Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения" (9 класс)

• 1 слайд

  Кремний и его соединения.
  Кремний – 4 группа А п/гр, 3 период, порядковый №14,
  Аr= 28.
  Электронная формула: …n S2 n P2
  Валентность: IV Ст окисления: – 4, +4
  Нахождение в природе: один из самых распространенный элемент в земной коре (25%). Является основным элементов в неживой природе. А углерод – элемент органической жизни.
  Гл.часть зем. коры состоит из силикатных пород. Алюмосиликаты: бел. глина AI2O3• 2SiO2 • 2H2O, полевой штат K2O • AI2O3 • 6SiO2 , слюда K2O • AI2O4 • 6SiO2 • H2O.
  Многие природные силикаты в чистом виде яв-ся драгоценными камнями: аквамарин, изумруд, топаз и др.
  

• 2 слайд

  Физ. свойства: в лаборатории получен кремний аморфный бурый порошок. Есть и аллотропная модификация – кристаллический кремний, твердое вещ-во темно-серого цвета, со слабым метал. Блеском, обладает тепло и электропроводностью. Аморфный реакционноспособный, кристат. – полупроводник.
  Хим. свойства: схожи с углеродом. При обычных условиях инертен, только при комн. тем-ре реагирует с фтором, при тем-ре с НаI, О2, с N2,С реагирует при очень выс. тем-ре.
  Кремний растворяется в азотной кислоте
  Si + HF + HNO3 → SiF4 + NO↑ + H2O
  Кремний с р-ром щелочей:
  Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2O
  

• 3 слайд

  Как окислитель: взаимодействует с Ме
  Si + 2Mg → Mg2Si силициды.
  Mg2 Si + HCI → MgCI2 + SiH4↑
  силан
  Силан – ядовитый газ с неприятным запахом, легко
  воспламеняется ан воздухе: SiH4+2O2→ SiO2+2H2O