Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Коррозия металлов"

Презентация по химии на тему "Коррозия металлов"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Урок химии по теме “Коррозия металлов и способы защиты от коррозии" Подготови...
Цели урока: сформировать представление учащихся о механизме коррозийных проце...
Чугун Сплав железа с углеродом (2-4%) Сталь Сплав железа с углеродом (меньше...
В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи...
Что является символом Парижа? – Эйфелева башня. Она неизлечима больна, ржавее...
Коррозия – рыжая крыса, Грызёт металлический лом. В. Шефнер Ежегодно в мире...
 А.Н.Несмеянов Знать – значит победить!
Путешествие по царству «Рыжего дъявола» ст. Информационная ст. Эксперименталь...
разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Коррозия
Виды коррозии
Виды коррозии сплошная точечная язвенная межкристаллитная
Химическая коррозия - металл разрушается в результате его химического взаимод...
Электрохимическая коррозия - в среде электролита возникает электрический ток...
Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ : 4Fe2+ (водн.) + O2 (г.)...
Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде коррозия идет медленнее,...
Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка к раствору NaCl – NaOH, ка...
Т. о. скорость коррозии данного металла зависит от состава омывающей среды. О...
В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно...
Окисляется Zn, как более активный металл А (-) отщепляющиеся от его атомов пе...
В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно...
А (-) К (+) Cu Реакция растворенного в воде кислорода с железом приводит к об...
Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-либо другим...
Защита от коррозии - Изоляция металла от среды - Изменение состава металла (с...
Барьерная защита 	- механическая изоляция поверхности при использовании повер...
Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой...
Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой...
Изменение состава металла (сплава) 	Протекторная защита - добавление в матери...
К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины из более активного...
Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который...
В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинк...
Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W и др. Изменени...
Изменение среды Ингибирование Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибит...
В какой пробирке гвоздь не заржавел и почему? Изменение среды
Изменение среды Деаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию: нагревание...
Подумай и объясни (домашнее задание) 1. В раствор хлороводородной (соляной) к...
Рефлексия
1 из 38

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии по теме “Коррозия металлов и способы защиты от коррозии" Подготови
Описание слайда:

Урок химии по теме “Коррозия металлов и способы защиты от коррозии" Подготовила учитель химии СШ РГКП Республиканский центр реабилитации «Бурабай» Лепесбаева Сандугаш Кайратовна

№ слайда 2 Цели урока: сформировать представление учащихся о механизме коррозийных проце
Описание слайда:

Цели урока: сформировать представление учащихся о механизме коррозийных процессов, об их последствиях и способах защиты от коррозии; развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы; воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.

№ слайда 3 Чугун Сплав железа с углеродом (2-4%) Сталь Сплав железа с углеродом (меньше
Описание слайда:

Чугун Сплав железа с углеродом (2-4%) Сталь Сплав железа с углеродом (меньше 2%) Применяется в фасонном литье При добавлении легирующих элементов улучшает качества

№ слайда 4 В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи
Описание слайда:

В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения. У Колосса Родосского бронзовая оболочка была смонтирована На железном каркасе. Под действием влажного, насыщенного солями средиземноморского воздуха железный каркас разрушился.

№ слайда 5 Что является символом Парижа? – Эйфелева башня. Она неизлечима больна, ржавее
Описание слайда:

Что является символом Парижа? – Эйфелева башня. Она неизлечима больна, ржавеет и разрушается, и только постоянная химиотерапия помогает бороться с этим смертельным недугом: её красили 18 раз, отчего её масса 9000 т каждый раз увеличивается на 70 т.

№ слайда 6 Коррозия – рыжая крыса, Грызёт металлический лом. В. Шефнер Ежегодно в мире
Описание слайда:

Коррозия – рыжая крыса, Грызёт металлический лом. В. Шефнер Ежегодно в мире «теряется» до ¼ произведённого железа…

№ слайда 7  А.Н.Несмеянов Знать – значит победить!
Описание слайда:

А.Н.Несмеянов Знать – значит победить!

№ слайда 8 Путешествие по царству «Рыжего дъявола» ст. Информационная ст. Эксперименталь
Описание слайда:

Путешествие по царству «Рыжего дъявола» ст. Информационная ст. Экспериментальная ст. Практическая

№ слайда 9 разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Коррозия
Описание слайда:

разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Коррозия

№ слайда 10 Виды коррозии
Описание слайда:

Виды коррозии

№ слайда 11 Виды коррозии сплошная точечная язвенная межкристаллитная
Описание слайда:

Виды коррозии сплошная точечная язвенная межкристаллитная

№ слайда 12 Химическая коррозия - металл разрушается в результате его химического взаимод
Описание слайда:

Химическая коррозия - металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной средой (сухими газами, жидкостями-неэлектролитами). Образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом: 8ē 3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2 Видео- фрагмент Лабораторный опыт – накаливание медной проволоки

№ слайда 13 Электрохимическая коррозия - в среде электролита возникает электрический ток
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия - в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух металлов (или на поверхности одного металла, имеющего неоднородную структуру); - коррозия напоминает работу гальванического элемента: происходит перенос электронов от одного участка металла к другому (от металла к включению). Видео- фрагмент

№ слайда 14 Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ : 4Fe2+ (водн.) + O2 (г.)
Описание слайда:

Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ : 4Fe2+ (водн.) + O2 (г.) + (2n + 4)H2O (ж.) = 2Fe2O3•nH2O (тв.) + 8H+ (водн.) Коррозия металла на влажном воздухе

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде коррозия идет медленнее,
Описание слайда:

Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде коррозия идет медленнее, т. к. вода слабый электролит. Сравним результаты опытов № 2 и № 5

№ слайда 17 Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка к раствору NaCl – NaOH, ка
Описание слайда:

Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка к раствору NaCl – NaOH, как видно из опыта, наоборот ослабила коррозию, ржавчины получилось мало. Сравним результаты опытов № 1 и № 2

№ слайда 18 Т. о. скорость коррозии данного металла зависит от состава омывающей среды. О
Описание слайда:

Т. о. скорость коррозии данного металла зависит от состава омывающей среды. Одни составные части омывающий металл среды, в частности Cl- - ионы усиливают коррозию металлов, другие составные части могут ослаблять коррозию. Коррозия Fe ослабевает в присутствии OH- - ионов.

№ слайда 19 В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно
Описание слайда:

В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно соприкасается с цинком, а в другом нет. В пробирке № 2 осадок бурого цвета – это ржавчина, а в пробирке № 4 осадок – белого цвета – это Zn(OH)2 Вывод: В опыте № 4 корродировало не Fe, а Zn , т. к. железо почти не корродирует, если оно соприкасается с цинком. Сравним результаты опытов № 2 и № 4

№ слайда 20 Окисляется Zn, как более активный металл А (-) отщепляющиеся от его атомов пе
Описание слайда:

Окисляется Zn, как более активный металл А (-) отщепляющиеся от его атомов перемещаются на поверхность Fe и восстанавливают К (+) Fe

№ слайда 21 В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно
Описание слайда:

В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно соприкасается с медью, а в другом нет. В обеих пробирках произошла коррозия и появился бурый осадок ржавчины. В пробирке №2 ржавчины получилось меньше, чем в пробирке №3. Вывод: таким образом, коррозия и ржавление железа сильно усиливается, когда оно соприкасается с медью. Сравним результаты опытов № 2 и № 3

№ слайда 22 А (-) К (+) Cu Реакция растворенного в воде кислорода с железом приводит к об
Описание слайда:

А (-) К (+) Cu Реакция растворенного в воде кислорода с железом приводит к образованию бурой ржавчины.

№ слайда 23 Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-либо другим
Описание слайда:

Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-либо другим, менее активным металлом, т. е. расположенным в электрохимическом ряду напряжений металлов правее его. Но коррозия замедляется, если металл соприкасается с другим металлом, расположенным левее в электрохимическом ряду напряжений металлов, т. е. более активным.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Защита от коррозии - Изоляция металла от среды - Изменение состава металла (с
Описание слайда:

Защита от коррозии - Изоляция металла от среды - Изменение состава металла (сплава) - Изменение среды

№ слайда 26 Барьерная защита 	- механическая изоляция поверхности при использовании повер
Описание слайда:

Барьерная защита - механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий: неметаллических (лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры); металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.); химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)

№ слайда 27 Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой
Описание слайда:

Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой группе поверхностных защитных покрытий оно относится? Барьерная защита

№ слайда 28 Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой
Описание слайда:

Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой группе поверхностных защитных покрытий оно относится? Видео- фрагмент Барьерная защита

№ слайда 29 Изменение состава металла (сплава) 	Протекторная защита - добавление в матери
Описание слайда:

Изменение состава металла (сплава) Протекторная защита - добавление в материал покрытия порошковых металлов, создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий). Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.

№ слайда 30 К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины из более активного
Описание слайда:

К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины из более активного металла, которые и подвергаются разрушению. Такую защиту используют в подводных и подземных сооружениях.

№ слайда 31 Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который
Описание слайда:

Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который возникает в процессе коррозии. Изменение состава металла (сплава) Электрозащита

№ слайда 32 В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинк
Описание слайда:

В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинком и оловом. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. Изменение состава металла (сплава) Видео- фрагмент

№ слайда 33 Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W и др. Изменени
Описание слайда:

Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W и др. Изменение состава металла (сплава) Легирование

№ слайда 34 Изменение среды Ингибирование Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибит
Описание слайда:

Изменение среды Ингибирование Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов): - для кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества; - в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3); - при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.

№ слайда 35 В какой пробирке гвоздь не заржавел и почему? Изменение среды
Описание слайда:

В какой пробирке гвоздь не заржавел и почему? Изменение среды

№ слайда 36 Изменение среды Деаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию: нагревание
Описание слайда:

Изменение среды Деаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию: нагревание воды; пропускание воды через железные стружки; химическое удаление кислорода (например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).

№ слайда 37 Подумай и объясни (домашнее задание) 1. В раствор хлороводородной (соляной) к
Описание слайда:

Подумай и объясни (домашнее задание) 1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. 2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

№ слайда 38 Рефлексия
Описание слайда:

Рефлексия


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 30.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров130
Номер материала ДВ-214871
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх