Презентация по химии на тему "Кристаллические решетки" (8 класс)

Тема урока: Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи и типа кристаллической решетки. Развивать умение предсказывать свойства веществ по их строению и определять строение веществ по их свойствам.

Строение веществ Молекулярного строения (атомы связаны ковалентными связями) H2O; J2 Вещества Немолекулярного строения NaCl; C

Типы кристаллических решеток

1. Ионная кристаллическая решетка Вещества: твердые; хрупкие; термостойкие; тугоплавкие; малолетучие; не проводят ток и тепло в твердом виде; их растворы и расплавы – электролиты; диссоциируют в полярных растворителях. Примеры: NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, MgO + + + + + + - - - - - - Ионы

2. Атомная кристаллическая решетка Вещества: очень твердые; очень тугоплавкие; не проводят ток и тепло (кроме Ge и Si – п/п); практически нерастворимы. Примеры: C (алмаз, графит, карбин, фуллерен); Si, B, Ge, SiO2 (кварц, кремнезём), SiC (карбид кремния) и др. Атомы

3. Молекулярная кристаллическая решетка Вещества: обладают малой твердостью; низкой температурой плавления и температурой кипения; Высокой летучестью; Не проводят ток; Не растворимы или малорастворимы в полярных растворителях. Примеры: H2O (лед), CO2 («сухой лед»), NH3, H2, O2, P4, S8, C6H5OH, C6H6, CH4 и др. +- +- +- +- +- +- +- +- +- +- +- +- Молекулы

4. Металлическая кристаллическая решетка Вещества: С металлическим блеском; непрозрачные; Хорошо проводят тепло и электрический ток; Ковкие и пластичные. Примеры: Na, Mg, Zn, Fe. Металлическая – это связь между ионами и атомами металлов и относительно свободными электронами (не направлена, не насыщаема). Для металлов в твердом и жидком состоянии. + + + + + + Ионы металлов Атомы металлов Свободные электроны

Положение химических элементов в Периодической системе и типы решеток их простых веществ

Закрепление Вам предлагается пройти тест. Молекулярной структуры не имеет: 1) йод (тв) 3) углекислый газ (тв) 2) графит 4) метан (тв) 2. Молекулярное строение имеет: 1) вода 3) оксид натрия 2) оксид кремния ( IV) 4) алмаз

Закрепление 3. Атом является структурной единицей: 1) метана 3) кислорода 2) водорода 4) кремния 4. Кристаллическую структуру как у алмаза имеет: 1) кремнезём 2) оксид натрия 2) оксид углерода ( II) 4) белый фосфор

Закрепление 5. У веществ с атомной решёткой: 1) высокая твёрдость 3) летучесть 2) низкая t плав. 4) низкая t кип. 6. В узлах решёток молекулярного строения 1) атомы 3) молекулы 2) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы

Закрепление 7. Хлорид натрия, алмаз и лёд имеют кристаллическую решётку: 1) ионную, молекулярную, атомную 2) молекулярную, атомную, ионную 3) атомную, ионную, молекулярную 4) ионную, атомную, молекулярную

Закрепление 8. Нафталин – лёгкоплавкое кристалличес-кое вещество потому, что имеет кристал-лическую решётку: 1) молекулярную 3) металлическую 2) ионную 4) атомную

Домашнее задание §12, упр. 1-3 Повторить «Закон постоянства состава» (8 кл.)