Презентация по химии на тему "Метод полуреакций"

• 1 слайд

  Метод ионно-электронного баланса
  Пешкина О.Ю., учитель химии МКОУ СОШ №3 г. Михайловска Шпаковского района
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 2 слайд

  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 3 слайд

  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 4 слайд

  Для уравнивания ОВР
  
  а) в кислой среде раствора мы используем баланс: H+ \ H2O
   
  б) в щелочной среде раствора   мы используем баланс:      OH— \ H2O
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 5 слайд

  Пример 1 При пропускании сероводорода Н2S через подкисленный раствор перманганата калия КМnО4 
  малиновая окраска исчезает и 
  раствор мутнеет.
  Н2S + КМnО4 + H2SO4 = MnSO4 + S↓ + … +…
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  Н2S - 2е- = S
  + 2H+
  MnO4- 
  + 8Н+ 
  + 5e-
  → Мn2+ 
  + 4Н2О
  

• 6 слайд

   первая полуреакция - процесс окисления восстановителя Н2S;
  
   вторая полуреакция -
  процесс восстановления окислителя, 
  т.е. перманганат-иона
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 7 слайд

  Для составления общего уравнения реакции надо уравнения 
  полуреакций почленно сложить, предварительно уравняв числа отданных
   и полученных электронов. 
  В этом случае по правилам нахождения наименьшего кратного определяют соответствующие множители, на которые умножаются 
  уравнения полуреакций. 
  5Н2S + 2MnO4- + 16H+ = 5S  + 10H+ + 2Mn2+ + 8Н2О
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  И, сократив на 10Н+, окончательно получим
  
  5Н2S + 2MnO4- + 6H+ = 5S + 2Mn2+ + 8Н2О
  
  Тогда молекулярное уравнение примет вид:
  
  
  
  5Н2S + 2КМnО4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 8Н2О
  

• 8 слайд

  Пример 2
  Уравнение реакции окисления перекиси водорода перманганатом калия в кислой среде:
  H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + … + … + …
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
  
  H2O2 - 2e-= O2 + 2H+ 
  
  
  

• 9 слайд

  Выносим множители и складываем обе полуреакции:
  
  2  MnO4- + 8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O
  H2O2 - 2e-= O2 + 2H+ 
  ________________________________________
  5H2O2 + 2MnO4- + 16H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O + 10H+ 
  
  Слева и справа в уравнении оказались протоны, но это легко исправить!
  
  5H2O2 + 2MnO4- +  6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
  
  Таким образом, получаем молекулярное уравнение:
  
  5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 10 слайд

  Пример 3
  Уравнивание в щелочной среде
  Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH = O2 + Hg+ + …+ …
  
  
   
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  H2O2
  +   2OH—
   —2e—
  → O2
  + 2H2O
  Hg2+ +1e—→ Hg+
  

• 11 слайд

  Складываем обе полуреакции:
  1    H2O2 +   2OH— —2e—→ O2  + 2H2O
  2   Hg2+ +1e—→ Hg+
  __________________________________________
  с учетом коэффициентов:
  H2O2 +   2OH— + 2Hg2+→ O2  + 2H2O + 2Hg+
  
  Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:
  H2O2 +   2OH— + 2Hg2+ → O2  + 2H2O + 2Hg+
  +  2Na+  + 4NO3— →    + 4NO3—+  2Na+
  ____________________________________________
  H2O2 +  2NaOH + 2Hg(NO3)2 → O2  + 2H2O + Hg2(NO3)2 +
  +2NaNO3
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 12 слайд

  Пример 4
  Уравнивание ОВР в органической химии
  С6Н5 C2H5 + KMnO4 + H2SO4 = С6Н5COOH + + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
  
  12  MnO4- + 8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O
  5  C8H10 + 4H2O - 12e- = C7H6O2 + CO2 +12H+ 
  ____________________________________________
  Суммарное уравнение:
    5C8H10 + 12MnO4- + 96H+ + 20H2O =
  = 5C7H6O2+ 5CO2 + 12Mn2+ + 48H2O + 60H+
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 13 слайд

  После сокращения в суммарном ионном уравнении
  5C8H10 + 12MnO4- + 96H+ + 20H2O =
  = 5C7H6O2+ 5CO2 + 12Mn2+ + 48H2O + + 60H+
  получаем:
  
  5С6Н5C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4 =
  = 5 С6Н5 COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + +12MnSO4 + 28H2O
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 14 слайд

  Пример 5
  Окисление перфторнафталина (октафторнафталина, C10F8) 100%-й азотной кислотой в перфторфталевый ангидрид (тетрафторфталевый ангидрид, C8F4O3:
  C10F8 + HNO3 =
  = C8F4O3 + CO2 + NO2 + HF + H2O 
  
  Попробуйте уравнять
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 15 слайд

  Решение  
  10  NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O
  1  C10F8 + 7H2O - 10e-= C8F4O3 + 2CO2 + 4F- + 14H+ 
  ____________________________________________
  суммарное уравнение:
  
  C10F8 + 7H2O + 10NO3-  + 20H+ = C8F4O3 + 2CO2 + 10NO2 + 4F- + 14H+ + 10H2O
  
  Молекулярное:
  
  C10F8 + 10HNO3 = C8F4O3 + 2CO2 + 10NO2 + 4HF + 3H2O 
  
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 16 слайд

  И еще, попробуйте:
  Полное окисление полипиррольной смолы (приблизительная формула C4H3N) хромпиком (раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте - приблизительная формула K2Cr3O10). Используется для отмывания химической посуды от этой смолы.
  
  C4H3N + K2Cr3O10 + H2SO4 = CO2 + N2 + +K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 
  
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 17 слайд

  Решение
  38  Cr3O102- + 20H+ + 9e- = 3Cr3+ + 10H2O
  
    9  2C4H3N + 16H2O - 38e- = 8CO2 + N2 + 38H+ 
  __________________________________________________
  Суммарное уравнение:
  
  18C4H3N + 38Cr3O102- + 760H+ + 144H2O = 72CO2 +
  
  +9N2  +114Cr3+ + 342H+ + 380H2O
  
  Молекулярное:
  
  18C4H3N + 38K2Cr3O10 + 209H2SO4 = 72CO2 + 9N2 +
  
  + 38K2SO4 + 57Cr2(SO4)3 + 236H2O 
  
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 18 слайд

  Для решения у доски:
  
  
  
  С6Н5 C2H5 + KMnO4 + H2O = С6Н5СООК + …
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  

• 19 слайд

  Вот несколько примеров для тренировки
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района
  
  K2Cr2O7 + HCl = Cl2 +…
  Cl2 + KOH = KClO3  + …
  K2Cr2O7 + Cl2 + NaOH = …
  KMnO4 + H2S + NaOH = …
  C6H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = C6H4O2+…
  C2H2 + KMnO4 + H2O = HOOC – COOH + …
  
  

• 20 слайд

  Интернетресурсы:
  www.HimEge.ru ОВР с участием органических соединений;
  www.festival.1september.ru Метод полуреакций;
  www.distant-lessons.ru Дистанционные уроки по химии и биологии;
  www.himhelp.ru Химический сервер.
  23.10.2015
  Семинар учителей химии Шпаковского района