Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Концентрация растворов"

Презентация по химии на тему "Концентрация растворов"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Концентрация растворов""

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по занятости населения

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Концентрация растворов. Правила приготовления растворов

Автор: Дъячук Л.В.
Г...

    1 слайд

    Концентрация растворов. Правила приготовления растворов

    Автор: Дъячук Л.В.

    ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

  • Концентрация  — величина, характеризующая количественный состав раствора.

    2 слайд

    Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

  • Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) н...

    3 слайд

    Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

  • На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданно...

    4 слайд

    На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданное содержание в них растворенного вещества.
    Примеры:
    Во-первых, это приготовление различных лекарственных растворов. Если в аптеке случайно произойдет ошибка с количеством лекарства в его растворе, то последствия могут быть самыми плачевными.

  • Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки мог...

    5 слайд

    Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки могут приводить к печальным результатам. Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены.

  • Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной...

    6 слайд

    Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной кислоты будет меньше или больше требуемого, то аккумулятор либо не будет работать, либо выйдет из строя.

  • МАССОВАЯ  ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВАСпособы выражения количества вещества в...

    7 слайд

    МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА
    Способы выражения количества вещества в растворе

  • Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 2...

    8 слайд

    Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 25%-ный раствор сульфата магния MgSO4. Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 25 г MgSO4. Здесь выделено слово “раствора”. Действительно, если мы взвесим 25 г сульфата магния и просто растворим в 100 г воды, то нужного нам раствора не получим.


  • Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного су...

    9 слайд

    Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного сульфата магния и отмерить мензуркой 75 мл воды (либо взвесить на весах 75 г воды, что одно и то же). Затем сульфат магния надо высыпать в воду и перемешать до полного растворения. Получится 100 г раствора (25 г + 75 г = 100 г), в котором массовая доля сульфата магния составляет точно 25 %.

  • Задачи
1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова...

    10 слайд

    Задачи
    1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
    Д а н о:
    m(р-ра) = 100 г;
    m(ВаСl2) = 20 г.
    ____________________
    Найти: w%(ВаСl2)

    Решение:
    Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
    w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%

    Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

  • 2) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора...

    11 слайд

    2) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора с массовой долей соли 15 %.
    Дано:
    m(р-ра) = 300 г.
    W (соли) = 15%
    Найти: m (соли), m (воды)
    Решение:
    m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 300*15/100= 45 г.
    m (воды) = 300 – 45 = 255 г. Ответ: m (соли) = 45 г.; m (воды) = 255 г.

  • Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получит...

    12 слайд

    Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %?
    Дано:
    m (воды) = 450 г.
    W (соли) = 10 %
    Найти: m (соли)
    Решение:


    m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 10% * 500 г./ 100% = 50 г.
    Ответ: масса сульфата меди равна 50 г.


  • Молярная концентрация вещества
Молярная концентрация С – это отношение количе...

    13 слайд

    Молярная концентрация вещества
    Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.

  • Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раств...

    14 слайд

    Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.

  • Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л N...

    15 слайд

    Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л NaCl): а) берут мерную колбу емкостью 1 л; б) помещают в колбу навеску кристаллического NaCl. в) в колбу добавляют немного дистиллированной воды, растворяют кристаллы и доливают раствор водой до метки 1 л, после чего тщательно перемешивают.

  • Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу н...

    16 слайд

    Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу нанесена кольцеобразная метка. Если заполнить мерную колбу жидкостью до метки, то ее объем составит ровно 1 л. Возьмем такую колбу и приступим к приготовлению нужного нам раствора NaCl.
    Молекулярный вес NaCl составляет (23 + 35,5) = 58,5. Следовательно, молярная масса NaCl (масса 1 моль) равна 58,5 г. Взвесим это количество NaCl на весах и поместим кристаллы в мерную колбу. Затем добавим немного воды и растворим кристаллы, покачивая колбу. Когда вся соль растворится, дольем раствор водой до метки. Мерные колбы делают таким образом, что объем раствора достигает точно 1 л, когда водный мениск (уровень воды, слегка изогнутый силами поверхностного натяжения) касается метки своей нижней частью. После этого раствор аккуратно перемешаем.

  • Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М....

    17 слайд

    Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Такой раствор называют МОЛЯРНЫМ. Раствор концентрации 0,1 М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ. Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ.

  • Задачи:
Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную...

    18 слайд

    Задачи:
    Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
    Д а н о:
    V(р-ра)=500мл, или 0,5 л
    m(NaOH )=5г;
    ____________________
    Найти: C(NaOH ) 
    Решение:
    1. Вычислим число моль в 5 г NaOH :
    ⱱ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); ⱱ =5г/40г/моль=0,125 моль
    2. Определим молярную концентрацию раствора:
    C=ⱱ (NaOH)/V(р-ра);
    C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; 
    Ответ:C=0,25моль/л;

  • 2) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200...

    19 слайд

    2) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
    Д а н о
    V(р-ра)=200мл, или 0,2 л
    C(NaCl )=2 моль/л
    Найти: m(NaCl )
    Решение:
    1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л:
    C= ⱱ (NaCl)/V(р-ра); ⱱ(NaCl)=С·V(р-ра);
    ⱱ(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль
    2. Вычислим массу NaCl:
    m(NaCl)=M(NaCl) * ⱱ(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль
    m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl
    Ответ:m(NaCl)=23,4г


  • Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, к...

    20 слайд

    Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, которую преследует химик или технолог.
    Процентные концентрации более удобны в технике, медицине, экологии. Молярные концентрации чаще встречаются в лабораторной практике.

  • Решите задачи:
1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара. Какова массовая...

    21 слайд

    Решите задачи:
    1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?
    2) Какова масса соляной кислоты в растворе массой 200 г с массовой долей 35%?
    В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора.

  • 4) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную ко...

    22 слайд

    4) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную концентрацию данного раствора.
    5) Какая масса уксусной кислоты СН3СООН содержится в 250 мл 0,2 М раствора?

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 606 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.05.2016 12542
    • PPTX 2.8 мбайт
    • 649 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Дъячук Людмила Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Дъячук Людмила Владимировна
    Дъячук Людмила Владимировна
    • На сайте: 8 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 434598
    • Всего материалов: 124

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 310 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Мини-курс

Фундаментальные принципы здоровья и двигательной активности

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Преодоление внутренних барьеров: убеждения, зависимости, и самооценка

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 21 региона

Мини-курс

Педагогические идеи выдающихся педагогов и критиков

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе