарастырады. Комплекстің қасиеті ядролармен электрондардан тұратын жүйе математикалық есептеу жолымен анықталады. Ядролар сыртында электрондар байланыстырушы және босаңдатқыш орбитальдар бойымен атомдық орбитальдардың сызықтық комбинациясы негізінде орналасады.

№ слайда 27 Комплексті қосылыстардың құрылысы Ішкі комплексті қосылыстарда берік байланыс
Описание слайда:

Комплексті қосылыстардың құрылысы Ішкі комплексті қосылыстарда берік байланыс түзілуі үшін электрондарды жұптастыру арқылы екі d-орбитальді босату тиімді болады:     Co3+ Кобальт атомының бос орбитальдары, аммиак молекуласындағы азот атомдарының бөлінбеген электрон жұптары үшін ваканция болып табылады. Комплексті қосылыстағы ішкі координациялық сфераның түзілуі төмендегіше орындалады: Co3+

№ слайда 28 Валентті байланыс әдісі Pt2+ [Pt(NH3)4]2+ dsp2 Комплекстің түрі	Октаэдрлі	Тет
Описание слайда:

Валентті байланыс әдісі Pt2+ [Pt(NH3)4]2+ dsp2 Комплекстің түрі Октаэдрлі Тетраэдрлі Квадратты Сызықтық гибридтелу типі d2sp3, sp3d2 sp3 dsp2 sp     5d 6s 6p         5d 6s 6p

№ слайда 29 Валентті байланыс әдісі Со3+ [СоF63-] [Со(NH3)63+] 																 		3
Описание слайда:

Валентті байланыс әдісі Со3+ [СоF63-] [Со(NH3)63+]      3d 4s 4p 4d            3d 4s 4p 4d          3d 4s 4p 4d

№ слайда 30 Со3+ комплекстері үшін МО әдісі [CoF6]3- [Co(NH3)6]3+ (sсв)2(рсв)6(dсв)4(
Описание слайда:

Со3+ комплекстері үшін МО әдісі [CoF6]3- [Co(NH3)6]3+ (sсв)2(рсв)6(dсв)4(d)4(dразр)2 (sсв)2(рсв)6(dсв)4(d)6

№ слайда 31 Кристалдық өріс теориясы
Описание слайда:

Кристалдық өріс теориясы

№ слайда 32 Комплекс қосылысындағы изомерия Заттардың сандық және сапалық құрамы бірдей,
Описание слайда:

Комплекс қосылысындағы изомерия Заттардың сандық және сапалық құрамы бірдей, бірақ қасиеттері әртүрлі болатын құбылысты изомерия деп атайды. Изомерия құбылысы комплекс қосылыстарына да тән. Мұндай изомерияның бірнеше түрі кездеседі: геометриялық, оптикалық, гидраттық, ионизациялық және басқа. Геометриялық изомерия комплекс құрамындағы лигандалардың өзара орналасуына байланысты. Егер лигандалар біріне - бірі жақын орналасса – цис, қарама-қарсы орналасса транс изомер болады. Егер комплексті қосылыста су молекулалары болса, оның ішкі және сыртқы сферада орналасуына қарай әртүрлі гидратты изомерия болады. Комплекс қосылыстарында қышқыл қалдықтарының ішкі және сыртқы сферада орналасуына байланысты ионизациялық изомерия болады.

№ слайда 33 Комплекстер изомериясы құрылымдық Кеңістік Тұздық Ионизациялық Координа-циялы
Описание слайда:

Комплекстер изомериясы құрылымдық Кеңістік Тұздық Ионизациялық Координа-циялық Оптикалық Геометриялық

№ слайда 34 Геометриялық изомерия гран-изомер ос-изомер
Описание слайда:

Геометриялық изомерия гран-изомер ос-изомер

№ слайда 35 Оптикалық изомерия
Описание слайда:

Оптикалық изомерия

№ слайда 36 Ионизациялық изомерия [CoBr(NH3)5]SO4 	күлгін [CoSO4(NH3)5]Br	қызыл [Cr(H2O)6
Описание слайда:

Ионизациялық изомерия [CoBr(NH3)5]SO4 күлгін [CoSO4(NH3)5]Br қызыл [Cr(H2O)6]Cl3 көгілдір-күлгін [Cr(H2O)5Cl]H2O қанық-жасыл [Cr(H2O)4Cl2](H2O)2 ашық -жасыл [Cr(H2O)3Cl3](H2O)3 қызыл

№ слайда 37 Координациялық изомерия [Co(NH3)6][Cr(CN)6] және [Cr(NH3)6][Co(CN)6] [Pt(NH3)
Описание слайда:

Координациялық изомерия [Co(NH3)6][Cr(CN)6] және [Cr(NH3)6][Co(CN)6] [Pt(NH3)4][PdCl4] және [Pd(NH3)4][PtCl4]

№ слайда 38 Темір катиондарына сапалық реакция Fe(+2) 3FeCl2 + 2K3 Fe(CN)6 = Fe3 Fe(CN)6
Описание слайда:

Темір катиондарына сапалық реакция Fe(+2) 3FeCl2 + 2K3 Fe(CN)6 = Fe3 Fe(CN)6 2 + 6KCl қызыл қан тұзы турнбулл көгі

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40  3KCN + Fe(CN)3 = K3[Fe(CN)6] 4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4
Описание слайда:

3KCN + Fe(CN)3 = K3[Fe(CN)6] 4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4

№ слайда 41 K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- Сыртқы сфера бой
Описание слайда:

K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- Сыртқы сфера бойынша комплексті қосылыстардың диссоциациясы (біріншілік диссоциация)

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45 Комплексті қосылыстардың жіктелуі комплекстің зарядына байланысты по составу
Описание слайда:

Комплексті қосылыстардың жіктелуі комплекстің зарядына байланысты по составу внешней сферы сыртқы сфераның құрамына байланысты

№ слайда 46 Комплекстің зарядына байланысты жіктеу [Cr(H2O)4]3+Cl3 [PtCl4(NH3)2] K2[PtCl6
Описание слайда:

Комплекстің зарядына байланысты жіктеу [Cr(H2O)4]3+Cl3 [PtCl4(NH3)2] K2[PtCl6]2- [Cu(NH3)4]2+[PtCl4]2-

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48 Аквокомплекстер. Олардың құрамындағы лигандалар су молекулалары болады. Кей а
Описание слайда:

Аквокомплекстер. Олардың құрамындағы лигандалар су молекулалары болады. Кей аквокомплекстер құрамындағы су молекулалары сыртқы сферада болуы мүмкін. Олар кристалданған кезде құрамына су молекулалары да кіреді. Алайда, су молекуласы қыздырғанда бөлініп кетеді.   Ациодокомплекстер. Олардың құрамындағы лигандалар қышқыл қалдықтары болып табылады. Кейбір қышқылдарды комплекс түрінде көрсетуге болады. Гидросокомплекстерді де осы типке қосады.

№ слайда 49 Аммиакаттар және амминнаттар. Комплекс ион құрамында аммиак не амминдер болад
Описание слайда:

Аммиакаттар және амминнаттар. Комплекс ион құрамында аммиак не амминдер болады. Амминдер әртүрлі болады.   Көпядролы комплекстер қосылыстар. Құрамына екі немесе одан да көп бір элемент не әртүрлі элемент комплекс түзуші кіреді. Ол комплекс түзушілер бір-бірімен топтар көмегімен байланысады.   Циклді немесе хелат комплекс қосылыстар. Ішкі сферада лигандалар цикл түзеді.

№ слайда 50
Описание слайда:

№ слайда 51
Описание слайда:

№ слайда 52
Описание слайда:

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55 КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ АТАУЫ Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] K4[Fe(CN)6] натрийдің ге
Описание слайда:

КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСТАРДЫҢ АТАУЫ Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] K4[Fe(CN)6] натрийдің гексафтороалюминаты натрийдің тетрагидроксоалюминаты калийдің гексационоферраты (II)

№ слайда 56
Описание слайда:

№ слайда 57
Описание слайда:

№ слайда 58
Описание слайда:

№ слайда 59 Қорытынды: Комплексті қосылыстар – құрамына комплексті иондар кіретін күрделі
Описание слайда:

Қорытынды: Комплексті қосылыстар – құрамына комплексті иондар кіретін күрделі заттар. Комплексті ион – бұл d-металдар мен лигандалардан тұратын иондар. Лиганда – d-металмен донорлы-акцепторлы байланыс түзетін комплексті ионның құрамына енетін молекула немесе ион. Координациялық сан – комплексті ионның құрамына енетін лигандалар саны.

№ слайда 60 Үй тапсырмасы Мына төменде берілген қосылыстар үшін қосылыстың ішкі және сырт
Описание слайда:

Үй тапсырмасы Мына төменде берілген қосылыстар үшін қосылыстың ішкі және сыртқы сферасын анықтап, металдың координациялық санын, орталық металл ионының зарядын, комплексті ион зарядын анықтаңдар: H4 [PtCl 6] [Cu(NH3)2] SO4 [Cr(H2O)6 ]Cl2 Егер молекула құрамында мынадай иондар Ni (+2), 3Cl (-), сонымен қатар молекулы NH3 болса, қосылыстың формуласын құрастырыңдар.

№ слайда 61 Қолданылған әдебиеттер Ж.Шоқыбаев. «Бейорганикалық және аналитикалық химия» Н
Описание слайда:

Қолданылған әдебиеттер Ж.Шоқыбаев. «Бейорганикалық және аналитикалық химия» Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 107-113. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. М.: ВЛАДОС, 2000. Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80. Интернет желісі  


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

  • 2412
  • 10.04.2016
Номер материала: ДБ-019935

Похожие материалы