Презентация по химии на тему "Метод химического анализа"

• 1 слайд

  Метод химического анализа
  
  
  

• 2 слайд

  Химический анализ
  Качественный
  Количественный
  Задачей качественного анализа является установление состава вещества, то есть выяснение из каких атомов, молекул, ионов и т.д. состоит вещество.
  Количественный анализ позволяет установить элементный и молекулярный состав исследуемого объекта или содержание отдельных его компонентов.
  
  

• 3 слайд

  Качественный анализ
  «Сухой» метод анализа
  При выполнении анализа «сухим» методом исследуемые вещества и реактивы находятся в твердом состоянии. Большинство подобных определений связаны с нагреванием и образуют группу пирохимических методов анализа.
  Метод окрашивания пламени
  Метод растирания порошков
  Основан на способности некоторых элементов и их соединений (щелочные, щелочноземельные металлы, медь, бор и др.) окрашивать пламя в определенный цвет.
  Присутствие ионов того или иного элемента обнаруживают по образованию соединений с характерным цветом или запахом.
  

• 4 слайд

  «Мокрый» метод анализа
  При анализе мокрым путем исследуемое вещество переводят в раствор, используя дистиллированную воду, минеральные кислоты, водный раствор аммиака, сильной щелочи, некоторые органические растворители и т.д., и ведут анализ раствора.
  Образование осадка
  В реакциях химического анализа зависит от образования какого-либо нерастворимого в воде вещества
  Изменение окраски раствора
  Является одним из очень важных признаков в реакциях химического анализа и имеет очень важное значение
  

• 5 слайд

  Методы разделения смеси катионов
  Классификации катионов
  Сульфидная
  Кислотно-основная
  Аммиачно-фосфатная
  

• 6 слайд

  Классическая сероводородная (сульфидная) схема разделения катионов на группы
  
  

• 7 слайд

  Классификация катионов по кислотно-щелочной схеме
  
  

• 8 слайд

  Классификация катионов по аммиачно-фосфатной схеме
  
  

• 9 слайд

  Частные аналитические реакции катионов металлов
  Ва2+ + СrО42– → ВаСrО4↓;
  2Ва2 + + Сr2О72– + Н2О → 2BaCrO4 ↓ + 2Н+
  Sr2+ + CaSO4 → SrSO4↓ + Ca2+
  Са2+ + С2О42– → СаС2О4↓
  Cr(NO3)3 + 3(NH4)2S2O8 + 7H2O → H2Сr2О7 +6H2SO4­ + 6NH4NO3
  3Fe2+ + 2Fe(CN)63– → Fe3[Fe(CN)6]2↓
  4Fe3+ + 3Fe(CN)64– → Fe4[Fe(CN)6]3↓
  2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O
  
  
  
  Ba2+
  Sr2+
  Са2+
  Cr3+
  Fe2+
  Fe3+
  Mn2+
  

• 10 слайд

  Частные аналитические реакции катионов металлов
  Mg2+ + HPO42– + NH4OH → MgNH4PO4↓ + H2O
  2Cu2+ + Fe(CN)62– → Cu2[Fe(CN)6]↓
  CoCl2 + 4NH4NCS → (NH4)2[Co(NCS)4] + 2NH4Cl
  CdSO4 + H2S ↔ CdS↓ + H2SO4
  Mg2+
  Cd2+
  Co2+
  Сu2+
  

• 11 слайд

  Количественный анализ
  Йодометрическое титрование
  Перманганатометрическое титрование
  Бихроматометрическое титрование
  Комплексонометрическое титрование
  

• 12 слайд

  Йодометрическое титрование
  Иодометрическим титрованием называется титриметрический метод анализа, основанный на определении количества йода, затраченного для полного протекания реакции с веществом, обладающим восстановительными свойствами, либо выделившегося в результате реакции KI с веществом, обладающим окислительными свойствами.
  1) Стандартизация раствора тиосульфата натрия по бихромату калия
  𝐶𝑟 2 𝑂 7 2− +14 𝐻 + +9 𝐼 − →2 𝐶𝑟 3+ +3 𝐼 3 − +7 𝐻 2 𝑂
  𝐼 3 − +2 𝑆 2 𝑂 3 2− →3 𝐼 − + 𝑆 4 𝑂 6 2−
  2) Титрование образца
  2 𝑀𝑒 𝑧+ +3 𝑧−2 𝐼 − →2 𝑀𝑒 2+ + 𝑧−2 𝐼 3 −
  𝐼 3 − +2 𝑆 2 𝑂 3 2− →3 𝐼 − + 𝑆 4 𝑂 6 2−
  

• 13 слайд

  Перманганатометрическое титрование
  Перманганатометрическим титрованием называется
  титриметрический метод анализа, основанный на использовании в качестве титранта раствор KMnO4.
  
  Определение окислителей
  Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O
  5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
  Определение ионов металлов
  М2+ + С2О42- → МС2О4
  МС2О4 + Н2SO4 → H2C2O4 + MSO4
  5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
  

• 14 слайд

  Бихроматометрическое титрование
  Бихроматометрией называется титриметрический метод анализа, основанный на использовании в качестве титранта раствор K2Cr2O7.
  Применение
  Определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Fe(II)
  Восстановители анализируют по методу замещения. Например, Cu(I) реагирует с Fe(III) в кислой среде:
  Cu+ + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
  В результате реакции в растворе появляется количество ионов Fe2+, эквивалентное количеству Cu(I) в исходной пробе. 
  Окислители определяют методом обратного титрования.
  Индикаторы
  Дифениламин, дифениламинсульфоновая кислота, фенилантраниловая кислота
  

• 15 слайд

  Комплексонометрическое титрование
  Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования хелатных комплексов при взаимодействии катионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Из многочисленных аминополикарбоновых кислот наиболее часто используют этилендиаминтетрауксусную кислоту (H4Y). Вследствие низкой растворимости в воде сама кислота не подходит для приготовления раствора титранта. Для этого обычно используют дигидрат ее динатриевой соли Na2H2Y2H2O (ЭДТА, трилон Б).
  
  
  Реакции взаимодействия различных катионов с ЭДТА в растворе протекают по уравнениям:
  Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+,
  Bi3+ + H2Y2- = BiY- + 2H+,
  Zr4+ + H2Y2- = ZrY + 2H+.
  

• 16 слайд

  Спасибо за внимание!