Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МИР ОКСИДОВ Урок химии 8 класс Учитель химии ГБОУ СОШ № 467 Рябушкина Наталья Александровна Москва 2015
2 слайд
Лежу на берегу, вокруг одни оксиды, Куда не погляжу – прекраснейшие виды, Песочек – пляж, вода морская, А с моря бриз. Волна крутая. И воздух… дышится легко, Вода – парное молоко. Забудешь беды и обиды… А все же… где же здесь оксиды?! Хотя бы три мне назовите И дальше отдыхать идите! CO2 Н2O SiО2.
3 слайд
Оксиды – это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Состав оксидов выражается общей формулой: ЭхОу где х – число атомов любого элемента, у – число атомов кислорода.
4 слайд
Вопросы и задания Из приведенного перечня веществ выпишите только формулы оксидов и определите степени оксиления элементов: К2O, HNO3, CaO, СL2O7, KOH, H2SO4,P2O5, OF2, CaCO3, HF, HNO3, Al(OH)3, SO3. Ответ: К2О CaO CL2O7 P2O5 SO3. Выпишите положительные степени окисления в каждом оксиде и получите пятизначное число. 12756 км – Диаметр Земли
5 слайд
Название оксидов Названия оксидов состоят из двух слов: первое слово – "оксид", второе – название образующего оксид элемента. В скобках указывают значение степени окисления элемента, образующего оксид, если элемент может образовывать соединения с разными степенями окисления. Например, оксид серы(IV) SO2 Но у некоторых оксидов есть и другие, исторически сложившиеся, названия.
6 слайд
НАЗВАНИЕ ОКСИДОВ Тривиальное (историческое) названиеФормула оксида Научное название Углекислый газСО2 Оксид углерода (IV) Угарный газ СО Оксид углерода (II) Железная рудаFeO · Fe2O3Смесь оксидов железа (II) и (III) Бурый газNO2 Оксид азота (IV)
7 слайд
Вопросы и задания Составьте химические формулы природных минералов по названию AL2O3MgO SiO2 Fe2O3 MnO2 Корунд, рубин, сапфирОксид алюминия Жженая магнезияОксид магния Агат, горный хрустальОксид кремния (IV) ГематитОксид железа (III) ПиролизитОксид марганца (IV)
8 слайд
2010 год - Извержение исландского вулкана Эйяфьядлайкюдль Состав лавы: SiO2, P2O5, AL2O3, FeO, MnO, CaO, MgO, Na2O, K2O, TiO2 Состав вулканических газов: H2O, CH4, N2, CO2, CO, , HCL, NH3, HF, H2S, CL2 SO, SO3.
9 слайд
10 слайд
Домашнее задание §18 № 1, 4 письменно Выучить определения Составить задания по теме на карточке
11 слайд
Вода Н2О – оксид водорода В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде. В природе происходит непрерывный круговорот воды.
12 слайд
Углекислый газ (диоксид углерода) СО2 – оксид углерода (IV) Углекислый газ образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при гниении растительных и животных остатков, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он поглащается растениями, которые, в свою очередь, производят кислород. Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха. Он не пригоден для поддержания жизни. Углекислый газ замерзает при температуре −78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода.
13 слайд
Оксид кремния (IV) SiО2 Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород. Из кремнезёма и силикатов состоит 87% массы литосферы. Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, фармацевтике (зубные пасты), а также пищевой добавки или лекарственного препарата. Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.
14 слайд
Список использованных источников Химия. 8 кл.: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс», 2006. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – 4-е изд.,испр. и доп. – М.:ООО «Издательство Новая волна»,2004.-480 с. http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.egorlyk.ru/forum/
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 116 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рябушкина Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.