Презентация по химии на тему "Многоликое железо"

• 1 слайд

  Многоликое железо
  Урок химии в 9 классе
  

• 2 слайд

  Загадка
  Я известно с давних пор
  И имею спрос
  Опусти меня в раствор
  В медный купорос
  Изменить хочу я соль,
  Ну-ка выйди, соизволь.
  Удивительный момент
  Стал другими раствор.
  Вытесняя элемент,
  Не вступая в спор
  На меня взгляни, ответь
  Начинаю я ржаветь.
  

• 3 слайд

  Знаете ли вы, что…
  

• 4 слайд

  Физические свойства железа
  

• 5 слайд

  Соединения железа
  

• 6 слайд

  реклама
  Чей фрукт лучше
  

• 7 слайд

  Проблема
  Как определить наличие ионов железа?
  Реактивом на ион Fe2+ является гексацианоферрат(+3) калия (красная кровяная соль), который дает с ним интенсивно синий осадок турнбулева синь:
  FеСl2 + Кз[Fе(СN)6] -> KFe2[Fe3(CN)6] + 2KCl
  Реактивом на ион Fе3+ является тиоцианат-ион (роданид-ион) CNS-, при взаимодействии которого с солями железа(+2) образуется вещество -кроваво-красного цвета - роданид железа(III):
  FеСl3 + 3KCNS -> Fe(CNS)3 + 3KCl
  Ионы Fе3+ можно обнаружить также с помощью гексацианоферрата (+2) калия (желтая кровяная соль). При этом образуется нерастворимое в воде вещество интенсивно синего цвета - берлинская лазурь:
  FеСl3 + K4[Fe(CN)6] -> КFе3[Fе (СN)6]4 + ЗКСl
  

• 8 слайд

  Домашнее задание
  Fe
  FeCl2
  Fe(OH)2
  FeCl3
  Fe(OH)3
  Fe2O3
  Fe O
  Fe
  Осуществить превращения по вариантам.
  Fе3+,2+
  Параграф 14.
  

• 9 слайд

  рефлексия
  Мне было интересно, потому что…
  Мне было тоскливо и скучно, потому что…
  Сегодня я узнал, что…