Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Металлы"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Металлы"

библиотека
материалов
ОБЩИЙ ОБЗОР МЕТАЛЛОВ. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 города Ейска Шуль...
Положение металлов в периодической системе элементов. Более 80% известных эле...
Способы получения металлов. Только некоторые металлы (золото, платина) находя...
Пирометаллургия Получение металлов из руд с помощью восстановителей при высок...
Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. При этом металл, в...
Электрометаллургия Получение металлов электролизом. Электролизом расплавленны...
Физические свойства металлов.
Металлический блеск. Это свойство объясняется тем, что металлы отражают свето...
Электро- и теплопроводность металлов обусловлены наличием в металлических реш...
Ковкость и пластичность. Металлы пластичны и обладают хорошей ковкостью, это...
Ряд напряжения металлов. По химической активности металлы расположены в ряд,...
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: Чем левее в ряду н...
Химические свойства металлов. Атомы большинства металлов на внешнем электронн...
Взаимодействие металлов с неметаллами. Металлы при тех или иных условиях взаи...
При нагревании металлы реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углер...
С водородом. При нагревании вступают в реакцию щелочные и щелочноземельные ме...
Взаимодействие металлов с водой. При обычной температуре с водой реагируют ме...
При нагревании с водой или парами воды взаимодействуют металлы от магния до о...
Взаимодействие металлов с кислотами. Металлы, расположенные в ряду напряжений...
При взаимодействии H2S04(конц.) и HN03 с металлами никогда не выделяется водо...
Некоторые металлы (Fe, Al, Сr) не взаимодействуют с концентрированной серной...
Взаимодействие металлов с растворами солей. В ряду напряжений каждый предыдущ...
Спасибо за внимание!!!!!!
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОБЩИЙ ОБЗОР МЕТАЛЛОВ. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 города Ейска Шуль
Описание слайда:

ОБЩИЙ ОБЗОР МЕТАЛЛОВ. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 города Ейска Шульга Галина Павловна

№ слайда 2 Положение металлов в периодической системе элементов. Более 80% известных эле
Описание слайда:

Положение металлов в периодической системе элементов. Более 80% известных элементов являются металлами. К ним относятся: s - элементы 1 и 2 групп, все d и f — элементы, р — элементы 3 группы (кроме бора), 4 группы (германий, олово, свинец), 5 группы (сурьма, висмут), 6 группы (полоний).

№ слайда 3 Способы получения металлов. Только некоторые металлы (золото, платина) находя
Описание слайда:

Способы получения металлов. Только некоторые металлы (золото, платина) находятся в природе в свободном (самородном) состоянии. Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов между оловом и золотом, встречаются как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Большинство же металлов находятся в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.). Различают следующие способы получения металлов:

№ слайда 4 Пирометаллургия Получение металлов из руд с помощью восстановителей при высок
Описание слайда:

Пирометаллургия Получение металлов из руд с помощью восстановителей при высоких температурах. В качестве восстановителей используют уголь, водород, оксид углерода (II), метан, кремнии и активные металлы (металлотермия). а) CuO + H2 =Cu + H20 б) ZnO+C =Zn+CO в) Cr203 + 2 Al =2 Cr +АL2О3 г) TiCl4 +2 Mg = Ti + 2 MgCl2

№ слайда 5 Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. При этом металл, в
Описание слайда:

Гидрометаллургия Получение металлов из растворов их солей. При этом металл, входящий в состав руды, сначала переводят в раствор с помощью соответствующих реагентов (кислот, щелочей), а затем, восстанавливают из раствора. CuO + H2S04 = CuSO4 + Н20. Затем медь восстанавливают из раствора порошком железа: CuS04 + Fe = FeS04 + Сu Этим методом получают серебро, золото, молибден, кадмий и др.

№ слайда 6 Электрометаллургия Получение металлов электролизом. Электролизом расплавленны
Описание слайда:

Электрометаллургия Получение металлов электролизом. Электролизом расплавленных хлоридов получают щелочные металлы, бериллий, магний, кальций. А алюминий получают электролизом расплава его оксида. Электролиз ведут на инертных электродах. Электролизом растворов солей (электроэкстракция) получают медь, железо, цинк, кадмий, кобальт, марганец и др.

№ слайда 7 Физические свойства металлов.
Описание слайда:

Физические свойства металлов.

№ слайда 8 Металлический блеск. Это свойство объясняется тем, что металлы отражают свето
Описание слайда:

Металлический блеск. Это свойство объясняется тем, что металлы отражают световые лучи.

№ слайда 9 Электро- и теплопроводность металлов обусловлены наличием в металлических реш
Описание слайда:

Электро- и теплопроводность металлов обусловлены наличием в металлических решетках свободных электронов. Электро- и теплопроводность металлов неодинаковы, они увеличиваются от Hg к Ag. С повышением температуры электропроводность металлов понижается, т.к. колебательные движения ионов в узлах решетки усиливаются. При понижении температуры колебание ионов в узлах решетки уменьшается, и электро­проводность металлов возрастает. При температурах, близких к абсолютному нулю, у многих металлов наблюдается сверхпроводимость.

№ слайда 10 Ковкость и пластичность. Металлы пластичны и обладают хорошей ковкостью, это
Описание слайда:

Ковкость и пластичность. Металлы пластичны и обладают хорошей ковкостью, это свойство металлов используется при механической обработке. Пластичность уменьшается в ряду Au, Ag, Сu, Sn, Pb, Zn, Fe. Металлы имеют ряд и других общих свойств: плотность, твердость, температура плавления. Наименьшую плотность имеют щелочные металлы, а наибольшую - осмий. По твердости металлы сравнивают с алмазом. Самыми мягкими являются щелочные металлы (режутся ножом), а самым твердым - хром (он режет стекло). Самую низкую температуру плавления имеет ртуть (-39 °С), а самую высокую - вольфрам (3410 °С). Металлы, которые плавятся при температуре выше 1000 °С, называются тугоплавкими, а ниже легкоплавкими.

№ слайда 11 Ряд напряжения металлов. По химической активности металлы расположены в ряд,
Описание слайда:

Ряд напряжения металлов. По химической активности металлы расположены в ряд, который называют рядом напряжений. В ряду напряжений находится и водород, так как его атомы, как и атомы металлов, образуют положительные ионы.

№ слайда 12 Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: Чем левее в ряду н
Описание слайда:

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов: Чем левее в ряду напряжений находится металл, тем он химически активнее, тем больше его восстановительная способность. Каждый металл, не разлагающий воду, вытесняет (восстанавливает) все следующие за ним металлы из растворов их солей. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют (восстанавливают) его из разбавленных кислот (исключение HNО3). Ряд напряжений характеризует поведение металлов только в водных растворах и при комнатной температуре.

№ слайда 13 Химические свойства металлов. Атомы большинства металлов на внешнем электронн
Описание слайда:

Химические свойства металлов. Атомы большинства металлов на внешнем электронном слое имеют 1 - 3 электрона. Исключение: атомы Ge, Sn, Pb - имеют четыре электрона, атомы Sb, Bi - пять, атомы Ро- шесть. Атомы металлов обладают большим радиусом по сравнению с атомами неметаллов данного периода, поэтому они легко отдают валентные электроны, проявляя восстановительные свойства. Как восстановители металлы взаимодействуют с неметаллами, водой, растворами щелочей, кислот и солей.

№ слайда 14 Взаимодействие металлов с неметаллами. Металлы при тех или иных условиях взаи
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с неметаллами. Металлы при тех или иных условиях взаимодействуют с неметаллами. с кислородом, образуя оксиды: 2 Mg + O2 = 2MgO , 4 Al + 3 02 =2 Al2O3 Щелочные металлы (кроме лития), при взаимодействии с кислородом в качестве основного продукта образуют пероксиды: 4 Li + 02 = 2 Li2O; 2Na+02=Na202 Оксиды натрия и калия могут быть получены при нагревании смеси пероксида с избытком металла в отсутствии кислорода: K2O2+2K = 2К2О. На реакции взаимодействия пероксида натрия с оксидом углерода (2) основана регенерация воздуха в изолированных помещениях: 2Na202 + 2С02 = 2Na2C03 + 02.

№ слайда 15 При нагревании металлы реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углер
Описание слайда:

При нагревании металлы реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием. В результате образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды: Mg+Br2 = MgBr2 3Ca+2P=Ca3P2 2Al+N2=2AlN 4Al+3C=Al4C3

№ слайда 16 С водородом. При нагревании вступают в реакцию щелочные и щелочноземельные ме
Описание слайда:

С водородом. При нагревании вступают в реакцию щелочные и щелочноземельные металлы, образуя гидриды (твердые, белые кристаллические вещества). Атомы водорода в данных соединениях имеют отрицательную степень окисления: 2Na+H2= 2NaH; Ba + H2= ВаН2 Гидриды обладают ярко выраженными восстановительными свойствами за счет водорода в минимальной степени окисления. Они окисляются даже водой: ВаН2 + 2 Н20 = Ва(ОН)2 + 2 Н2

№ слайда 17 Взаимодействие металлов с водой. При обычной температуре с водой реагируют ме
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с водой. При обычной температуре с водой реагируют металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода (чтобы металл вытеснял водород из воды) и гидроксиды, которых растворимы в воде (чтобы на поверхности металла не образовывалась защитная пленка). К таким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы: 2 Na + 2 Н20 = 2 NaOH + Н2

№ слайда 18 При нагревании с водой или парами воды взаимодействуют металлы от магния до о
Описание слайда:

При нагревании с водой или парами воды взаимодействуют металлы от магния до олова. Реакция протекает с образованием гидроксидов или оксидов и выделением водорода. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду: Mg +2 H2О=Mg(OH)2 +H2

№ слайда 19 Взаимодействие металлов с кислотами. Металлы, расположенные в ряду напряжений
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами. Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, взаимодействуют с кислотами (разбавленными), у которых окислителем является ион водорода; к ним относятся разбавленная серная, фосфорная, сернистая, все органические и бескислородные кислоты и др. В результате реакции образуются растворимые соли и выделяется водород: 2Аl+6НСl=2АlСl3+ЗН2; Mg + H2SO4 = MgS04 + H2,

№ слайда 20 При взаимодействии H2S04(конц.) и HN03 с металлами никогда не выделяется водо
Описание слайда:

При взаимодействии H2S04(конц.) и HN03 с металлами никогда не выделяется водород.

№ слайда 21 Некоторые металлы (Fe, Al, Сr) не взаимодействуют с концентрированной серной
Описание слайда:

Некоторые металлы (Fe, Al, Сr) не взаимодействуют с концентрированной серной и азотной кислотами при обычной температуре, т.к. происходит пассивация металла.

№ слайда 22 Взаимодействие металлов с растворами солей. В ряду напряжений каждый предыдущ
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с растворами солей. В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет последующий из раствора его соли. Fe +CuS04 = FeS04 + Cu Такими металлами, как Li, Na, К, Са, Ва пользоваться для вытеснения менее активных металлов из водных растворов солей нельзя, т.к. при обычных условиях они реагируют с водой.

№ слайда 23 Спасибо за внимание!!!!!!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!!!!!!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-173365

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"