Презентация по химии на тему Менделеевтің периодтық заңы

• 1 слайд

  Д.И.Менделеевтің периодтық заңы және химиялық элементтердің периодтық жүйесі
  Баймагамбетова Г.С.
  

• 2 слайд

  Дмитрий Иванович Менделеев
  Өмір сүру жылдары:
  27 қаңтар 1834 ж-1907ж
  Туған жері:
  Тобольск губерниясы
  
  

• 3 слайд

  Д.И.Менделеев Периодттық заңың 1869 жылы ашты
  

• 4 слайд

  Заңның шығуына себепші болған жағдайлар:
  Материалдың жиналуы
  Оған дейінгі ғалымдардың жұмысы
  1860 ж. Карлсруэ қаласындағы химиктер съезі
  Жеке қасиеттері
  

• 5 слайд

  Д.И.Менделеевке дейінгі ғалымдардың жұмысы
  Й. Берцелиус (Металдар және бейметалдар)
  И.В. Деберейнер (Триадлар)
  Д.А.Р. Ньюлендс (Октавалар)
  Л.Мейер
  
  

• 6 слайд

  Д. Ньюлендстің Октав заңы
  
  

• 7 слайд

  
  1829ж
  ТРИАДАЛАР
  Иоган
  Дёрбенейр
  Li Na K
  6,9 23,0 39,1
  Ca Sr Ba
  40,1 87,6 137,3
  P As Sb
  31,074,9121,8
  S Se Te
  32,179,0127,8
  Cl Br I
  35,5 79,9 126,9
  (6,9+39,1):2 = 23,0
  

• 8 слайд

  Периодтар-химиялық элементтердің горизантальді орналасу қатары, 7 период бар. Периодтар кіші-(І,ІІ,ІІІ) және үлкен- (IV,V,VI), VII-аяқталмаған.
  Әр период (Бірінші периодты санамағанда) металдан басталады (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) және благородным газбен аяқталады (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn).
  

• 9 слайд

  Валенттілік
  

• 10 слайд

  Валенттілік дегеніміз-(лат. valentіa — күш) — атомның басқа атомдарды немесе атомдар тобын қосып алып химиялық байланыс құру қасиеті
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Валенттіліктің мәні берілген элементтің атомы ала алатын немесе орнын баса алатын сутек атомдарының санымен өлшенеді.
  Химияға валенттілік ұғымын 1853 ж. ағылшын химигі Э.Франкленд (1825 — 1899) енгізген
  
  

• 13 слайд

  Элементтердің валенттілікіне қарап химиялық формулаларды жазуға болады. Валенттілік теориясының дамуындағы жаңа кезең атомның кванттық-механикалық теориясының жасалуымен байланысты. Валенттіліктің кванттық-механикалық теориясы бойынша элементтердің химиялық қасиеті және олардың валенттілік атомның сыртқы электрон қабатының құрылысына байланысты. Атомдар өзара әрекеттесіп химиялық байланыс түзулеріне тек сыртқы электрондық қабаттағы электрондар қатысады.
  

• 14 слайд

  Атомның негізгі (қозбаған) күйіндегі валенттілік оның сыртқы электрондық қабатындағы жалқы (жұпсыз) электрондар санына тең (яғни спиндері қанықпаған электрондар). Мысалы, инертті газдардың электрондарының бәрі жұпталған (жалқы электрондары жоқ), сондықтан олар нөл валентті, ал периодтық жүйенің І-тобындағы элементтер атомдарының сыртқы электрондық қабатында бір жалқы электрон болады, сондықтан олар бір валентті; ІІ-топ элементтері атомдарының сыртқы қабатында екі жалқы электрон бар, олар екі валентті, т.б.
  
  

• 15 слайд

  Мысалы:
  

• 16 слайд

  Валенттілік
  Тұрақты
  Тұрақсыз ауыспалы
  I – H, F, Ag
  II – O, Zn
  
  IV – VII группа элементтері
  

• 17 слайд

  соңы