Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Концентрация растворов"

Презентация по химии на тему "Концентрация растворов"

  • Химия
Концентрация растворов. Правила приготовления растворов Автор: Дъячук Л.В. ГА...
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) н...
На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданно...
Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки мог...
Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной...
МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА Способы выражения количества вещества в...
Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 2...
Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного су...
Задачи 1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова...
2) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора...
Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получит...
Молярная концентрация вещества Молярная концентрация С – это отношение количе...
Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раств...
Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л N...
Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу н...
Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М....
Задачи: Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную...
2) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200...
Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, к...
Решите задачи: 1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара. Какова массовая...
4) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную ко...
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Концентрация растворов. Правила приготовления растворов Автор: Дъячук Л.В. ГА
Описание слайда:

Концентрация растворов. Правила приготовления растворов Автор: Дъячук Л.В. ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

№ слайда 2 Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Описание слайда:

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

№ слайда 3 Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) н
Описание слайда:

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

№ слайда 4 На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданно
Описание слайда:

На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданное содержание в них растворенного вещества. Примеры: Во-первых, это приготовление различных лекарственных растворов. Если в аптеке случайно произойдет ошибка с количеством лекарства в его растворе, то последствия могут быть самыми плачевными.

№ слайда 5 Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки мог
Описание слайда:

Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки могут приводить к печальным результатам. Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены.

№ слайда 6 Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной
Описание слайда:

Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной кислоты будет меньше или больше требуемого, то аккумулятор либо не будет работать, либо выйдет из строя.

№ слайда 7 МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА Способы выражения количества вещества в
Описание слайда:

МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА Способы выражения количества вещества в растворе

№ слайда 8 Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 2
Описание слайда:

Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 25%-ный раствор сульфата магния MgSO4. Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 25 г MgSO4. Здесь выделено слово “раствора”. Действительно, если мы взвесим 25 г сульфата магния и просто растворим в 100 г воды, то нужного нам раствора не получим.

№ слайда 9 Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного су
Описание слайда:

Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного сульфата магния и отмерить мензуркой 75 мл воды (либо взвесить на весах 75 г воды, что одно и то же). Затем сульфат магния надо высыпать в воду и перемешать до полного растворения. Получится 100 г раствора (25 г + 75 г = 100 г), в котором массовая доля сульфата магния составляет точно 25 %.

№ слайда 10 Задачи 1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова
Описание слайда:

Задачи 1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. ____________________ Найти: w%(ВаСl2) Решение: Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20% Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

№ слайда 11 2) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора
Описание слайда:

2) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора с массовой долей соли 15 %. Дано: m(р-ра) = 300 г. W (соли) = 15% Найти: m (соли), m (воды) Решение: m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 300*15/100= 45 г. m (воды) = 300 – 45 = 255 г. Ответ: m (соли) = 45 г.; m (воды) = 255 г.

№ слайда 12 Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получит
Описание слайда:

Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %? Дано: m (воды) = 450 г. W (соли) = 10 % Найти: m (соли) Решение: m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 10% * 500 г./ 100% = 50 г. Ответ: масса сульфата меди равна 50 г.

№ слайда 13 Молярная концентрация вещества Молярная концентрация С – это отношение количе
Описание слайда:

Молярная концентрация вещества Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.

№ слайда 14 Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раств
Описание слайда:

Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.

№ слайда 15 Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л N
Описание слайда:

Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л NaCl): а) берут мерную колбу емкостью 1 л; б) помещают в колбу навеску кристаллического NaCl. в) в колбу добавляют немного дистиллированной воды, растворяют кристаллы и доливают раствор водой до метки 1 л, после чего тщательно перемешивают.

№ слайда 16 Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу н
Описание слайда:

Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу нанесена кольцеобразная метка. Если заполнить мерную колбу жидкостью до метки, то ее объем составит ровно 1 л. Возьмем такую колбу и приступим к приготовлению нужного нам раствора NaCl. Молекулярный вес NaCl составляет (23 + 35,5) = 58,5. Следовательно, молярная масса NaCl (масса 1 моль) равна 58,5 г. Взвесим это количество NaCl на весах и поместим кристаллы в мерную колбу. Затем добавим немного воды и растворим кристаллы, покачивая колбу. Когда вся соль растворится, дольем раствор водой до метки. Мерные колбы делают таким образом, что объем раствора достигает точно 1 л, когда водный мениск (уровень воды, слегка изогнутый силами поверхностного натяжения) касается метки своей нижней частью. После этого раствор аккуратно перемешаем.

№ слайда 17 Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М.
Описание слайда:

Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Такой раствор называют МОЛЯРНЫМ. Раствор концентрации 0,1 М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ. Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ.

№ слайда 18 Задачи: Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную
Описание слайда:

Задачи: Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора. Д а н о: V(р-ра)=500мл, или 0,5 л m(NaOH )=5г; ____________________ Найти: C(NaOH )  Решение: 1. Вычислим число моль в 5 г NaOH : ⱱ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); ⱱ =5г/40г/моль=0,125 моль 2. Определим молярную концентрацию раствора: C=ⱱ (NaOH)/V(р-ра); C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л;  Ответ:C=0,25моль/л;

№ слайда 19 2) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200
Описание слайда:

2) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л. Д а н о V(р-ра)=200мл, или 0,2 л C(NaCl )=2 моль/л Найти: m(NaCl ) Решение: 1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л: C= ⱱ (NaCl)/V(р-ра); ⱱ(NaCl)=С·V(р-ра); ⱱ(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl: m(NaCl)=M(NaCl) * ⱱ(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl Ответ:m(NaCl)=23,4г

№ слайда 20 Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, к
Описание слайда:

Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, которую преследует химик или технолог. Процентные концентрации более удобны в технике, медицине, экологии. Молярные концентрации чаще встречаются в лабораторной практике.

№ слайда 21 Решите задачи: 1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара. Какова массовая
Описание слайда:

Решите задачи: 1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе? 2) Какова масса соляной кислоты в растворе массой 200 г с массовой долей 35%? В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора.

№ слайда 22 4) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную ко
Описание слайда:

4) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную концентрацию данного раствора. 5) Какая масса уксусной кислоты СН3СООН содержится в 250 мл 0,2 М раствора?

Автор
Дата добавления 11.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров379
Номер материала ДБ-075712
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх