Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Металлы в полиграфии"

Презентация по химии на тему "Металлы в полиграфии"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Департамент образования города Москвы ГБОУ СПО Технологический колледж №21 Ур...
План урока – конференции: Регистрация участников (организационный момент) От...
Рассмотреть свойства металлов и их сплавов. Изучить металлы, применяемые в по...
1. Вступительное слово - введение: Рыжкова Г.Н. 2. Свойства металлов и их спл...
Свойство металлов и их сплавов: Превращение металла в положительные ионы: Ме...
химические свойства:
химические свойства: Взаимодействие с простыми веществами: с кислородом образ...
Классификация металлов, применяемых в технике:
Металлы, применяемые в полиграфии: Алюминий (13Al): плотность - ρ(Al) = 2,7 г...
Медь (29Cu) Хлорное железо взаимодействует с медью по схеме: Cu0 + 2Fe+3Cl3 →...
Никель (28Ni): Плотность никеля ρ(Ni) = 8,90 г/см3. Температура плавления Tпл...
Олово (50Sn). Его выплавляют из руды, называемой оловянным камнем, состоящим...
Свинец (82Pb) Это один из самых тяжелых (его плотность ρ(Pb)=11,34 г/см3), но...
Сурьма (51Sb) Плотность чистой сурьмы ρ(Sb)=6,62 г/см3. Температура плавления...
Хром (24Cr) Плотность хрома ρ(Cr)=6,8 – 7,2 г/см3. Температура плавления хром...
Технически углерод, полученный путем сжигания смеси газа и мазута, проще гов...
Свинцовые, хромовые и кадмиевые красочные пигменты больше не применяются в п...
Чтение § 7.1, 7.3 Расстановка коэффициентов в схемах реакций, предложенных в...
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Департамент образования города Москвы ГБОУ СПО Технологический колледж №21 Ур
Описание слайда:

Департамент образования города Москвы ГБОУ СПО Технологический колледж №21 Урок – конференция по дисциплине химия на тему: «Металлы, применяемые в полиграфии» Преподаватель: Рыжкова Г.Н 26 ноября 2012 г.

№ слайда 2 План урока – конференции: Регистрация участников (организационный момент) От
Описание слайда:

План урока – конференции: Регистрация участников (организационный момент) Открытие конференции (сообщение целей и задач) План конференции Подведение итогов и закрытие

№ слайда 3 Рассмотреть свойства металлов и их сплавов. Изучить металлы, применяемые в по
Описание слайда:

Рассмотреть свойства металлов и их сплавов. Изучить металлы, применяемые в полиграфическом деле. Познакомится с техническими требованиями к типографским сплавам. Рассмотреть важнейшие свойства типографским сплавам. Ознакомится с металлами, необходимыми при изготовлении красок для типографий. Обучать и развивать умение самостоятельного поиска необхо- димой информации. Развивать умение делать выво- ды, говорить на публике. Показать связь химии и будущей профессии Цели и задачи конференции:

№ слайда 4 1. Вступительное слово - введение: Рыжкова Г.Н. 2. Свойства металлов и их спл
Описание слайда:

1. Вступительное слово - введение: Рыжкова Г.Н. 2. Свойства металлов и их сплавов: строение и физические свойства: Чвырева Мария; химические свойства: Федорова Мария; 3. Металлы, применяемые в полиграфии: алюминий: Агеева Валентина; медь: Подокосорская Диана; никель и олово: Гришина Анастасия; свинец и сурьма: Федорова Мария; хром и цинк: Чвырева Мария; 4. Технические требования к типографским сплавам: Рыжкова Г.Н. 5. Важнейшие свойства типографских сплавов: Агеева Валентина, Гришина Анастасия, Федорова Мария, Чвырева Мария. 6. Металлы для изготовления типографских красок: Гришина Анастасия. 7. Подведение итогов: Рыжкова Г.Н. План конференции:

№ слайда 5 Свойство металлов и их сплавов: Превращение металла в положительные ионы: Ме
Описание слайда:

Свойство металлов и их сплавов: Превращение металла в положительные ионы: Ме0 – ne Ме+n 2. Металлы с большим количеством электронов на внешнем уровне: 4 - электрона:32Ge, 50Sn, 82Pb 5 – электронов: 51Sb, 83Bi, 6 - электронов: 84Po 3. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева: над диагональю 5B – 85At. 4. Физические свойства металлов: металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка; твердые, пластичные, тепло – и электропроводные, металлический блеск, механически прочные, способны отливаться и принимать заданную форму.

№ слайда 6 химические свойства:
Описание слайда:

химические свойства:

№ слайда 7 химические свойства: Взаимодействие с простыми веществами: с кислородом образ
Описание слайда:

химические свойства: Взаимодействие с простыми веществами: с кислородом образуют оксиды (пероксиды): …Na0 + O2 = Na+2O2; … Ca0 + O2 = … Ca+2O 2) с галогенами: Mg0 + Cl2 = Mg+2Cl2 3) с водородом (только активные металлы): Ca0 + H2 = Ca+2H2 4) с серой: Fe0 + S = Fe+2S 5) с азотом: …Li0 + N2 = …Li+3N II. Взаимодействие со сложными веществами: 1. С водой: 1) активные образуют щелочи: … K0 + … H2O = … K+OH + H2↑ 2) менее активные образуют оксиды: Zn0 + H2O = Zn+2O+ H2↑ 3) Малоактивные не взаимодействуют: Cu + H2O ≠ 2. С кислотами в растворе (взаимодействуют только металлы, стоящие в ряду напряжений до H): Mg0 + … HCl = Mg+2Cl2 + H2↑ 3. С солями: Fe0 + Cu+2SO4 = Fe+2SO4 + Cu0 4. Со щелочами в растворе взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны : 2 Al0 + 2K+OH + 6H2O = 2K Al(OH)4] + 3 H2 тетрагидроксоалюминат калия

№ слайда 8 Классификация металлов, применяемых в технике:
Описание слайда:

Классификация металлов, применяемых в технике:

№ слайда 9 Металлы, применяемые в полиграфии: Алюминий (13Al): плотность - ρ(Al) = 2,7 г
Описание слайда:

Металлы, применяемые в полиграфии: Алюминий (13Al): плотность - ρ(Al) = 2,7 г/см3; температура плавления – Tпл = 6580; Образование оксидной пленки – Al2O3 : … Al + … O2 = … Al2O3 Взаимодействие с кислотами: … Al + … HCl = … AlCl3 + H2↑ Растворяется и в щелочах: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 H2↑ алюминат натрия

№ слайда 10 Медь (29Cu) Хлорное железо взаимодействует с медью по схеме: Cu0 + 2Fe+3Cl3 →
Описание слайда:

Медь (29Cu) Хлорное железо взаимодействует с медью по схеме: Cu0 + 2Fe+3Cl3 → Cu+2Сl2+ 2Fе+2Cl2 Согласно ряду напряжений железо должно вытеснять медь из растворов ее солей. Но здесь этого не происходит, так как идет процесс восстановления хлорного железа (реакция ОВР). биметаллическая офсетная пластина

№ слайда 11 Никель (28Ni): Плотность никеля ρ(Ni) = 8,90 г/см3. Температура плавления Tпл
Описание слайда:

Никель (28Ni): Плотность никеля ρ(Ni) = 8,90 г/см3. Температура плавления Tпл = 14450

№ слайда 12 Олово (50Sn). Его выплавляют из руды, называемой оловянным камнем, состоящим
Описание слайда:

Олово (50Sn). Его выплавляют из руды, называемой оловянным камнем, состоящим в основном из SnO2. Плотность олова ρ(Sn)=7,28 г/см3. Температура плавления Tпл = 231,8°. Оно растворяется в соляной кислоте с образованием двуххлористого олова: Sn + 2HCl→SnCl2 + H2. Со щелочами образует станниты – соли оловянистой кислоты H2Sn02, в которых олово двухвалентно, например: Sn + 2КОН + Н2О → K2Sn02 + Н2.

№ слайда 13 Свинец (82Pb) Это один из самых тяжелых (его плотность ρ(Pb)=11,34 г/см3), но
Описание слайда:

Свинец (82Pb) Это один из самых тяжелых (его плотность ρ(Pb)=11,34 г/см3), но в то же время очень мягких металлов. Температура плавления свинца Tпл =327,4°. При 600° свинец начинает испаряться; пары свинца очень ядовиты. При обычной температуре свинец окисляется только с поверхности, образуя защитную пленку. При окислении расплавленного свинца образуется глет PbО, а затем сурик Pb2О3.

№ слайда 14 Сурьма (51Sb) Плотность чистой сурьмы ρ(Sb)=6,62 г/см3. Температура плавления
Описание слайда:

Сурьма (51Sb) Плотность чистой сурьмы ρ(Sb)=6,62 г/см3. Температура плавления сурьмы: Tпл =630,5°, кипения:Tкип= 1635–1645°. На воздухе при нормальной тёмпературе сурьма не окисляется, но сильно окисляется npи нагревании, в расплавленном состоянии. Концентрированная азотная кислота окисляет сурьму до высшего окисла Sb2O5*H2О.

№ слайда 15 Хром (24Cr) Плотность хрома ρ(Cr)=6,8 – 7,2 г/см3. Температура плавления хром
Описание слайда:

Хром (24Cr) Плотность хрома ρ(Cr)=6,8 – 7,2 г/см3. Температура плавления хрома: Tпл = 1890°, кипения: Tкип= 2480о. Цинк (30Zn) Плотность цинка колеблется ρ(Zn) = от 6,9 до 7,4 г/см3. Чистый цинк плавится: Tпл = 420°. При 100–130° цинк(Zn) становится тягучим и может коваться. Во влажном воздухе цинк покрывается тонкой плотной пленкой основных углекислых солей цинка Zn2(OH)2CO3

№ слайда 16 Технически углерод, полученный путем сжигания смеси газа и мазута, проще гов
Описание слайда:

Технически углерод, полученный путем сжигания смеси газа и мазута, проще говоря - сажа. Железная лазурь (милори, берлинская лазурь, парижская синяя), неорг. синий пигмент  состава Fe43+[Fe2+(CN)6]3.xK4[Fe(CN)6].nH2O). Металлы для изготовления типографских красок:

№ слайда 17 Свинцовые, хромовые и кадмиевые красочные пигменты больше не применяются в п
Описание слайда:

Свинцовые, хромовые и кадмиевые красочные пигменты больше не применяются в полиграфии, так как являются экологически небезопасными. В качестве бесцветных пигментов применяются диоксид кремния, полупрозрачные каолин и карбонат кальция (CaCO3), белый пигмент диоксид титана (TiO2).

№ слайда 18 Чтение § 7.1, 7.3 Расстановка коэффициентов в схемах реакций, предложенных в
Описание слайда:

Чтение § 7.1, 7.3 Расстановка коэффициентов в схемах реакций, предложенных в опорном конспекте. Домашнее задание:


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 14.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров128
Номер материала ДВ-257043
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх