Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения" (9 класс)



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кремний и его соединения. Кремний – 4 группа А п/гр, 3 период, порядковый №14...
Физ. свойства: в лаборатории получен кремний аморфный бурый порошок. Есть и а...
Как окислитель: взаимодействует с Ме Si + 2Mg → Mg2Si силициды. Mg2 Si + HCI...
1 из 3

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кремний и его соединения. Кремний – 4 группа А п/гр, 3 период, порядковый №14
Описание слайда:

Кремний и его соединения. Кремний – 4 группа А п/гр, 3 период, порядковый №14, Аr= 28. Электронная формула: …n S2 n P2 Валентность: IV Ст окисления: – 4, +4 Нахождение в природе: один из самых распространенный элемент в земной коре (25%). Является основным элементов в неживой природе. А углерод – элемент органической жизни. Гл.часть зем. коры состоит из силикатных пород. Алюмосиликаты: бел. глина AI2O3• 2SiO2 • 2H2O, полевой штат K2O • AI2O3 • 6SiO2 , слюда K2O • AI2O4 • 6SiO2 • H2O. Многие природные силикаты в чистом виде яв-ся драгоценными камнями: аквамарин, изумруд, топаз и др.

№ слайда 2 Физ. свойства: в лаборатории получен кремний аморфный бурый порошок. Есть и а
Описание слайда:

Физ. свойства: в лаборатории получен кремний аморфный бурый порошок. Есть и аллотропная модификация – кристаллический кремний, твердое вещ-во темно-серого цвета, со слабым метал. Блеском, обладает тепло и электропроводностью. Аморфный реакционноспособный, кристат. – полупроводник. Хим. свойства: схожи с углеродом. При обычных условиях инертен, только при комн. тем-ре реагирует с фтором, при тем-ре с НаI, О2, с N2,С реагирует при очень выс. тем-ре. Кремний растворяется в азотной кислоте Si + HF + HNO3 → SiF4 + NO↑ + H2O Кремний с р-ром щелочей: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2O

№ слайда 3 Как окислитель: взаимодействует с Ме Si + 2Mg → Mg2Si силициды. Mg2 Si + HCI
Описание слайда:

Как окислитель: взаимодействует с Ме Si + 2Mg → Mg2Si силициды. Mg2 Si + HCI → MgCI2 + SiH4↑ силан Силан – ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется ан воздухе: SiH4+2O2→ SiO2+2H2O


Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров170
Номер материала ДВ-195683
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх