Презентация по химии на тему "Коррозия металлов" ( 11 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

  Вставь пропуски
  Радиус атомов металлов _____ радиуса атомов неметаллов.
  Во всех соединениях _____ металлов имеют _____ степени окисления.
  Атомы металлов связаны между собой с помощью химической _____________________ связи.
  При комнатной температуре металлы находятся ______ агрегатном состоянии, за исключением ____. Металлы хорошо проводят _____ и _____.
  Самый тяжёлый металл – _____, самый легкий – _____, самый тугоплавкий – _______, самый легкоплавкий – _____.
  
  

• 4 слайд

  Коррозия металлов
  

• 5 слайд

  Знать – значить победить
  

• 6 слайд

  1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды.
  2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором
  мы встречаем его в земной коре.
  

• 7 слайд

  Ущерб, наносимый коррозией
  Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
  Еще более значимы косвенные потери
  

• 8 слайд

  NO2 + H2O= HNO3
  SO2+H2O =H2SO4
  4Fe +3O2 =2Fe2O3
  Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
  Fe + NO2 = FeO + NO
  
  

• 9 слайд

  Виды коррозии
  

• 10 слайд

  По виду
  коррозионной среды
  

• 11 слайд

  Газовая
  Атмосферная
  Жидкостная
  Почвенная
  Блуждающими
  токами
  

• 12 слайд

  По характеру разрушений
  

• 13 слайд

  Сплошная коррозия
  Равномерная
  Неравномерная
  

• 14 слайд

  Местная коррозия
  Язвенная
  Точечная
  Пятнами
  

• 15 слайд

  Причины возникновения местной коррозии
  Соль на дорогах
  Морская вода
  Межкристаллитная коррозия
  

• 16 слайд

  По процессам
  

• 17 слайд

  1 группа.
  выясняют причину химической коррозии ( с.86 и дополнительный материал)
  2 группа.
  Выясняют причину электрохимической коррозии (с.87 и . приложение).
  3 группа.
  Выясняют, как пройдёт коррозия, если между собой будут соприкасаться металлы разной активности.(с. 86. приложение)
  Домашнее задание
  Изучить способы борьбы с коррозией.(сделать презентацию)
  
  

• 18 слайд

  Химическая коррозия
  Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
  в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при
  повышенных температурах или в жидких не электролитах.
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
  Газовая
  В жидких
  не электролитах
  В нефти
  В сере
  В органических веществах
  Cu + S = CuS
  2 Ag + S = Ag2S
  2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3
  

• 19 слайд

  Электрохимическая коррозия
  Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный
  процесс разрушения металлов в среде электролитов.
  2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
  Me – ne = Me +n
  Fe - 2е- → Fe2+
  О2
  О2
  2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
  О2
  

• 20 слайд

  Защита металлов от коррозии
  

• 21 слайд

  Применение …….
  Ингибиторы - это вещества,
  способные ………….протекание
  химических процессов или
  останавливать их.
  Известно более 5 тысяч
  

• 22 слайд

  Нанесение
  

• 23 слайд

  Покрытие
  
  

• 24 слайд

  Покрытие антикоррозионным металлом
  

• 25 слайд

  Задача 1
  Сантехника попросили поставить водопроводный кран,
  на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.
  

• 26 слайд

  Задача 2
  Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении
  некоторого времени возникла необходимость в еще одной
  коронке, но средств на коронку у него нет.
  Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб
  стальную коронку?
  Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?
  

• 27 слайд

  Мое настроение на уроке
  1) раздражение;
  2) злость;
  3) радость;
  4) безразличие;
  5) удовлетворение;
  6) вдохновение;
  7) скука;
  8) тревога;
  9) тоска:
  10) спокойствие;
  11) уверенность;
  12) неуверенность.